哪些化學反應是加熱反應

A. 初中化學還原反應哪些是加熱，哪些是高溫拜託了各位 謝謝

氧化銅與氫氣、一氧化碳反應是加熱 氧化銅與碳反應還有氧化鐵、四氧化三鐵與一氧化碳、氫氣、碳反應都是高溫 這些是初中常見的氧化還原反應

B. 初中化學中那些反應是加熱那些反應是高溫

初中化學中高溫的反應比較少，大概三類。
一、碳的還原反應。如還原氧化銅、還原氧化鐵等都是高溫。
二、一氧化碳還原氧化鐵。（這個反應初中階段很重要）注意：還原氧化銅是加熱！
三、高溫鍛燒石灰石。
加熱的反應：
氯酸鉀與二氧化錳共熱制氧氣、高錳酸鉀加熱制氧氣、灼熱的銅與氧氣反應、一氧化碳還原氧化銅。

C. 初中化學反應中有哪些類型是放熱反應哪些是吸熱

一
放熱反應
1.所有物質在氧氣中的燃燒或爆炸反應

Mg+O2=點燃==2MgO

2Al+3O2==點燃==2Al2O3

3Fe+2O2==點燃===Fe3O4

2P+5O2==點燃==2P2O5

S+O2==點燃==SO2

C+O2==點燃==CO2
這些反應伴隨發光發熱，都屬於放熱反應。
2.較強酸的酸酐（酸性氧化物）或較強鹼的鹼性氧化物和水的反應。
SO3+H2O===H2SO4（猛烈化合，強放熱，噴濺沸騰）
P2O5+3H2O===2H3PO4（劇烈反應）
CaO+H2O===Ca（OH）2（沸騰）
K2O+H2O===2KOH（劇烈放熱）
Na2O+H2O===2NaOH（劇烈）
BaO+H2O===Ba（OH）2（紅熱，激烈發熱）
3.活潑金屬和某些濃強酸反應
2Al
+
6HCl（濃）===
2AlCl3
+
3H2（試管璧很燙，反應激烈）
Mg
+
2
HCl（濃）===
MgCl2
+
H2（很激烈，甚至爆炸，強放熱）
4.酸鹼的中和反應：
如將H2SO4和KOH溶液混合，試管璧溫度上升。
5.多數化合反應都會伴隨熱量釋放。
二
吸熱反應：
1.物質的分解反應常常需要吸收熱量。
BaCO3==1360度==BaO
+
CO2
H2SO3==加熱===SO2+H2O
2.碳酸氫銨和酸的反應，吸熱
2NH4HCO3+2HCl===2NH4Cl+CO2+H2O（試管壁很涼，溫度下降）
3.銨鹽晶體和固體鹼一起在燒餅中混合攪拌。
NH4Cl（固體）
+
Ba(OH)2.
8H2O（固體）===BaCl2+
NH3
+
9H2O（將含少量水的玻璃片放在此燒杯下，可見水結為冰）

D. 初中化學中哪些反應需要加熱，哪些反應需要高溫

1.
木炭還原氧化銅：C+
2CuO
高溫
2Cu
+
CO2↑
2.
焦炭還原氧化鐵：3C+
2Fe2O3
高溫
4Fe
+
3CO2↑
3.
焦炭還原四氧化三鐵：2C+
Fe3O4
高溫
3Fe
+
2CO2↑
4.
一氧化碳還原氧化鐵：3CO+
Fe2O3
高溫
2Fe
+
3CO2
5.
一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+
Fe3O4
高溫
3Fe
+
4CO2
放熱反應有：
1、燃燒反應
2、大部分的化合反應
3、酸鹼中和反應
4、金屬與水或者酸反應
看情況，高溫也是加熱，只是須要更高的溫度，更難反應的反應因為需要更高的能量才會反應，所以要高溫;而普通的加熱反應，反應物質氧化性或還原性一定強於需要高溫的！

E. 高中化學反應需加熱的有哪些

1.直接加熱的有:(1)實驗室製取O2、NH3、CH4,（2）H2還原CuO,（3）NaHCO3受熱分解,（4）金屬與S反應,（5）Cu與濃H2SO4反應.（6）醛與新制的Cu(OH)2反應,（7）鹵代烴水解,（8）醇與酯發生的酯化反應.
2.用石棉網加熱的有:（1）實驗室製取Cl2、HCl、C2H4,（2）Na在空氣中燃燒,（3）石油的分餾.
3.用水浴加熱的有:（1）苯與濃HNO3發生的硝化反應、與濃H2SO4發生的磺化反應,（2）醛與銀氨溶液發生的銀鏡反應,（3）甲醛與苯酚的反應.

F. 高中化學哪些反應條件是加熱,哪些是點燃

點燃大多數是放熱反應,只要點燃就不用再繼續加熱了,它會自己放熱繼續反應
加熱的很多是吸熱反應(也有不是的,注意!),像硅和氧氣反應這樣因為硅在ⅣA族,和碳一樣,化學性質並不活潑,所以反應要加熱

G. 哪些反應是放熱反應哪些是吸熱反應

一般地,以下反應為放熱反應:

1.可燃物的燃燒(肯定是放熱)；

2.酸鹼中和(肯定放熱)；

3.金屬與酸反應；

4.反應條件為"點燃"的,如鐵在氯氣中的燃燒。

一般地,以下反應為吸熱反應:

1.反應條件為"加熱"

2.反應條件為"高溫"

3.一些特殊反應,如氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的混合研磨。

燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應多數化合反應是放熱的（但是我們要注意高壓下石墨轉變成金剛石也是放熱反應，盡管常壓下是相反的）。

多數分解反應是吸熱的（但均不能絕對化，如氯酸鉀分解生成氯化鉀與氧氣就是常見的放熱反應）能自發進行的氧化還原反應都是放熱反應，常見反應中燃燒反應、中和反應全是放熱反應。

酸鹼中和的反應，金屬與酸的反應，金屬與水的反應，燃燒反應，爆炸反應全是放熱反應，在具體判斷中往往要結合記憶中的事實來進行。 放熱反應的逆反應一定是吸熱反應。

(7)哪些化學反應是加熱反應擴展閱讀：

化學反應的本質是：舊鍵的斷裂和新鍵的形成,而新形成的化學鍵一般比舊鍵要穩定。

共價電子從高能級向低能級躍遷，釋放能量，而舊鍵的斷裂則需要吸收能量，所以最終化學反應是吸熱還是放熱看的是反應前後能量變化差值，如果能量不足，則需要從外界吸熱，反之放熱，通常我們用焓變（△H）來衡量反應前後的熱現象。

在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。

吸熱反應是指在過程中吸收熱量的化學反應。例如赤熱的炭和水蒸氣作用生成水煤氣(等體積的氫和一氧化碳的混合物）的反應。化學反應只有少數是吸熱的。

吸收熱在熱化學方程式中用負號（一）表示。迴流reflux在精餾過程中由塔頂蒸氣凝縮而得的液體中再由塔頂回入塔內的部分。可以補充易揮發組分，使得精餾操作能連續進行。

H. 化學反應需加熱才能發生的放熱反應有什麼

化學反應需加熱（點燃）才能發生的放熱反應最主要的是物質的燃燒,如氫氣的燃燒甲烷的燃燒,一氧化碳的櫻岩燃燒脊蔽御等等.燃燒反應要先點燃.此外,鋁熱反應也是需加熱才能發並返生的放熱反應.