初中化學如何寫思維導圖

Ⅰ 化學必修二第3章重要的有機化合物的思維導圖

思維導圖如下：

必修模塊的有機化學內容是以典型有機物的學習為切入點，讓學生在初中有機物常識的基礎上，能進一步從結構的角度，加深對有機物和有機化學的整體認識。

(1)初中化學如何寫思維導圖擴展閱讀：

1、選取的代表物有甲烷、乙烯、苯、乙醇（酒）、乙酸（醋）、糖、油脂、蛋白質等，這些物質都與生活聯系密切，是學生每天都能看到、聽到的、用到的，使學生感到熟悉、親切，可以增加學生的興趣和熱情。 

2、內容結構 本章的內容結構可以看成是基礎有機化學的縮影或概貌，可表示如下蛋白質油脂糖類、乙酸乙醇、烴的衍物物、苯乙烯、甲烷烴、有機化合物，為了幫助學生認識典型物質的有關反應、結構、性質與用途等知識。

3、教材採用了從科學探究或生活實際經驗入手，充分利用實驗研究物質的性質與反應，再從結構角度深化認識。如甲烷、乙烯的研究，乙醇結構的研究，糖和蛋白質的鑒定等，都採用了較為靈活的引入方式。

同時注意動手做模型，指導學生根據分子結構模型中原子間的連接順序及方式，正確書寫烷烴的同系列及同分異構體的結構式、結構簡式 ；

Ⅱ 初三化學下冊思維導圖 | 高清簡單的九年級化學知識框架圖

初三下學期的壓力還是比較大的，因為面臨中考所以很多學科都需要在有限的時間內學好，所以很多同學最近都在問有沒有初三化學下冊的思維導圖。思維導圖作為一款能幫助人們高效理清思路的工具，如今越來越被人們所熟知了，那麼我們究竟該如何將化學與思維導圖結合起來呢?下面我們就一起來看幾個高清簡單的，使用思維導圖整理的九年級化學下冊的知識框架圖。

初三化學下冊思維導圖案例1

初三化學下冊思維導圖案例2

初三化學下冊思維導圖案例3

初三化學下冊思維導圖案例4

以上就是用思維導圖整理的九年級化學下冊的知識框架圖了，看了這么多的圖片你是否有什麼啟發呢？面對現在越來越繁重的學業，使用一定的方法幫助我們的孩子提高學習的效率還是非常有必要的，用好一個方法往往能夠達到四兩撥千斤的效果，所以趕緊使用思維導圖來幫你家孩子試一試提升學習的效率吧。好了，關於九年級化學下冊的思維導圖整理就到這里，希望可以幫助到你~

Ⅲ 誰有初中九年級上冊的化學思維導圖

你是人教版還是蘇教版啊、

Ⅳ 初中思維導圖怎麼畫

初中畫思維導圖必備的的五個步驟：

第一，快速瀏覽。

如果我們拿到一本書，首先要快速的瀏覽一下書的目錄，包括序言，總結，參考文獻部分。孩子的新書發下來時，我總是自己看一下目錄，然後，讓孩子也看一下，大致了解一下這學期學習的重點。其次，參考目錄畫一張目標思維導圖，列出設立目標的原因的關鍵詞，就是要知道看這本書哪些要點必須掌握。

第二，思考一下，提出問題

可以自行擬定對書中的內容進行提問。也可以借用一些發問技巧，比如：畫一張5w2h思維導圖。為什麼要讀這本書?這本書有哪些地方我不明白的?在這里我學到了什麼?作者的寫作方法和思路是怎樣的?

第三，仔細閱讀。

這時候可以逐字逐句逐段的閱讀，把重點內容用熒光筆做上記號，摘取關鍵句子、關鍵詞，還可以做摘要筆記，然後整理成一張思維導圖，尋找前面提問的答案。當然主動閱讀才會有很大的收獲!

第四，開始背誦。

首先借用思維導圖引導進行記憶，特別是用熒光筆做記號的地方，還有筆記摘要。其次，把書中的重點講述一遍，分享給別人他聽收獲很大!

第五，復習很重要。

因為人的記憶在學習後十分鍾就開始遺忘，為了把知識長期記憶在大腦里，可以隨時存取，就需要不斷學習，隨時拿出思維導圖進行復習，藉助思維導圖回看一下做記號的地方、做的筆記，回憶一下重點內容。很多孩子平時學習很用功，也做了很多筆記，就是到考試成績上不去，原因就是沒有目標，沒有計劃地復習。

思維導圖是表達發散性思維的一種特別有

關鍵詞是最重要的一部分，因為思維導圖只記錄關鍵詞，如果關鍵詞選擇不正確，思維導圖所要表達的信息就不準確了，要想學會全面總體的分析信息，你需要學會觀察出信息當中哪部分是它們的關鍵部分，並搜索到它們的關鍵點，也就是關鍵詞。

Ⅳ 化學有機化學基礎知識點思維導圖

1. 小高考有機化學基礎知識點
小高考有機化學基礎知識點 1.有機化學基礎知識點
高中有機化學基礎知識總結概括 1、常溫常壓下為氣態的有機物：1~4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶於水；液態烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都難溶於水；苯酚在常溫微溶與水，但高於65℃任意比互溶。 3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小於水；一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大於水。

4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叄鍵）的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液態烷烴等。

5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類（苯酚）。 6、碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

7、無同分異構體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8；烯烴：C2H4；炔烴：C2H2；氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。 8、屬於取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水（如：乙醇分子間脫水）等。

9、能與氫氣發生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。 10、能發生水解的物質：金屬碳化物（CaC2）、鹵代烴（CH3CH2Br）、醇鈉（CH3CH2ONa）、酚鈉（C6H5ONa）、羧酸鹽（CH3COONa）、酯類（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖）、多糖（澱粉、纖維素）（（C6H10O5）n）、蛋白質（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。

11、能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質：醇、酚、羧酸。 12、能發生縮聚反應的物質：苯酚（C6H5OH）與醛（RCHO）、二元羧酸（COOH—COOH）與二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸與二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羥基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。

13、需要水浴加熱的實驗：制硝基苯（—NO2,60℃）、制苯磺酸（—SO3H,80℃）制酚醛樹脂（沸水浴）、銀鏡反應、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應（熱水浴）、酯的水解、二糖水解（如蔗糖水解）、澱粉水解（沸水浴）。 14、光 光照條件下能發生反應的：烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應（紫外光）、—CH3+Cl2—CH2Cl（注意在鐵催化下取代到苯環上）。

15、常用有機鑒別試劑：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。 16、最簡式為CH的有機物：乙炔、苯、苯乙烯（—CH=CH2）；最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。

17、能發生銀鏡反應的物質（或與新制的Cu(OH)2共熱產生紅色沉澱的）：醛類（RCHO）、葡萄糖、麥芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸鹽（HCOONa）、甲酸酯（HCOOCH3）等。 18、常見的官能團及名稱：—X（鹵原子：氯原子等）、—OH（羥基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚鍵）、C=C（碳碳雙鍵）、—C≡C—（碳碳叄鍵）、—NH2（氨基）、—NH—CO—（肽鍵）、—NO2（硝基） 19、常見有機物的通式：烷烴：CnH2n+2；烯烴與環烷烴：CnH2n；炔烴與二烯烴：CnH2n-2；苯的同系物：CnH2n-6；飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X；飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH；苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH；醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO；酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1 20、檢驗酒精中是否含水：用無水CuSO4——變藍 21、發生加聚反應的：含C=C雙鍵的有機物（如烯） 21、能發生消去反應的是：乙醇（濃硫酸，170℃）；鹵代烴（如CH3CH2Br）醇發生消去反應的條件：C—C—OH、鹵代烴發生消去的條件：C—C—XHH 23、能發生酯化反應的是：醇和酸 24、燃燒產生大量黑煙的是：C2H2、C6H6 25、屬於天然高分子的是：澱粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠（油脂、麥芽糖、蔗糖不是） 26、屬於三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維 27、常用來造紙的原料：纖維素 28、常用來制葡萄糖的是：澱粉 29、能發生皂化反應的是：油脂 30、水解生成氨基酸的是：蛋白質 31、水解的最終產物是葡萄糖的是：澱粉、纖維素、麥芽糖 32、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的有機物是：含有—COOH：如乙酸 33、能與Na2CO3反應而不能跟NaHCO3反應的有機物是：苯酚 3。
2.小高考化學知識點
1 概念的辨析（類似有機物與無機物的區分，電解質的區分）

2同位素的相對原子質量與元素平均相對原子質量

3 微粒中質子，中子數，電子數的求算

4同位素形成分子種類的計算

5四同定義的辨析（同位素，同系物等）

6元素周期律

7電子式，核外電子排布

8晶體的定義，類型，物理性質，作用力，鍵的極性。

8阿伏加德羅常數，及定律

9化學反應速率及化學平衡

10溶液中的平衡，導電性強弱判斷，酸鹼性計算

11 鹽類水解規律

12離子共存，離子方程，溶液中離子濃度大小比較

13 膠體

14氧化反映及產物判定，方程配平

15電化學

16一些基本常識（例如人體骨骼中主要成分之類）

17守恆法，極值法的計算，溶解度計算，分段函數類型的計算，綜合計算

18實驗基本操作

19離子檢驗

20氣體的製取，乾燥，收集，尾氣處理

21鑒別，分離，檢驗物質

22實驗綜合

23物質性質，組成成分分析

24反映先後判斷

25化工生產

26根據有機物結構式判斷有機物的性質

27加聚反映產物單體的分析

28有機綜合
3.求高中有機化學知識點總結
【答】：【考綱要求】 有機化學基礎 1.了解有機化合物數目眾多和異構現象普遍存在的本質原因.2.理解基團、官能團、同分異構、同系列等概念.能夠識別結構式（結構簡式）中各原子的連接次序和方式、基團和官能團.能夠辨認同系物和列舉異構體.了解烷烴的命名原則.3.以一些典型的烴類化合物為例，了解有機化合物的基本碳架結構.掌握各類烴（烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴）中各種碳碳鍵、碳氫鍵的性質和主要化學反應.4.以一些典型的烴類衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羥基醛、氨基酸等）為例，了解官能團在化合物中的作用.掌握各主要官能團的性質和主要化學反應.5.了解石油化工、農副產品化工、資源綜合利用及污染和環保的概念.6.了解在生活和生產中常見有機物的性質和用途.7.以葡萄糖為例，了解糖類的基本組成和結構，主要性質和用途.8.了解蛋白質的基本組成和結構、主要性質和用途.9.初步了解重要合成材料的主要品種的主要性質和用途.理解由單體進行聚合反應（加聚和縮聚）生成高分子化合物的簡單原理.10.通過上述各類化合物的化學反應，掌握有機反應的主要類型.11.綜合應用各類化合物的不同性質，進行區別、鑒定、分離、提純或推導未知物的結構簡式.組合多個化合物的化學反應，合成具有指定結構簡式的產物.【回歸課本】 1.常見有機物之間的轉化關系 2.與同分異構體有關的綜合脈絡 3.有機反應主要類型歸納 下屬反應物 涉及官能團或有機物類型 其它注意問題 取代反應 酯水解、鹵代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白質水解等等 烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、鹵代烴、氨基酸、糖類、蛋白質等等 鹵代反應中鹵素單質的消耗量；酯皂化時消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酯水解時要特別注意）.加成反應 氫化、油脂硬化 C=C、C≡C、C=O、苯環 酸和酯中的碳氧雙鍵一般不加成；C=C和C≡C能跟水、鹵化氫、氫氣、鹵素單質等多種試劑反應，但C=O一般只跟氫氣、氰化氫等反應.消去反應 醇分子內脫水鹵代烴脫鹵化氫 醇、鹵代烴等 、等不能發生消去反應.氧化反應 有機物燃燒、烯和炔催化氧化、醛的銀鏡反應、醛氧化成酸等 絕大多數有機物都可發生氧化反應 醇氧化規律；醇和烯都能被氧化成醛；銀鏡反應、新制氫氧化銅反應中消耗試劑的量；苯的同系物被KMnO4氧化規律.還原反應 加氫反應、硝基化合物被還原成胺類 烯、炔、芳香烴、醛、酮、硝基化合物等 復雜有機物加氫反應中消耗H2的量.加聚反應 乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同單烯烴間共聚、單烯烴跟二烯烴共聚 烯烴、二烯烴（有些試題中也會涉及到炔烴等） 由單體判斷加聚反應產物；由加聚反應產物判斷單體結構.縮聚反應 酚醛縮合、二元酸跟二元醇的縮聚、氨基酸成肽等 酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等 加聚反應跟縮聚反應的比較；化學方程式的書寫.4.醇、醛、酸、酯轉化關系的延伸 一 有機化合物 （一）烴 碳氫化合物 烷烴：CnH(2n+2) 如甲烷 CH4 夾角：109°28′ 是烷烴中含氫量最高的物質.烷烴有對稱結構，結構式參看書上.甲烷為無色無味氣體，密度小於空氣 CH4+2O2→CO2+2H2O 注意條件 取代反應：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl 條件：光照 注意四個取代反映 同系物：結構相似，相互之間相差一個或多個碳氫二基團 同分異構體：分子式相同，結構不同 甲烷不與強酸、強鹼，強氧化劑反應（有機中，強氧化劑=酸性高錳酸鉀溶液） 甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸烷.C-C：飽和烴 C=C：不飽和烴 與氧氣反應，明亮火焰大量黑煙.含C=C的烴叫做烯烴，不飽和，碳碳雙鍵鍵能不一樣，因此一個容易斷裂，發生加成反應成為穩定的單鍵.可以與強氧化劑和溴單質發生反應.CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br注意條件.具體結構見課本 夾角：120° 與溴單質、水、氫氣、氯化氫氣體發生加成反應，生成對應物質.注意條件.（二）烴的衍生物 乙醇：CH3CH2OH 乙醇和二甲醚都是C2H6O，但是結構不同.所以2mol乙醇與鈉反應生成1mol氫氣，斷的是O-H -OH羥基，是乙醇的基團.基團決定了有機物的性質，且發生反應大多是在基團附近.可以看做是羥基取代了乙烷中一個氫.乙醇要求的反應：1.氧化反應：CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O條件點燃 2.催化氧化，生成甲醛.具體見筆記 3.使酸性重鉻酸鉀aq變綠，反應不作要求。
4.求江蘇高中小高考所有化學公式及重點
1、以《化學I》、《化學II》為重點展開復習。

關於《有機化學基礎》、《化學與生活》兩個模塊，估計試卷會採用分叉題的形式命題，各校可根據本校學生選修情況制定相應的復習計劃，但其難度要求顯然要低於兩個基礎模塊。 2、應充分發揮學生學習的自主性，引導學生全面系統地通讀教材，確保占總量近45%的A級知能點全部過關。

3、一定要控制好復習內容的難度要求，狠抓占總量近50%的B級知能點，這是確保考生取得良好以上成績的關鍵。 4、可根據學校的學情及其辦學目標與重點，對占總量約5%的C、D級知能點作出合理安排。

這些知能點中，實驗方面主要包括常見物質的檢驗、Na2CO3、NaHCO3的鑒別、實驗原理、操作、現象的說明、記錄，實驗現象和數據的分析、處理，簡單實驗方案的設計、評價或改進等；理論方面主要包括氧化還原反應初步；方法方面主要包括元素化合物知識的一般學習方法。以上內容除了最後一點外都具有很強的可操作性，想取得優秀成績的考生當然值得一搏。

地理 南京一中楊爽、南京金陵中學高級教師陳衛平 一、解讀 試題設計突出基礎性、時代性、創新性和公平性，聯系學生的生活經驗和社會實際。測試中主觀題、客觀題的分值比例大致為3:7，其中基礎題、中等難度題與難題的比例，大致為7:2:1，自然地理和人文地理的內容約各佔1/2。

客觀題的題量與高考差不多，考試時間卻少得多，難題和較難題的難度應該比高考明顯低，主觀題的題量和難度也應該比高考低得多。試卷中客觀題高達70分，考試時間又少，主觀題除了題量少和難度低外，更應該扣在知識體系的主幹上。

二、復習對策 考生在復習時應以基礎知識為主；能力方面要加強對地理圖表和文字表述的訓練，能夠從中提取有關的地理信息，理解、判讀和分析地理信息，要能夠調動和運用地理基本技能，進行相關的計算，例如要了解晝夜更替和時差產生的原因，能夠進行簡單的區時計算。考生還要注意嘗試著從學習和生活中發現地理問題，嘗試運用正確的地理觀念，探究並評價現實中的地理問題，初步提出解決問題的對策。

目前市面上的復習題多為高考用題，除了偏題和怪題，還有相當題目的難度超過學業水平測試要求，還有一些結合初中內容的題目，更有不少為新課標剔除的老教材內容。考生應該在教師指導下剔除那些題目。

做題在「精」不在多。地理要講「理」，應該在理解的基礎上記憶。

盡量避免機械記憶，要弄清楚「為什麼？」 學習方法及知識點 專題一： 如何進行化學實驗觀察 /f?kz=19029700 專題二：化學學習中學會提出問題 /f?kz=19029797 專題三：學會加工 /f?kz=19029865 專題四：學會閱讀 /f?kz=19029948 專題五：化學課本空白欄的利用 /f?kz=19030003 專題六：考試說明學習 /f?kz=19030038 剛上初三的同學學化學注意事項 /f?kz=19034233 化學學習方法與技巧策略帖 /f?kz=12681904 告訴我如何愛化學 /f?kz=520691 中央電視台的節目 /f?ct=335675392&tn=PostBrowser&sc=146475469&z=16891502&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#146475469 高中化學易錯知識點 /f?kz=19035626 零碎的中學知識點，路過不要錯過噢 /f?z=6971681&ct=335544320&lm=0&sc=0&rn=50&tn=PostBrowser&word=%BB%AF%D1%A7&pn=0 化學競賽試題命題思想、解題思路與試題分析（吳國慶 教授） /f?ct=335675392&tn=PostBrowser&sc=128932119&z=14877250&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#128932119 有經歷過化學競賽的學長嗎 請教准備化學競賽的策略問題 /f?ct=335675392&tn=PostBrowser&sc=117896242&z=13645985&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#117896242 有機化學復習策略談 /f?ct=335675392&tn=PostBrowser&sc=71989040&z=8945534&pn=0&rn=50&lm=0&word=%B8%DF%B6%FE%BB%AF%D1%A7#71989040 關於高考復習 /f?ct=335675392&tn=PostBrowser&sc=56376164&z=7144690&pn=0&rn=50&lm=0&word=%BB%AF%D1%A7#56376164 巧用「十字交叉」解題 /f?kz=14171130 高中所有化學方程式 /f?kz=13127446。
5.有機化學知識整理
1.需水浴加熱的反應有： （1）、銀鏡反應（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛樹脂的製取（6）固體溶解度的測定 凡是在不高於100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利於反應的進行。

2.需用溫度計的實驗有： （1）、實驗室制乙烯（170℃） （2）、蒸餾 （3）、固體溶解度的測定 （4）、乙酸乙酯的水解（70-80℃） （5）、中和熱的測定 （6）制硝基苯（50-60℃） 〔說明〕：（1）凡需要准確控制溫度者均需用溫度計。（2）注意溫度計水銀球的位置。

3.能與Na反應的有機物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。 4.能發生銀鏡反應的物質有： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有： （1）含有碳碳雙鍵、碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物 （2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質 （3）含有醛基的化合物 （4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6.能使溴水褪色的物質有： （1）含有碳碳雙鍵和碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物（加成） （2）苯酚等酚類物質（取代） （3）含醛基物質（氧化） （4）鹼性物質（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原――歧化反應） （5）較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化） （6）有機溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬於萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。） 7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。 9.能發生水解反應的物質有 鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質（肽）、鹽。

10.不溶於水的有機物有： 烴、鹵代烴、酯、澱粉、纖維素 11.常溫下為氣體的有機物有： 分子中含有碳原子數小於或等於4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12.濃硫酸、加熱條件下發生的反應有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解 13.能被氧化的物質有： 含有碳碳雙鍵或碳碳叄鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。 14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

15.能使蛋白質變性的物質有：強酸、強鹼、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16.既能與酸又能與鹼反應的有機物：具有酸、鹼雙官能團的有機物（氨基酸、蛋白質等） 17.能與NaOH溶液發生反應的有機物： （1）酚： （2）羧酸： （3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去） （4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快） （5）蛋白質（水解） 18、有明顯顏色變化的有機反應： 1.苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色； 2.KMnO4酸性溶液的褪色； 3.溴水的褪色； 4.澱粉遇碘單質變藍色。

5.蛋白質遇濃硝酸呈黃色（顏色反應）一、物理性質甲烷：無色 無味 難溶乙烯：無色 稍有氣味 難溶乙炔：無色 無味 微溶 （電石生成：含H2S、PH3 特殊難聞的臭味）苯：無色 有特殊氣味 液體 難溶 有毒乙醇：無色 有特殊香味 混溶 易揮發乙酸：無色 *** 性氣味 易溶 能揮發二、實驗室製法甲烷：CH3COONa + NaOH →（CaO，加熱） → CH4↑+Na2CO3 註：無水醋酸鈉：鹼石灰=1:3 固固加熱 （同O2、NH3） 無水（不能用NaAc晶體） CaO：吸水、稀釋NaOH、不是催化劑乙烯：C2H5OH →（濃H2SO4,170℃）→ CH2=CH2↑+H2O 註：V酒精：V濃硫酸=1:3（被脫水，混合液呈棕色） 排水收集（同Cl2、HCl）控溫170℃（140℃：乙醚） 鹼石灰除雜SO2、CO2 碎瓷片：防止暴沸乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2 註：排水收集 無除雜 不能用啟普發生器 飽和NaCl：降低反應速率 導管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞導管乙醇：CH2=CH2 + H2O →（催化劑，加熱，加壓）→CH3CH2OH （話說我不知道這是工業還實驗室。

） 註：無水CuSO4驗水（白→藍） 提升濃度：加CaO 再加熱蒸餾三、燃燒現象烷：火焰呈淡藍色 不明亮烯：火焰明亮 有黑煙炔：火焰明亮 有濃烈黑煙（純氧中3000℃以上：氧炔焰）苯：火焰明亮 大量黑煙（同炔）醇：火焰呈淡藍色 放大量熱 四、酸性KMnO4&溴水烷：都不褪色烯 炔：都褪色（前者氧化 後者加成）苯：KMnO4不褪色 萃取使溴水褪色五、重要反應方程式烷：取代 CH4 + Cl2 →（光照）→ CH3Cl(g) + HCl CH3Cl + Cl2 →（光照）→ CH2Cl2(l) + HCl CH2Cl + Cl2 →（光照）→ CHCl3(l) + HCl CHCl3 + Cl2 →（光照）→ CCl4(l) + HCl 現象：顏色變淺 裝置壁上有油狀液體 註：4種生成物里只有一氯甲烷是氣體 三氯甲烷 = 氯仿 四氯化碳作滅火劑 烯：1、加成 CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br CH2=CH2 + HCl →（催化劑） → CH3CH2Cl CH2=CH2 + H2 →（催化劑，加熱） → CH3CH3 乙烷 CH2=CH2 + H2O →（催化劑，加熱加壓） → CH3CH2OH 乙醇 2、聚合（加聚） nCH2=CH2 →（一定條件） → [-CH2-CH2-]n （單體→高聚物） 註：斷雙鍵→兩個「半鍵」 高聚物（高分子。
6.高考有機化學的知識點
【考綱要求】 有機化學基礎

1. 了解有機化合物數目眾多和異構現象普遍存在的本質原因。

2. 理解基團、官能團、同分異構、同系列等概念。能夠識別結構式（結構簡式）中各原子的連接次序和方式、基團和官能團。能夠辨認同系物和列舉異構體。了解烷烴的命名原則。

3. 以一些典型的烴類化合物為例，了解有機化合物的基本碳架結構。掌握各類烴（烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴）中各種碳碳鍵、碳氫鍵的性質和主要化學反應。

4. 以一些典型的烴類衍生物（乙醇、溴乙烷、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羥基醛、氨基酸等）為例，了解官能團在化合物中的作用。掌握各主要官能團的性質和主要化學反應。

5.了解石油化工、農副產品化工、資源綜合利用及污染和環保的概念。

6. 了解在生活和生產中常見有機物的性質和用途。

7. 以葡萄糖為例，了解糖類的基本組成和結構，主要性質和用途。

8. 了解蛋白質的基本組成和結構、主要性質和用途。

9. 初步了解重要合成材料的主要品種的主要性質和用途。理解由單體進行聚合反應（加聚和縮聚）生成高分子化合物的簡單原理。

10. 通過上述各類化合物的化學反應，掌握有機反應的主要類型。

11. 綜合應用各類化合物的不同性質，進行區別、鑒定、分離、提純或推導未知物的結構簡式。組合多個化合物的化學反應，合成具有指定結構簡式的產物。

【回歸課本】

1.常見有機物之間的轉化關系

2.與同分異構體有關的綜合脈絡

3.有機反應主要類型歸納

下屬反應物 涉及官能團或有機物類型 其它注意問題

取代反應 酯水解、鹵代、硝化、磺 化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白質水解等等 烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、鹵代烴、氨基酸、糖類、蛋白質等等 鹵代反應中鹵素單質的消耗量；酯皂化時消耗NaOH的量（酚跟酸形成的酯水解時要特別注意）。

加成反應 氫化、油脂硬化 C=C、C≡C、C=O、苯環 酸和酯中的碳氧雙鍵一般不加成；C=C和C≡C能跟水、鹵化氫、氫氣、鹵素單質等多種試劑反應，但C=O一般只跟氫氣、氰化氫等反應。

消去反應 醇分子內脫水鹵代烴脫鹵化氫 醇、鹵代烴等 、等不能發生消去反應。

氧化反應 有機物燃燒、烯和炔催化氧化、醛的銀鏡反應、醛氧化成酸等 絕大多數有機物都可發生氧化反應 醇氧化規律；醇和烯都能被氧化成醛；銀鏡反應、新制氫氧化銅反應中消耗試劑的量；苯的同系物被KMnO4氧化規律。

還原反應 加氫反應、硝基化合物被還原成胺類 烯、炔、芳香烴、醛、酮、硝基化合物等 復雜有機物加氫反應中消耗H2的量。

加聚反應 乙烯型加聚、丁二烯型加聚、不同單烯烴間共聚、單烯烴跟二烯烴共聚 烯烴、二烯烴（有些試題中也會涉及到炔烴等） 由單體判斷加聚反應產物；由加聚反應產物判斷單體結構。

縮聚反應 酚醛縮合、二元酸跟二元醇的縮聚、氨基酸成肽等 酚、醛、多元酸和多元醇、氨基酸等 加聚反應跟縮聚反應的比較；化學方程式的書寫。

4.醇、醛、酸、酯轉化關系的延伸
7.高中有機化學基礎知識
有機化合物主要由氧元素、氫元素、碳元素組成。有機物是生命產生的物質基礎。脂肪、氨基酸、蛋白質、糖、血紅素、葉綠素、酶、激素等。生物體內的新陳代謝和生物的遺傳現象，都涉及到有機化合物的轉變。此外，許多與人類生活有密切關系的物質，例如石油、天然氣、棉花、染料、化纖、天然和合成葯物等，均屬有機化合物。

主要有： 多數有機化合物主要含有碳、氫兩種元素，此外也常含有氧、氮、硫、鹵素、磷等。部分有機物來自植物界，但絕大多數是以石油、天然氣、煤等作為原料，通過人工合成的方法製得。 和無機物相比，有機物數目眾多，可達幾百萬種。有機化合物的碳原子的結合能力非常強，互相可以結合成碳鏈或碳環。碳原子數量可以是1、2個，也可以是幾千、幾萬個，許多有機高分子化合物甚至可以有幾十萬個碳原子。此外，有機化合物中同分異構現象非常普遍，這也是造成有機化合物眾多的原因之一。 有機化合物除少數以外，一般都能燃燒。和無機物相比，它們的熱穩定性比較差，電解質受熱容易分解。有機物的熔點較低，一般不超過400℃。有機物的極性很弱，因此大多不溶於水。有機物之間的反應，大多是分子間反應，往往需要一定的活化能，因此反應緩慢，往往需要催化劑等手段。而且有機物的反應比較復雜，在同樣條件下，一個化合物往往可以同時進行幾個不同的反應，生成不同的產物。

一.根據碳原子結合而成的基本結構不同，有機化合物被分為三大類：1.鏈狀化合物 這類化合物分子中的碳原子相互連接成鏈狀，因其最初是在脂肪中發現的，所以又叫脂肪族化合物。2.碳環化合物 這類化合物分子中含有由碳原子組成的環狀結構[1]，故稱碳環化合物。它又可分為兩類：脂環族化合物：是一類性質和脂肪族化合物相似的碳環化合物。芳香族化合物：是分子中含有苯環或稠苯體系的化合物。3.雜環化合物：組成這類化合物的環除碳原子以外，還含有其它元素的原子，叫做雜環化合物。

二、按官能團分類

決定某一類化合物一般性質的主要原子或原子團稱為官能團或功能基。含有相同官能團的化合物，其化學性質基本上是相同的。

Ⅵ 急求！！九年級化學第一單元的思維導圖

如圖所示：

實驗與理論一直是化學研究中相互依賴、彼此促進的兩個方面。進入20世紀以後，由於受到自然科學其他學科發展的影響。

並廣泛地應用了當代科學的理論、技術和方法，化學在認識物質的組成、結構、合成和測試等方面都有了長足的進展，而且在理論方面取得了許多重要成果。

(6)初中化學如何寫思維導圖擴展閱讀：

化學宇宙是由物質組成的，化學則是人類認識和改造物質世界的主要方法和手段之一，它是一門歷史悠久而又富有活力的學科，與人類進步和社會發展的關系非常密切，它的成就是社會文明的重要標志。

化學在發展過程中，依照所研究的分子類別和研究手段、目的、任務的不同，派生出不同層次的許多分支。在20世紀20年代以前，化學傳統地分為無機化學、有機化學、物理化學和分析化學四個分支。