列舉已學過的化學反應有哪些

『壹』 高中化學所有反應類型有哪些

1、取代反應

取代反應是指有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。包括：鹵代反應、硝化反應、磺化反應、鹵代烴的水解反應、酯化反應、酯的水解反應等。由於取代反應廣泛存在，幾乎所有的有機物都能發生取代反應。

2、加成反應

加成反應是指有機物分子中不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應。包括：與氫氣的加成反應（烯、炔和苯環的催化加氫；醛、酮催化加氫；油脂的加氫硬化）、與鹵素單質的加成反應、與鹵化氫的加成反應、與水的加成反應等。只有不飽和有機物才能發生加成反應。

3、消去反應

消去反應是指有機物在適當條件下，從一個分子脫去一個小分子（如水、HX等），而生成不飽和（雙鍵或三鍵）化合物的反應。包括醇的消去反應和鹵代烴的消去反應。在中學階段，酚不能發生消去反應，並不是所有的醇或鹵代烴都能發生消去反應。

4、脫水反應

脫水反應是指有機物在適當條件下，脫去相當於水的組成的氫氧元素的反應。包括分子內脫水（消去反應）和分子間脫水（取代反應）。脫水反應不一定是消去反應，比如乙醇脫水生成乙醚就不屬於消去反應。

5、水解反應

廣義的水解反應，指的凡是與水發生的反應。中學有機化學里能夠與水發生水解反應的物質，一般指的鹵代烴水解、酯的水解、油脂的水解（含皂化）、糖類的水解、多肽或蛋白質的水解等。

6、氧化反應

氧化反應是指有機物加氧或去氫的反應。包括：

①醇的催化氧化：羥基的O—H鍵斷裂，與羥基相連的碳原子的C—H鍵斷裂，去掉氫原子形成C＝O鍵；

②醛類及含醛基的化合物與新制鹼性Cu(OH)2或銀氨溶液的反應；

③乙烯在催化劑存在下氧化成CH3CHO；

④有機物的燃燒、不飽和烴和苯的同系物使酸性KMnO4溶液褪色等。

⑤苯酚在空氣中放置轉化成粉紅色物質（醌）。

7、還原反應

還原反應指的是有機物加氫或去氧的反應。包括醛、酮、烯、炔、苯及其同系物、酚、不飽和油脂等有機物的催化加氫。

8、酯化反應

酯化反應是指酸和醇作用生成酯和水的反應。酯化反應屬於取代反應，但是並非所有生成酯的反應都屬於酯化反應，比如CH3COONa+CH3CH2Br→CH3COOCH2CH3+NaBr的反應就不屬於酯化反應

9、聚合反應

聚合反應是指由小分子單體相互發生反應生成高分子化合物的反應。包括加聚反應（烯烴、炔烴和二烯烴的加聚反應）和縮聚反應（羥基酸和氨基酸的縮聚反應、二元羧酸和二元醇的縮聚反應和苯酚和甲醛的羥醛縮合反應）。

10、裂化反應

裂化反應是指在一定條件下，把相對分子質量大、沸點高的長鏈烴，斷裂為相對分子質量小、沸點低的短鏈烴的反應。深度裂化叫裂解。

11、硝化反應

硝化反應是是向有機化合物分子中引入硝基（－NO2)的反應。硝化反應屬於取代反應的一類。中學化學的硝化反應包括苯和甲苯的硝化反應。

12、顯色反應

顯色反應是指將試樣中被測組分轉變成有色化合物的化學反應。顯色反應包括：

①苯酚溶液滴加氯化鐵溶液後顯紫色。

②澱粉溶液加碘水後顯藍色。

③蛋白質（分子中含苯環的）加濃硝酸後顯黃色（黃蛋白反應）

『貳』 化學反應種類有哪些

有五種主要化學反應如下所示：
異構化：(A → B) ：化合物形成結構重組而不改變化學組成物。
化學合成：化合反應
簡記為：A + B = C：二種以上元素或化合物合成一個復雜產物。（即由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。）
化學分解：分解反應
簡記為：A = B + C ：化合物分解為構成元素或小分子。 （即化合反應的逆反應。它是指一種化合物在特定條件下分解成兩種或兩種以上較簡單的單質或化合物的反應。）
置換反應（單取代反應)
簡記為：A+BC=B+AC ：表示額外的反應元素取代化合物中的一個元素。（即指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應。）
（置換關系是指組成化合物的某種元素被組成單質的元素所替代。置換反應必為氧化還原反應，但氧化還原反應不一定為置換反應。）
根據反應物和生成物中單質的類別，置換反應有以下4種情況：
①較活潑的金屬置換出較不活潑的金屬或氫氣
②較活潑的非金屬置換出較不活潑的非金屬
③非金屬置換出金屬
④金屬置換出非金屬
（詳細請見置換反應詞條……）
復分解反應（雙取代反應）
簡記為：AB＋CD=AD＋CB ：在水溶液中（又稱離子化的）兩個化合物交換元素或離子形成不同的化合物。(即由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。)
復分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發性氣體，而使復分解反應趨於完成。酸、鹼、鹽溶液間發生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應的化合物在水溶液中發生電離離解成自由移動的離子,離子間重新組合成新的化合物，因此酸、鹼、鹽溶液間的反應一般是復分解反應。復分解反應是離子或者離子團的重新組合，因為此類反應前後各元素的化合價都沒有變化，所以復分解反應都不是氧化還原反應。
當然還有更多復雜的情形，但仍可逐步簡單化而視為上述反應類別的連續反應。 化學反應的變化多端難以建立簡單的分類標准。 但是一些類似的化學反應仍然可以歸類，譬如：
歧化反應 :
指的是同一物質的分子中同一價態的同一元素間發生的氧化還原反應。同一價態的元素在發生氧化還原反應過程中發生了「化合價變化上的分歧」，有些升高，有些降低。發生歧化反應的元素必須具有相應的高價態和低價態化合物，歧化反應只發生在中間價態的元素上。氟(F2)無歧化作用，因為氟元素電負性最大，無正化合價，只有負化合價。
自身氧化還原反應與歧化反應均屬同種物質間發生的氧化還原反應，歧化反應是自身氧化還原反應的一種，但自身氧化還原反應卻不一定都是歧化反應。
歸中反應（反歧化反應）:
指的是物質中不同價態的同種元素之間發生的氧化還原反應。即同一元素的價態由反應前的高價和低價都轉化成反應以後的中間價態，在化學反應中元素的價態變化有個規律：只靠攏，不交叉。因此元素的高價和低價都只能向中間靠攏。歸中反應和歧化反應是兩個『相反』的過程，這兩種反應都一定是氧化還原反應。
有機反應：指以碳原子化合物為主的各種反應。
氧化還原反應：指兩化合物間的電子轉移（如：單取代反應和燃燒反應）
燃燒反應(初中化學書上也叫氧化反應)：指受質和氧氣的反應

『叄』 生活中有哪些常見的化學反應

生活中常見的化學反應有：

1、光合作用：植物通過光合作用把二氧化碳和水轉化成食物(葡萄糖)和氧氣。這是日常化學反應最常見的一種也最重要的一個，因為通過這個反應植物為自己和動物生產食物，而且將二氧化碳轉化為氧氣。

2、細胞呼吸：與光合作用相反，細胞呼吸的反應過程是將能量分子結合我們吸入的氧氣釋放細胞所需的能量、二氧化碳和水。細胞能夠使用的能量的直接來源是一種叫做三磷酸腺苷(ATP)的化學能。

3、燃燒：每次點燃一根火柴，升一把火，或者是搞一次燒烤，會看到那跳動著的艷麗火苗。燃燒反應很多，舉例來講，一些壁爐和氣體烤爐的化學反應是丙烷的燃燒反應。

4、生銹：隨著時間的推移，鐵變成一種紅色，片狀覆層稱為生銹。這是一種氧化反應的一個例子。日常生活中形成銅表面的銅綠和銀變色都屬於這類。

5、混合反應：把醋和小蘇打混合製作出「化學火山」的效果，或者在食譜中把牛奶和發酵粉混合，再加上一些其他的東西，這些料理復合產生二氧化碳氣體和水，正是二氧化碳氣泡形成的火山效果，來幫助焙烤食品上升。

6、電池：電池使用電化學或氧化還原反應將化學能轉換成電能。自發的氧化還原反應發生在原電池，而非自發的化學反應發生在電解槽中。

7、消化：在消化過程中成千上萬化學反應的發生。只要你把食物放進嘴裡，在你的唾液澱粉酶開始將糖和其他碳水化合物分解成更簡單的形式以便身體可以吸收。鹽酸在肚子與食物反應將其分解，而酶的作用則是切斷蛋白質和脂肪，使它們能夠通過腸壁被吸收進入血液。

8、酸鹼反應：把一種酸（例如，醋，檸檬汁，硫酸，鹽酸）與鹼（如，小蘇打，肥皂，氨，丙酮）混合，就會發生的酸-鹼反應。這些反應中和酸和鹼，得到的鹽和水。生成的鹽當然不僅僅是氯化鈉，不同的酸鹼反應還會生產氯化鉀等。

『肆』 初中學過的一些化學反應有哪些

初中學過的化學反應類型有（基本反應類型）：化合反應、分解反應，置換反應、復分解反應。
若從化學反應實質來分可分為：氧化還原反應和非氧化還原反應。
化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應就做化合反應。
分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應就做分解反應。
置換反應：一種單質跟一種化合物反應，生成領一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。
復分解反應：由兩種化合物互相交換成分生成另兩種化合物的反應叫做復分解反應。

看這里，人教版的初中化學教材中所涉及的化學反應，很全的。http://cwebmail.mail.126.com/js5/main.jsp?sid=#mole=read.ReadMole%7C%7B%22fid%22%3A1%2C%22moleName%22%3A%22mbox.ListMole_0%22%2C%22viewType%22%3A%22%22%2C%22id%22%3A%2298%3A1tbiYhAAABkjoUVfoe3wcP%22%7D

『伍』 日常生活中化學反應有哪些

日常生活中化學反應有光合作用、細胞呼吸、燃燒、生銹、電池等。

1、光合作用

光合作用通常是指綠色植物（包括藻類）吸收光能，把二氧化碳(

3、燃燒

燃燒是一種放熱發光的化學反應，其反應過程極其復雜，游離基的鏈鎖反應是燃燒反應的實質，光和熱是燃燒過程中發生的物理現象。

4、生銹

生銹是一種化學反應，本質上是金屬的氧化反應。最常見的生銹現象是鐵製品長期暴露在空氣中和氧氣發生了氧化反應，或者是被水中的氧元素侵蝕成為氧化物。

5、電池

電池使用電化學或氧化還原反應將化學能轉換成電能。自發的氧化還原反應發生在原電池，而非自發的化學反應發生在電解槽中。

『陸』 化學反應類型有哪些

化學反應類型分為四種基本化學反應類型，包括化合反應，分解反應，置換反應，還有復分解反應。

四種基本化學反應類型

1、化合反應：化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。此外，化合反應一般釋放出能量。可簡記為A+B=AB。

2、分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它的物質的反應叫分解反應。簡稱一分為二，表示為AB=A+B。只有化合物才能發生分解反應。

3、置換反應：一種單質與化合物反應生成另外一種單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。可簡記為AB+C=A+CB。

4、復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。其實質是：發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質----沉澱、氣體、水（弱電解質），使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為AB+CD=AD+CB。

置換反應

1、根據反應環境的類別，置換反應有以下2種情況：

（1）固態置換在加熱或高溫條件下固體與固體或固體與氣體發生的置換反應。

（2）液態置換 在水溶液中進行的置換反應。

2、根據元素性質分類

按元素的性質劃分，金屬與非金屬單質間的置換。

3、根據元素周期表中位置分類

按元素在周期表的位置劃分，同族元素單質間的置換與不同族元素單質間的置換。

4、根據物質類別分類

按物質類別劃分，單質與氧化物間的置換和單質與非氧化物間的置換。

『柒』 化學的四大反應類型分別舉例.

1、化合反應是一類化學反應的總稱（通常是指無機反應），是指兩個或多個反應物經過化學反應生成一種產物。例如，氫氣和氧氣燃燒生成水就是化合反應。通常化合反應都是放熱反應。

2Mg+O2→2MgO

2H2+O2→2H2O

C(s)+O2(g)→CO2(g)

2、分解反應（decomposition reaction），是化學反應的常見類型之一。它是指一種化合物在特定條件下分解成二種或二種以上元素或化合物的反應。

電解水來產生氫氣和氧氣：2 H2O(l) → 2 H2(g)+ O2(g)

3、置換反應又稱單置換反應，是指一種元素或化合物的離子根與一種離子化合物發生的反應，狹義氧化還原反應是置換反應的一種，且必為廣義的氧化還原反應。

在反應中，關鍵在於還原性或氧化性的強弱，還原性或氧化性強的物質與相對較弱的物質進行置換。置換反應是無機化學反應的基本類型之一，指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應。

(7)列舉已學過的化學反應有哪些擴展閱讀：

幾種主要化學反應如下所示：

化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。

分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

無機反應：指以無機化合物為反應物的各種反應。

置換反應/單取代反應：表示額外的反應元素取代化合物中的一個元素。

復分解反應/雙取代反應：兩個化合物交換元素或離子形成不同的化合物，大多發生在水溶液中。

有機反應：指有機化合物為反應物的各種反應。

取代反應：底物與小分子物質交換原子或原子團的過程。

加成反應：底物不飽和度降低的過程。

消除反應：底物不飽和度升高的過程，是加成反應的逆反應。

重排反應：化合物形成結構重組而不改變化學組成物。

協同反應：指反應中化學鍵的斷裂與形成都在同一步中完成。

酸鹼反應：指酸與鹼發生作用生成「酸鹼加合物」的過程。

氧化還原反應：指涉及電子轉移的反應（如：單取代反應和燃燒反應）。

燃燒反應：指底物與氧化劑（比如氧氣）發生的劇烈氧還反應，反應中通常伴有發光、放熱等現象。（本質上屬於氧化還原反應。）