A. 高中化學如何算鍵數
你要弄清楚結構才可以,比如SIO中一個硅有4個鍵和氧連,SI中是1個SI用2個建.CH4中C和4個H單鍵.P4中三角錐.關鍵弄清結構.不能光靠看化學式
B. 什麼是化學鍵又要怎麼計算出物質中有多少化學鍵
化學鍵（chemical bond）是指分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互吸引作用。
例如，在水分子中2個氫原子和1個氧原子通過化學鍵結合成水分子 。化學鍵有3種極限類型 ，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。離子鍵是由異性電荷產生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結合成NaCl。共價鍵是兩個或幾個原子通過共有電子產生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩定的氫分子。金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵。定位於兩個原子之間的化學鍵稱為定域鍵。由多個原子共有電子形成的多中心鍵稱為離域鍵。除此以外，還有過渡類型的化學鍵：鍵電子偏向一方的共價鍵稱為極性鍵，由一方提供成鍵電子的化學鍵稱為配位鍵。極性鍵的兩端極限是離子鍵和非極性鍵，離域鍵的兩端極限是定域鍵和金屬鍵。
1、離子鍵是右正負離子之間通過靜電引力吸引而形成的，正負離子為球形或者近似球形，電荷球形對稱分布，那麼離子鍵就可以在各個方向上發生靜電作用，因此是沒有方向性的。
2、一個離子可以同時與多個帶相反電荷的離子互相吸引成鍵，雖然在離子晶體中，一個離子只能與幾個帶相反電荷的離子直接作用（如NaCl中Na+可以與6個Cl-直接作用），但是這是由於空間因素造成的。在距離較遠的地方，同樣有比較弱的作用存在，因此是沒有飽和性的。
化學鍵的概念是在總結長期實踐經驗的基礎上建立和發展起來的，用來概括觀察到的大量化學事實，特別是用來說明原子為何以一定的比例結合成具有確定幾何形狀的、相對穩定和相對獨立的、性質與其組成原子完全不同的分子。開始時，人們在相互結合的兩個原子之間畫一根短線作為化學鍵的符號 ；電子發現以後 ，1916年G.N.路易斯提出通過填滿電子穩定殼層形成離子和離子鍵或者通過兩個原子共有一對電子形成共價鍵的概念，建立化學鍵的電子理論。
量子理論建立以後，1927年 W.H.海特勒和F.W.倫敦通過氫分子的量子力學處理，說明了氫分子穩定存在的原因 ，原則上闡明了化學鍵的本質。通過以後許多人 ，物別是L.C.鮑林和R.S.馬利肯的工作，化學鍵的理論解釋已日趨完善。
1、共價鍵的形成是成鍵電子的原子軌道發生重疊，並且要使共價鍵穩定，必須重疊部分最大。由於除了s軌道之外，其他軌道都有一定伸展方向，因此成鍵時除了s-s的σ鍵（如H2）在任何方向都能最大重疊外，其他軌道所成的鍵都只有沿著一定方向才能達到最大重疊。
2、舊理論：共價鍵形成的條件是原子中必須有成單電子，自旋方向必須相反，由於一個原子的一個成單電子只能與另一個成單電子配對，因此共價鍵有飽和性。如原子與Cl原子形成HCl分子後，不能再與另外一個Cl形成HCl2了。
3、新理論：共價鍵形成時，成鍵電子所在的原子軌道發生重疊並分裂，成鍵電子填入能量較低的軌道即成鍵軌道。如果還有其他的原子參與成鍵的話，其所提供的電子將會填入能量較高的反鍵軌道，形成的分子也將不穩定。 像HCL這樣的共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物
C. 什麼是化學鍵又要怎麼計算出物質中有多少化學鍵
化學鍵是指分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。化學鍵的個數可以根據該元素的化合價推導出來，如O呈-2價，有2個鍵。
D. 又要怎麼計算出物質中有多少化學鍵
鍵級＝（穩定結構的電子總數－價電子總數）／2 （更方便計算） 例如，H2的鍵級為1，O2為2，N2為3． 化學鍵（chemical bond）是指分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互吸引作用。
E. 這些物質的化學鍵數目是怎麼計算的，用一些舉例子
你可以從形成物質的原子的參與成鍵的電子個數來計算。
1mol金剛石中，有1molC原子參與成鍵，每個C原子提供4個電子，可以形成兩個共用電子對，所以形成C－C鍵是2mol.
再如1molP4中，每個P原子有3個電子參與成鍵，4個P原子有12個電子，可形成6個共用電子對，所以形成P－P鍵是6mol.
其它的也一樣。
F. 化學鍵的數目怎麼求
化學鍵的數目等於所有原子的未成對電子數加和再除以2
G. 如何計算化學鍵
在分子軌道理論中，用 鍵級 （bond order）表示鍵的牢固程度。鍵級的定義是： 鍵級＝ （成鍵軌道上的電子數 - 反鍵軌道上的電子數）／2 鍵級也可以是分數。一般說來，鍵級愈高，鍵愈穩定；鍵級為零，則表明原子不可能結合成分子。 實例分析 1：試分析氫分子離子H 2 ＋ 和He 2 分子能否存在。 解：氫分子離子是由1個H原子和1個H原子核組成的。因為H 2 ＋ 中只有1個1s電子，所以它的分子軌道式為（σ 1s ） 1 。這表明1個H原子和1個H ＋ 離子是通過1個單電子σ鍵結合在一起的，其鍵級為 。故H 2 ＋ 可以存在，但不很穩定。 He原子的電子組態為1s 2 。2個He原子共有4個電子，若它們可以結合，則He 2 分子的分子軌道式應為（σ1s） 2 （σ*1s） 2 ，鍵級為零，這表明He 2 分子不能存在。在這里，成鍵分子軌道σ1s 和反鍵分子軌道σ*1s各填滿2個電子，使成鍵軌道降低的能量與反鍵軌道升高的能量相互抵消，因而凈成鍵作用為零，或者說對成鍵沒有貢獻。 參考 http://spspku.bjmu.e.cn/Web%20Page/GeneralChem/kechengneirong/09/9-4-2.htm
H. 如何求物質的化學鍵數目
根據一般規律咯，中學的物質一般都符合最外層8電子規則。缺一個電子就要形成一個化學鍵（對於非金屬元素，一般是這樣），不過，基本物質的分子模型，成鍵類型也得記住，這樣有利於做題，比如常見的幾種物質：
1.甲烷是分子晶體，而且分子的空間結構是正四面體，即一個C連接著4個H，所以，1mol 甲烷中就有 4mol 共價鍵；
2.二氧化硅是原子晶體，晶體內部，每個Si 都連接著4個 O，因此以硅原子為中心可以得出，1mol二氧化硅中的共價鍵就是4mol；
同理，SiC （碳化硅）這種原子晶體中，每個Si 都連接著 4個 O，所以1mol 碳化硅中的共價鍵就是 4mol；
Si3N4（氮化硅）原子晶體中，依然是每個Si 都連接著 4個 N，但1mol Si3N4（氮化硅）有3mol的 硅原子，所以一共含有3×4=12mol的共價鍵；
4.S4分子：S最外層電子數為6，共4個原子(共用電子都達到8電子穩定結構，兩個共用電子對形成一個鍵)，則成鍵數=[4*(8-6)]/2=4，則S4有四個鍵。