外界條件對化學平衡如何影響

① 影響化學平衡的因素有哪些

濃度因素：在其他條件不變的情況下，單一的增大反應物的濃度或者減小生成物的濃度，有利於促進正反應的進行，使得平衡向右移動，而增加生成物的濃度或者減小反應物的濃度，有利於促進逆反應的進行即阻礙正反應的進行，使得平衡向左移動，當然如果同時增加同量的反應物和生成物的濃度，正反應和逆反應的速率不變。

壓強因素：在其他條件不變的情況下，增大總壓強，平衡會向氣體分子數減少的方向移動，即平衡向正反應方向移動，而減小總壓強，平衡向氣體分子數增加的方向移動，即平衡向逆反應方向移動，但是如果反應前後氣體總分子數即總體積不變，那麼改變壓強不會破壞化學平衡。

濃度對化學平衡的影響

在其它條件不變的情況下，增加反應物的濃度或減少生成物的濃度，化學平衡向著正反應方向移動，增加生成物的濃度或減少反應物的濃度，化學平衡向著逆反應的方向移動。

在可逆反應中，為了盡可能利用某一反應物，經常用過量的另一種物質的作用，或不斷將生成物從反應體系中分離出來，則平衡將不斷向生成產物的方向移動。

以上內容參考網路-化學平衡

② 舉例說明影響化學平衡的移動的因素有哪些

外界因素對化學平衡的影響要注意以下方面：
(1)濃度。 增加固體或純液體的量，由於濃度不變，所以化學平衡不 移動。
(2)壓強。 ①對於無氣體參加和生成的可逆反應，改變壓強時化學平 衡不移動。 ②在容積不變的密閉容器中，氣體反應已達平衡，若向該容器中充入一種不能發生化學反應的氣體，化學平衡不移動， 原因是氣態反應物、生成物的濃度未變化。 ③在容積可變的恆壓容器中，充入一種不反應的氣體，這 時盡管總壓強不變，但各氣態物質的濃度發生了變化，故應考慮化學平衡發生移動的問題。
(3)溫度。 ①任意的化學反應都伴隨著能量的變化(放熱或吸熱)，所 以任意可逆反應的化學平衡狀態，都能受溫度的影響而發生移 動。 ②在可逆反應里，反應為放(或吸)熱反應，相反過程的一 個反應必為吸(或放)熱反應。
(4)催化劑：同等程度改變反應速率，化學平衡不移動。