化學還原性的強弱怎麼判斷

⑴ 如何判斷化學中物質還原性的的強弱（稍微簡便一點）

根據化學方程式判斷
氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產物+氧化產物
還原劑>還原產物
可根據同一個反應中的氧化劑，還原劑判斷
還原性：還原劑>氧化劑
根據物質活動性順序比較

對於金屬還原劑來說，金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動性順序相一致，即越位於後面的金屬，越不容易失電子，還原性越弱。
還原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au

⑵ 怎樣判別化學中氧化性還原性強弱

3.
氧化性與還原性強弱判斷的依據:
(1)以原子結構為依據;
(2)以元素在周期表中的位置為依據:
①
同主族元素的比較。
②
同周期元素的比較。
(3)根據氧化還原程度的大小判斷:
①
不同氧化劑與同一還原劑反應，看還原劑被氧化的程度。使其呈高價態者氧化性強。
②
不同還原劑與同一氧化劑反應，看氧化劑被還原的程度。使其呈低價態者還原性強。
(4)通過反應物與產物的關系判斷;
(5)根據金屬活動性順序表判斷;
(6)一般同種元素高價態氧化性強於低價態;
(7)根據原電池的電極反應判斷;
(8)根據外界條件判斷;
(9)根據反應中得失電子時能量的高低判斷。

⑶ 化學還原性的強弱怎麼判斷

還原性強弱判斷方法：

1、根據同一氧化還原反應進行判斷

要依據化學反應方程式比較物質的氧化性（還原性）強弱時，應該先在反應物中找出氧化劑（還原劑），然後在生成物中找出氧化產物（還原產物）。結論是，氧化性：氧化劑＞氧化產物；還原性：還原劑＞還原產物。

如：CuO + H2 Cu + H2O中，CuO是氧化劑，H2是還原劑，H2O是氧化產物，Cu是還原產物。氧化性：CuO＞H2O；還原性：H2＞Cu。

2、根據活動順序表進行判斷

（1）金屬活動順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au還原性逐漸減弱。

K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Fe3+ Ag+氧化性逐漸增強。

（2）非金屬活動順序表F2 Cl2 O2 Br2 I2 S P C Si H2氧化性逐漸減弱。

F- Cl- Br- I- S2還原性逐漸增強。

3、根據反應條件進行判斷。當不同的氧化劑作用於同一還原劑時，如氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易程度來判斷氧化劑的強弱。

如：16HCl(濃）＋2KMnO4＝2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑①

4HCl(濃）＋MnO2==MnCl2↑＋2H2O + Cl2②

4HCl(濃）＋O2==2H2O + Cl2↑③

上述三個反應中，還原劑都是濃鹽酸，氧化產物都是氯氣，而氧化劑分別是KMnO4、MnO2、O2

①式中KMnO4中常溫時把濃鹽酸中的氯離子氧化成氯原子。

②式中MnO2需要在加熱條件下才能完成。

③式中O2不僅需要加熱，而且還需要CuCl2做催化劑才能完成。

由此我們可以得出結論：氧化性：KmnO4＞MnO2＞O2。

4、根據氧化產物的價態高低進行判斷

當變價的還原劑在相似的條件下作用於不同氧化劑時，可以根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱。如：2Fe + 3Cl2＝2FeCl2 Fe + S＝FeS可以判斷氧化性：Cl2＞S。

5、根據元素周期表進行判斷

①同主族元素（從上到下）

如：F Cl Br I非金屬原子（或單質）的氧化性逐漸減弱，對應陰離子的還原性逐漸增強。

Li Na K Rb Cs金屬原子的還原性逐漸增強，對應陽離子的氧化性逐漸減弱。

②同周期主族元素（從左到右）

如：Na Mg Al Si P S Cl單質的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強；對應陽離子的氧化性逐漸增強，對應陰離子的還原性逐漸減弱。