高三化學有哪些專題

❶ 高考化學題型歸納有哪些

高考化學題型歸納有：

1、元素或物質推斷類試題

該類題主要以元素周期律、元素周期表知識或物質之間的轉化關系為命題點，採用提供周期表、文字描述元素性質或框圖轉化的形式來展現題干，然後設計一系列書寫化學用語、離子半徑大小比較、溶液中離子濃度大小判斷及相關簡單計算等問題。

2、化學反應原理類試題

該類題主要把熱化學、電化學、化學反應速率及三大平衡知識融合在一起命題，有時有圖像或圖表形式，重點考查熱化學(或離子、電極)方程式的書寫、離子濃度大小比較、反應速率大小、平衡常數及轉化率的計算、電化學裝置、平衡曲線的識別與繪制等。設問較多，導致思維轉換角度較大。

3、實驗類試題

該類題主要以化工流程或實驗裝置圖為載體，以考查實驗設計、探究與實驗分析能力為主，同時涉及基本操作、基本實驗方法、裝置與儀器選擇、誤差分析等知識。命題的內容主要是氣體制備、溶液凈化與除雜、溶液配製、物質成分或性質探究、中和滴定等基本實驗的重組或延伸。

4、有機推斷類試題

命題常以有機新材料、醫葯新產品、生活調料品為題材，以框圖或語言描述為形式，主要考查有機物的性質與轉化關系、同分異構、化學用語及推理能力。設計問題常涉及官能團名稱或符號、結構簡式、同分異構體判斷、化學方程式書寫、反應條件、計算、檢驗及有關合成路線等。

❷ 高考化學題型歸納有哪些

如下：

1、相對分子質量最小的氧化物是水【考點衍生：氮氣及其氧化物知識點 | 酸和對應的氧化物的反應】

2、單質與水反應最劇烈的非金屬元素是F【考點衍生：水參與的非氧化還原反應 | 有關水的反應小結 】

3、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl【考點衍生：含氧酸酸性方程式】

4、其單質是最易液化的氣體的元素是Cl

5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是O【考點衍生：熔沸點大小比較規律】

6、其單質是最輕的金屬元素是Li【考點衍生：鹼金屬元素知識點】

7、常溫下其單質呈液態的非金屬元素是Br【考點衍生：非金屬及其化合物知識點】

8、熔點最小的金屬是Hg【考點衍生：金屬及其化合物所有知識點】

9、其氣態氫化物最易溶於水的元素是N【考點衍生：非金屬氫化物化學方程式】

10、導電性最強的金屬是Ag

❸ 高考化學必考基礎知識都有哪些

對於每一個高三學生來說，在平時的積累程度就決定了自己高考成績的高低，在高考中化學的難度不是很大，但是也必要要加以重視，下面我為大家提供高考化學必考基礎知識，希望對大家有所幫助。

高考化學必考內容

必考內容涵蓋必修模塊「 化學 1」「 化學 2」 和選修模塊「 化學反應原理」 的內容。根據化學的學科體系和學科特點，必考部分的內容包括： 化學啟賀學科特點和基本研究方法、化學基本概念和基本理論、常見無機物及其應用、常見有機物及其應用和化學實驗基礎五個方面。

高考化學基本概念和基本理論

( 1)物質的組成、性質和分類

① 了解分子、原子、離子和原子團等概念的含義。

② 理解物理變化與化學變化的區別與聯系。

③ 理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。

④ 理解酸、鹼、鹽、氧化物的概念及其相互聯系。

( 2)化學用語及常用物理量

① 熟記並正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。

② 熟悉常見元素的化合價。能根據化合價正確書寫化學式(分子式)，或根據化學式判斷元素的化合價。

③ 掌握原子結構示意圖、電子式、 分子式、結構式和結構簡式等表示方法。

④ 了解相對原子質量、相對分子質量的定義，並能進行有關計算。

⑤ 理解質量守恆定律。

⑥ 能正確書寫化學方程式和離子方程式，並能進行有關計算。

⑦ 了解物質的量( n) 及其單位摩爾( mol)、摩爾質量( M) 、氣體摩爾體積( Vm) 、

物質的量濃度( c) 、阿伏加德羅常數( NA) 的含義。

⑧ 能根據微粒(原子、分子、離子等)物質的量、 數目、氣體體積(標准狀況下)之間的相互關系進行有關計算。

( 3)溶液

① 了解溶液的含義。

② 了解溶解度、飽和溶液的概念。

③ 了解溶液濃度的表示方法。理解溶液中溶質的質量分數和物質的量濃度的概念，並能進行有關計算。

④ 掌握配製一定溶質質量分數溶液和物質的量濃度溶液的方法。

⑤ 了解膠體是一種常見的分散系， 了解溶液和膠體的區別。

( 4)物質結構和元素周期律

① 了解元素、核素和同位素的含義。

② 了解原子的構成。了解原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數以及它們之間的相互關系。

③ 了解原子核外電子排布規律。

④ 掌握元素周期律的實質。了解元伍信素周期表(長式)的結構(周期、族)及其應用。

⑤ 以第 3 周期為例，掌握同一周期內元素性質的遞變規律與原子結構的關系。

⑥ 以ⅠA 和ⅦA 族為例，掌握同一主族內元素性質遞變規律與原子結構的關系。

⑦ 了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質遞變規律。

⑧ 了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。

( 5)化學反應與能量

① 了解氧化還原反應的本質。了解常見的氧化還原反應。掌握常見氧化還原反應的配平和相關計算

② 了解化學反應中能量轉化的原因及常見的能量轉化形式。

③ 了解化學能與熱能的相互轉化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。

④ 了解熱化學方程式的含義，能正確書寫熱化學方程式。

⑤ 了解能源是人類生存和社會發展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。

⑥ 了解焓變( ΔH) 與反應熱的含義。

⑦ 理解蓋斯定律，並能運用蓋悄橘派斯定律進行有關反應焓變的計算。

⑧ 理解原電池和電解池的構成、 工作原理及應用，能書寫電極反應和總反應方程式。了解常見化學電源的種類及其工作原理。

⑨ 了解金屬發生電化學腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施。