化學那個酸鹼鹽究竟怎麼理解

❶ 酸鹼鹽的定義是什麼

酸鹼鹽的定義酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物。

酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物，鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物，鹽指電離時生成金屬陽離子和酸根離子的化合物。

化學反應

性質

酸的通性：

有腐蝕性，溶液呈酸性，能與活潑金屬，鹼，某些鹽和金屬氧化物反應 與排在氫之前的活潑金屬反應生成鹽和氫氣。

鹼的通性：

有腐蝕性，溶液呈鹼性，能與某些金屬，酸，某些鹽和非金屬氧化物反應。

鹽的通性：

有些鹽有微弱的腐蝕性，溶液的酸鹼度根據鹽的性質判定，能與某些酸，鹼，鹽反應還能和其他某些化合物反應。

❷ 初中化學酸鹼鹽怎麼區分

初中酸鹼鹽的區分，首先要根據定義：

1. 酸：在溶液中電離出的陽離子全部是H+的物質，如HCl、HNO3、宴敗H2SO4等晌螞顫；

2. 鹼：在溶液中電離出的陰離子全部是OH-的物質，如NaOH、KOH、Ca（OH）2等；

3. 鹽：由金屬陽離子（或銨根離子）和酸根構成的物質，如NaCl，KNO3，Cu（NO3）2，BaSO4等。

酸鹼鹽的區分，可以根據酸鹼鹽各自的通性進行鑒別，通常反應時出現的明顯的現象即有沉澱，有氣體生成，要牢記不共存問題中物派的常見離子對。

❸ 能否簡單的教我在化學中如何區分什麼是酸，鹼，鹽

酸鹼鹽的定義是——酸，是物質在水中電離時產生的陽離子全都是氫離子的化合物；
鹼，是物質在水中電離時產生的陰離子全都是氫氧根離子的化合物；鹽，是由酸根離子和金屬陽離子組成的化合物。酸：在熔融狀態下或溶於水中時能電離出H＋的稱為酸，
鹼：在熔融狀態下或溶於水中時能電離出OH－的稱為鹼，
鹽：由金屬陽離子與非金屬陰離子（或酸根離子）組成的化合物，在在熔融狀態下或溶於水中時能電離的化合物叫做鹽。
用PH試紙PH≤7的是酸
PH≥7的是鹼
PH＝7的是鹽（除了CH3COOpb以外，鹽絕大多數都溶於水。）

❹ 初中化學酸鹼鹽是如何定義的什麼叫酸什麼叫鹼什麼鹽如何區分

酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸
鹼：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做鹼
鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根機子的化合物叫做鹽。
區分：定義關鍵詞，化合物，電離，陽離子，陰離子，全部，氫離子，氫氧根離子，金屬離子，酸根離子，銨根離子。
碳酸鋅是鹽，陽離子是金屬離子，陰離子是酸根離子
二氧化硫不是酸鹼鹽，是氧化物
水不是酸鹼鹽，是氧化物
化合物分為氧化物，酸，鹼，鹽，其他（超綱）

❺ 初中化學中酸鹼鹽的定義

酸指電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；

鹼指電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；

鹽指電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。

可以簡記為：氫頭酸、氫氧根結尾鹼、金屬開頭酸根結尾的是鹽。酸、鹼、鹽是化學學習中的重要知識點。

(5)化學那個酸鹼鹽究竟怎麼理解擴展閱讀：

鹽也分為正鹽，酸式鹽，中性鹽，鹼式鹽，復鹽。

正鹽：單由金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成

酸式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子 酸根離子和非金屬離子構成

鹼式鹽：由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子 酸根離子和非金屬離子構成

復鹽：由不同金屬離子（包括銨根離子）和酸根離子構成

鹼式鹽詳細解釋 電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或銨根）的鹽。

酸跟鹼反應時，弱鹼中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為鹼式鹽。鹼式鹽，二元鹼或多元鹼才有可能形成鹼式鹽。

❻ 酸鹼鹽怎麼區分

區分酸鹼鹽的方法：陽離子全是H+的化合物是酸，陰離子全是OH-的化合物是鹼，金屬離子和酸根離子組成的化合物是鹽。

酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+)的化合物叫做酸，或者溶於水並能釋放質子形成H3O+(水合氫離子）的物質也是酸。如鹽酸、硫酸、碳酸、硝酸等。

鹼：在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質是鹼。如氫氧化鋰、氫氧化鈉、氫氧化銣、氫氧化銫、氫氧化鈁等。

鹽：金屬離子或銨根離子（NH4+)與酸根離子或非金屬離子結合的化合物是鹽。如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉等。

有關酸鹼鹽的口訣

酸類多數都易溶，硅酸微溶是獨種。

鹼類鉀鈉鋇銨溶，鈣是微溶余不溶。

硫酸鉛鋇沉水中，微溶鈣銀與亞汞。

鹽類溶有鉀鈉銨，外加易溶硝酸鹽。

碳酸能溶鉀鈉銨，其餘俱沉水中間。

鹽酸沉澱銀亞汞，還有微溶氯化鉛。

❼ 初中化學中酸鹼鹽的定義

酸是電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；鹼是電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽是電離時生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。

酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子。例如：H₂SO₄(硫酸），HCl(鹽酸），HNO₃(硝酸），H₂CO₃（碳酸）

鹼：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子。例如 ：NaOH(氫氧化鈉），KOH(氫氧化鉀），Ca(OH)₂(氫氧化鈣)，NH₃·H₂O，NH₄OH(氨水）

鹽：電離時生成含有金屬陽離子（或NH₄銨根）和酸根離子的化合物。例如：Na₂CO₃(碳酸鈉），CuSO₄(硫酸銅） ，NH₄NO₃（硝酸銨）

僅由氫離子和酸根離子、非金屬單質結合生成的化合物為酸；由金屬離子和氫氧根離子結合生成的化合物為鹼；由金屬離子和酸根離子結合生成的化合物為鹽。

(7)化學那個酸鹼鹽究竟怎麼理解擴展閱讀

酸的性質

1、酸+鹼=鹽+水 即：中和反應。

反應條件：無

反應類型：復分解反應

2、酸+鹽=新酸+新鹽

反應條件：有氣體或者弱電解質或者沉澱生成才能反應

反應類型：復分解反應

3、酸+活潑金屬=鹽+氫氣

反應條件：金屬是活潑金屬

反應類型：置換反應

4、酸+金屬氧化物=鹽+水

反應條件：無

反應類型：復分解反應

鹼的性質

1、酸+鹼=鹽+水 即：中和反應。

反應條件：無

反應類型：復分解反應

2、鹼+鹽=新鹼+新鹽

反應條件：鹼和鹽必須都溶於水，有沉澱生成（二者同時滿足）

反應類型：復分解反應 條件：反應有沉澱或有弱電解質或有氣體生成。

3、鹼+一些非金屬氧化物=鹽+水

反應條件：非金屬氧化物是酸性氧化物

反應類型：復分解

鹽的性質

1、酸+鹼=鹽+水 即：中和反應。

反應條件：無

反應類型：復分解反應

2、鹼+鹽=新鹼+新鹽

反應條件：鹼和鹽必須都溶於水，有沉澱生成（二者同時滿足）

反應類型：復分解反應 條件：反應有沉澱或有弱電解質或有氣體生成。

3、鹽+鹽=新鹽+新鹽

反應條件：鹽必須都溶於水，生成物中有沉澱（二者同時滿足）