A. 鋁的化學方程式如何記憶
額..我化學不怎麼好請多擔待
離子方程式要考慮他的化合價
例如 Mg+O2=MgO 這個方程式就列對了 但是還要配平 為什麼昰MgO而不是MgO2呢 是因為鎂昰+2價而氧昰-2價 所以抵消。 接下來是配平，等號前昰O2而等號後面昰一個O 所以要在氧化鎂的後面加上2 ，同樣的還要在等號前Mg前加上2 最後就變成了 2Mg+O2=2MgO。懂了么
在附送上化合價的口訣：
金正非負單質零，化合總價和為零。
一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅.
三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳。
二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。 其實還有 但是我只學了這個。其中氯、氧這兩個好像是負價 這是憑記憶寫的 就是負價這個不太有把握。
B. 鋁化學方程式
1.鋁與鹽酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 氣體
2.鋁與硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2氣體
3.鋁與氫氧化鈉：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2氣體
4.氫氧化鋁加熱分2Al(OH)3=（加熱）Al2O3+H2O
5.硫酸鋁與氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉澱＋3(NH4)2SO4
6.氧化鋁與鹽酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O
7.氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
8.氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉澱+3NaCl
9.氫氧化鋁與氫氧化鈉：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O
10.氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
11.偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉澱+NaCl
12.氫氧化鈉與鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
13.偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O
首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可．
解答 解：（1）鋁與稀硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，反應的化學方程式為：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．
（2）鐵和硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（3）鋅和稀鹽酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
（4）氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
故答案為：（1）2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
點評 本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恆定律、不寫條件、不標符號等．
C. 有關鋁的化學方程式是什麼 有關鋁的化學方程式有哪些
1、鋁的化學性質，和氧氣反應：返宏搏鋁粉可燃鐃4Al+3O2==2Al2O3（發強白光），和非金屬反應：2Al+3S==Al2S3，和熱水反應：2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑（反應緩慢），和較不活動金屬氧化物反應：3Fe3O4+8Al==9Fe+4Al2O3。
2、漏祥和酸反應：在常溫下濃硫酸和濃硝酸可使鋁鈍化。鹽酸和稀硫酸可跟鋁發生置換反應，生成鹽並放出氫氣。2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑和鹽溶液反應：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3，和鹼溶液反應：主要和NaOH、KOH強鹼溶液反應，可看做是鹼溶液先溶解掉鋁絕局表面氧化鋁保護膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。
3、鋁和水發生置換反應：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3溶解在強鹼溶液中，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
4、一般可用下列化學方程式或離子方程式表示這一反應，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑註：鋁和不活動金屬氧化物（主要是難熔金屬氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫鋁熱劑，在反應中鋁做還原劑。反應過程放大量熱，可將被還原的金屬熔化成液態，鋁在加熱時可以跟濃硫酸或硝酸反應，情況較復雜不做要求。
D. 如何熟記化學中的『鋁三角』離子方程式
前一個答案不準確的。鋁三角的關系，即氫氧化鋁（Al(OH)3）、+3價鋁離子（Al3+）及偏鋁酸根（AlO2-）之間的轉化關系： 首先明確Al(OH)3是兩性的。（1）既然Al(OH)3是兩性的，則與酸反應（即中和反應）： ① Al(OH)3+3H+==Al3+ Al(OH)3與【強鹼】才反應的，此時記憶訣竅在：將 Al(OH)3看成HAlO2·H2O即含一個結晶水的HAlO2（偏鋁酸）仍可看成中和反應： ②Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O（2）Al3+是金屬陽離子，又因其對應的氧化物的水化物（氫氧化鋁）是兩性的，則它必然與OH-發生反應，此時又分兩種情況： ③Al3+3OH-==Al(OH)3↓ 此時的鹼是弱鹼（與量無關）或少量強鹼 ④Al3++4OH-==AlO2-+2H2O 此時的鹼是過量強鹼。（由③、①式及其上的解釋可知）（3）AlO2-是弱酸根，與H+反應 ⑤AlO2-+H++H2O→Al(OH)3↓ 此時的酸是少量酸性強於Al(OH)3的弱酸或強鹼 ⑥AlO2-+4H+→Al3++2H2O 此時的酸是過量酸性強於Al(OH)3的弱酸或強鹼。（由⑤、①式及其上的解釋可知） 【總結】以上①~⑥式即組成了鋁三角離子關系。{我講了原理，懂原理會更易記。如有不明白處請追問}
E. 有關鋁的化學方程式怎麼記憶 有什麼規律竅門么 總是記不住 還有怎麼配平
化學方程式的配平，只需要謹記兩個守恆就可以了，一是元素守恆舉握毀，二是得失電子數目守恆。對於非氧化還原反應，沒有電子的得失，所以可以看作得失電子數目都是零，自然是守恆的。
元素守恆，其實就是質量守恆，只不過元素守恆對於配平來說，更方便，更直觀。配平完後，要求方程式兩邊的各元素前的系數相等（有角標的，要用系數乘以角標）。最小公倍數法，觀察法等，都是利用元素守恆來配平的。其實這些方法都是經過人們大量的配平後總結出來的一類方程式的配平方法。這點只要用心觀察，細心一點，就可以配平了。
得失電子數目守恆，是針對氧化還原反應的，配平後，氧化劑得電子數要等於還原劑失電子數。氧化還原反應一般是先利用得失電子數目守恆來配平，最後利用元素守恆，配平其他元素，一般最後檢查氧元素是否守恆，來檢查方程式是否配平。
這一點要求學習氧化還原反應這一章節時，要完全弄懂每一個細節，只有這樣，才能熟練的利用得失電子數目守恆來配平氧化還原反應方程式。
一般來說氧化還原反應方程式的配平，是先利用得失電子數目守恆，再結皮卜合元素守恆，最終配平。不過也有特殊情況，如氧化鐵（Fe2O3）的還原正備，如果利用得失電子數目守恆就太麻煩了，直接觀察就可以了。一般較簡單的氧化還原反應，用元素守恆就可以了，如果是較為復雜的，就先利用得失電子數目守恆，再結合元素守恆，最終配平。
這里說的比較籠統，如果還是不太明白，可以私信給我。