A. 如何用電化學的方法計算難溶鹽的溶度積常數
難溶電解質的離子積
難溶電解質的離子積常數能很好地反映電解質的溶解程度,因此這一種常數又叫做溶度積常數(solubility proct),符號為Ksp.
如氯化銀的微弱電離：
AgClAg+ + Cl-,Ksp=1.77*10^-10
即在25℃的AgCl的飽和溶液中,銀離子濃度與氯離子濃度的乘積為1.77*10^-10.根據這一點,可以計算出AgCl的溶解度.
在「分子」溶質電離出離子數相同的情況下,Ksp越小的,溶解度也越小.
利用濃差電池原理：
MA(s) = M(+) + A(-)
在反應式前和後各加上金屬單質M：
M + [MA] = M(+) + [ M + A(-)]
可以看出中括弧部分組成原電池的正極,而未括部分組成原電池的負極：
（+） ：M + A(-) + e = MA
(-) ：M + e = M(+)
E(標電動勢）= E（標正極電極電勢）- E（標負極電極電勢）
lgKsp = nE(標電動勢）/0.0592
B. 一道普化里的電化學
根據能斯特方程的變種，E=E標+0.0592/n*lg（【Ox】/【Re】），這里，可以把標准E2看成是E1的反應的一種特殊情況下，也就是改變了H離子的濃度，也就是說標准E2是一種不標準的E1，同樣也可以反過來，標准E1其實也是不標準的E2.事實上這兩個反應在氧化還原層面上沒有本質的差別，是一個反應，所以可以用能斯特方程，E2相當於改變了濃度的E1.
C. 化學里求電量的公式是什麼
這也不是什麼公式： （e=）表示1個電子所帶的電量為1.6*10^-19庫倫。
此題：在電池工作室鋅板質量減少 6.5克，說明有0.1mol Zn參與反應，失去0.2mol電子。
這樣在導線中就流過了0.2mol的電子，計算成電量則需乘以阿伏伽德羅常數（NA=6.02 *10^23 ）,再乘以每個電子所帶的電量1.6*10^-19庫倫。就可以了。
即：0.2 * 6.02 *10^23 * 1.6*10^-19 庫倫 。
D. 電化學中E°』怎麼算
著生命的艱辛,渴望希望而付出的代價,似乎正是母親的這種無怨的勞動,使母親的頭皮,暗留著美麗,稱之為,純清,勞心,賢惠,沁心,復雜的交替吧!應該說著飄浮的,是會意的神色,是領會兒的心靈,是母親的靈敏,敏銳的搜尋兒內心的心色,洞察每一寸沃土,走過每一片田地,穿越每一霖草木,游過每一汪海水,就連泥土的萌芽,母親都會毫無猶豫的拾起,叫水,成長,為其分風,擔雨,怎不叫綠芽萌生了希望,它知道生命里不僅僅是自己在攀天,更執著的,是那個身心已疲乏萬次的可愛之人呢,露珠從葉中流滴,為一時找不到感情付出的芽,找到了答案,"流淌吧,隨歲月而積留,變成汪洋,為她告訴她,待到參天,我便來擁抱,給予