高中化學方程式怎麼知道生成物

『壹』 怎樣知道化學方程式生成了什麼物質

其實知道生成了什麼物質也不難
1、又對化學方程式有一定的熟悉度，就是說你對基本方程要足夠熟悉任何相較較為復雜的方程式都是以基本方程我基礎的
2、由(1)你可積累經驗對各種反應類型都會產生一定的感覺，然後在你看到反應物時就能聯想到生成什麼，比如有氧氣參與反應，那麼就會有水產生，有氣體產生等等，都是以此類推的
化學方程式的考察以氧化還原反應為主，做此類題目一定要掌握化學價的升降，由生成物的元素的可能化學價推導或猜測出生成了什麼。
記住第一點，這很重要，一定要注重積累。有問題可以再問我。謝謝!

『貳』 化學方程式是怎樣根據反應物判斷生成物是什麼

依據電子轉移進行判斷。

電子轉移為均相體系中最基本的化學行為，在諸如氧化還原反應、自由基的親核取代反應、光合作用和呼吸等生命過程中普遍存在。電子轉移反應有外層和內層電子轉移兩種機理。

外層機理中金屬離子內配位層不動，沒有金屬-配體間化學鍵斷裂和形成，只發生簡單電子躍遷。內層機理中有一橋配位體（Cl，OH，OH2，NH3等）把兩金屬離子聯系起來，並為電子轉移提供連續覆蓋的軌道。有機化學中分別用非鍵和成鍵表示外層和內層電子轉移。

(2)高中化學方程式怎麼知道生成物擴展閱讀：

化學方程式要求規定：

1、反應單一條件時，條件一律寫上面；有兩個或更多條件的，上面寫不下的寫在下面；既有催化劑又有其它反應條件時，一律把催化劑寫在上面。

2、熱化學方程式寫反應條件，在等號上方標記Δ。配平系數大多不可以是可以是分數（相互之間可以約分除外）。

3、氣體符號「↑」和沉澱符號「↓」是化學反應中生成物的狀態符號。只有生成物才能使用「↑」或「↓」符號，使用時寫在相應化學式的右邊。

『叄』 高中化學如何知道生成物

化學反應是一種或幾種物質在一定條件下發生反應，生成另一種或幾種物質的過程。相同的物質在不同的條件下反應可能會得到不同的生成物。所以，反應條件以及反應物自身的性質是控制反應走向的關鍵因素。
比如：反應物的量，反應溫度，光照等條件，相關物質活潑性，溶解度等性質。
對這些需要長期的積累，有一個較為全面的掌握之後，就可以輕易的判斷出反應的生成物了。學習的時候注意各種物質的性質。因為有怎樣的性質，就會對怎樣的條件敏感。而反應的發生或者反應過程遵從某一方程而非另一個也是其性質決定的。

『肆』 知道化學方程式的反應物，如何確定生成物

首先你應該清楚反應類型
是復分解反應，還是氧化還原，還是其他,
以此確定反應前後化合價是否會發生變化
（怎麼判斷？可根據反應物的特性，來判斷，
比方說 HNO3，它具有強氧化性，它參與的反應，絕大多數就是氧化還原反應）
確定反應類型後，我們就知道從哪方面入手了
以氧化還原為例
我們可以根據氧化物，和還原物的特性，即原子守恆定律，來推測生成物，
再運用得失電子守恆，原子守恆，來配平。
對於復分解反應，就是交換組合下，這個應該好掌握。
對於其他反應，有些可能是一些方程的派生，模仿已學方程寫即可；
難的反應，一般題目都會給提示的，比方說，會提示 生成物中有紅棕色氣體，
那麼我們可以初步斷定是 NO2，剩下的，再根據反應物來推測。

『伍』 高中化學，化學方程式只知道反應物要怎麼知道生成物啊只能靠記嗎

可以判斷啊，例如碳酸根遇到氫離子就會產生二氧化碳和水，要發生反應必須符合條件就是要有氣體或者固體生成或者是強酸制弱酸、強鹼制弱鹼。
其實這是反映平衡原理，以後學到了就會好理解多了，打個比方：
碳酸根和氫離子會產生二氧化碳和水，但二氧化碳會溶解於水產生碳酸，兩者如果是在一個密閉的環境下會不斷的反應直到水中溶解的二氧化碳達到飽和，但是如果不是在密閉容器中，碳酸分解的二氧化碳會逸出到空氣中而不會再重新溶入到水中。

『陸』 化學方程式是怎樣根據反應物判斷生成物是什麼

1.質量守恆定律，反應前後，元素的種類不變
2.反應類型：
置換反應：A+BC==B+AC
化合反應：A+B==AB
可溶於水的鹼所對應的氧化物+水＝＝相應的鹼
可溶於水的酸性氧化物+水＝＝相應的酸
可燃燒的物質+氧氣＝＝相應的氧化物
氫氣在氯氣中燃燒
鈉在氯氣中燃燒
生成產物要正價前負價後寫化學式
加熱
分解反應：難溶性的鹼分解R（OH）x===
R
的氧化物和水
碳酸分解生成水和二氧化碳
其它初中常見的分解反應，要背下來。（反應前後元素種類不變）
復分解反應：陰陽離子相互交換（原子團不變，會分解的氫氧化銨和碳酸除外）
AB+CD==AD+CB
以上化學反應能否發生，要看反應條件
置換反應：要根據金屬活動性順序表（氫氣、碳還原其他氧化物的除外）
復分解反應：生成物要至少有沉澱、氣體、水三者中的一種
反應物要都可溶於水或至少有一種是酸（兩個條件要同時符合）
這指的是初中的化學方程式