鈉的電化學驅動力怎麼變化

⑴ 什麼叫電化學驅動力

化學反應的驅動力一般是反應物和生成物之間的化學能之差（這是各物質本身決定的）如氧化鐵的化學能就是比鐵低，一般自然界都會向著化學能低的方向發展，所以這個驅動力就是兩者的化學能之差，電化學驅動力，也就是發生電化學反應的驅動力。

電化學驅動力在整個動作電位期間隨膜電位的變化而變化，是因為雖然變化過程中有離子濃度的改變，但這種濃度的改變微乎其微，僅占鈉鉀在膜兩側濃度的萬分之一，所以這種濃度差（化學驅動力）平衡電位在整個過程中基本上不變，可以忽略不計。所以只關注了膜電位的變化。

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電化學驅動力為零時即該離子的平衡電位，是固定的，但是實際上細胞內外離子種類眾多，靜息電位與其中任何一種離子平衡電位都不相同，還是有電化學驅動力，就是膜電位與離子平衡電位之差。

四類電解型的電解規律：

①電解水型（強鹼，含氧酸，活潑金屬的含氧酸鹽），pH由溶液的酸鹼性決定，溶液呈鹼性則pH增大，溶液呈酸性則pH減小，溶液呈中性則pH不變。電解質溶液復原—加適量水。

②電解電解質型（無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽，），無氧酸pH變大，不活潑金屬的無氧酸鹽PH不變。電解質溶液復原—加適量電解質。

③放氫生鹼型（活潑金屬的無氧酸鹽），pH變大。電解質溶液復原—加陰離子相同的酸。

④放氧生酸型（不活潑金屬的含氧酸鹽），pH變小。電解質 溶液復原—加陽離子相同的鹼或氧化物。

⑵ 電化學驅動力如何理解

1.首先書上前面寫到當某離子在濃度差的作用下進行擴散，同時在擴散過程中形成逐漸增大的電位差，這兩種力相互抗衡最後平衡。電化學驅動力=電驅動力與化學驅動力的代數和，前面也寫到，單考慮這一種離子的話，當這兩種力相等的時候，電化學驅動力為0即電驅動-化學驅動=0。此時離子凈擴散就沒有了，也就是這種離子現在已經平衡，即膜兩側形成的跨膜電位即該離子的平衡電位。這也是平衡點位的定義即膜兩側凈擴散為0時的跨膜電位即該離子的平衡電位。那麼好，根據這個定義，膜兩側凈擴散為0時，那麼也就是該離子電化學驅動力=0時，你先不考慮這個細胞受不受刺激這個問題，當他就處於靜息狀態，那麼這個跨膜電位即該細胞的靜息膜電位（注意，這是只考慮一種離子在單個細胞內流動，不考慮其他離子，再根據靜息電位的定義，安靜狀態下細胞膜兩側存在的內負外正的電位差。）即此時靜息膜電位-平衡電位=0，因為之前說了，平衡時電化學驅動力此時也=0，所以靜息膜電位-平衡電位=電驅動力-化學驅動力=0。

2.後面看到某種離子的電化學驅動力不為0，而且有正有負，是因為已經考慮到了其他離子在某種細胞內流動，此時的這種細胞的靜息膜電位已經不單單等於某種離子的平衡電位了，此時的靜息電位已經是綜合作用的結果，那麼此時你要看某種離子，比如鈉離子，鉀離子的電化學驅動力，根據上面的公式，也就是等於該時的該種細胞的靜息膜電位-某種離子的平衡電位，你算出來的大小是為了看這種離子在此時這種細胞的靜息或者動作狀態下是有一種什麼樣的流動趨勢，這也就解釋為什麼靜息電位更接近於cl-的平衡電位時，它受到的電化學驅動力最小，因為它已經很接近很接近靜息電位了，稍微挪動一下就平衡了。

3後面又寫到，電化學驅動力在整個動作電位期間隨膜電位的變化而變化，是因為雖然變化過程中有離子濃度的改變，但這種濃度的改變微乎其微，僅占鈉鉀在膜兩側濃度的萬分之一，所以這種濃度差（化學驅動力）平衡電位在整個過程中基本上不變，可以忽略不計。所以只關注了膜電位的變化。