電化學腐蝕的陰陽極怎麼判斷

『壹』 如何判斷化學原電池的正負極和電解池的陰陽極

原電池電極判斷：

負極：電子流出的一極（負極定義）；化合價升高的一極；發生氧化反應的一極；活潑性相對較強（有時候也要考慮到電解質溶液對兩極的影響）金屬的一極。（僅適用於原電池）

正極：電子流入的一極（正極定義）；化合價降低的一極；發生還原反應的一極；相對不活潑（有時候也要考慮到電解質溶液對兩極的影響）的金屬或其它導體的一極。（僅適用於原電池）

陽極：發生氧化反應的電極（陽極定義）

陰極：發生還原反應的電極（陰極定義）

在原電池中，外電路為電子導電，電解質溶液中為離子導電。

電解池電極判斷：

電極反應與電源的正極相連的電極稱為陽極。

物質在陽極上失去電子，發生氧化反應。Cl⁻在陽極上失去電子轉化為Cl₂，陽極反應式：2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑簡記為陽氧。

與電源的負極相連的電極成為陰極。

物質在陰極上得到電子，發生還原反應。Cu²⁺在陰極是得到電子轉化為Cu，陰極反應式：Cu²⁺+2e⁻→Cu簡記為陰原（陰原）

(1)電化學腐蝕的陰陽極怎麼判斷擴展閱讀：

電鍍應用：

電鍍：應用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或者合金的過程

條件：鍍件做陰極，鍍層金屬做陽極，電鍍液中含鍍層金屬離子。

電鍍時，把待鍍的金屬製品（即鍍件）作陰極，鍍層金屬作陽極，用含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液。

陽極：Mn－e⁻=Mn⁺

陰極：Mn⁺+e⁻=Mn

這樣，在直流電的作用下，鍍層金屬就均勻地覆蓋到鍍件的表面。同樣的道理，用純銅作陰極，用粗銅作陽極，用CuSO₄溶液作電解液。通入直流電，作為陽極的粗銅逐漸溶解，在陰極上析出純銅，從而達到提純銅的目的。

金屬防護：

1、改變金屬的內部組織結構合金鋼中含有合金元素，使組織結構發生變化，耐腐蝕。如：不銹鋼。

2、在金屬表面覆蓋保護層。常見方式有：塗油脂、油漆或覆蓋搪瓷、塑料等；使表面生成緻密氧化膜；在表面鍍一層有自我保護作用的另一種金屬。

3、電化學保護法

外加電源的陰極保護法:接上外加直流電源構成電解池，被保護的金屬作陰極。

犧牲陽極的陰極保護法：外加負極材料，構成原電池，被保護的金屬作正極。

『貳』 在電化學分析中，判斷一個電極是陽極還是陰極，主要看

看是原電池還是電解池
電解池：正極是陽極
原電池：正極是陰極
如果要根據電流方向
電解池：電流箭頭指向一側為正極（陽極）
原電池：點丟箭頭指向一側為負極（陽極）

『叄』 如何判斷化學原電池的正負極和電解池的陰陽極

化學原電池的正負極，是由電極材料的金屬性的強弱決定的。金屬性強的做負極，金屬性弱的做正極。例如銅與鋅組成的原電池，鋅是負極銅為正極。所謂的金屬性就是指元素給出電子的能力。那麼由金屬與非金屬組成的原電池，負極一定是非金屬，正極一定是金屬。
電解池的陰陽極就容易判斷了，連接電源正極的為陽極,連接負極的就是陰極。

『肆』 從電化學的角度講,什麼是陰陽級,正負極

陽極：失去電子，發生氧化反應 陰極：得到電子，發生還原反應
正極：電勢高的一極 負極：電勢低的一級
原電池：負極是陽極 正極是陰極
電解池：陽極是正極 陰極是負極