無機化學kp怎麼算

Ⅰ 無機化學。。求K標准與kn.kp.kc.與Kx的關系

kp是平衡壓強濃度的平衡常數

kc是平衡物質的量濃度的平衡常數

kx是平衡物質的量分數濃度的平衡常數

以2A+B=C為例，化學平衡常數K=C平衡濃度/A平衡濃度的平方乘B平衡濃度。

在應用平衡常數表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g/mL。水的物質的量濃度為55.6 mol/L。

(1)無機化學kp怎麼算擴展閱讀：

在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，產物濃度計量系數次方的乘積與反應物濃度計量系數次方的乘積之比為平衡常數。若在上面的平衡常數表達式中，若各物質均以各自的標准態為參考態，所得的平衡常數為標准平衡常數。

其由來是因為平衡常數Kc、Kp、Kx都稱為實驗平衡常數，使用時有兩方面的困難，一個是Kc的單位是（mol·dm-3）Δn，取決於Δn，Kp的單位為PaΔn，只有當Δn=0時，Kc、Kp的量綱為1，使用時容易出現混亂。二是對於涉及固、液、氣三態的反應時，平衡常數難以表示。於是，人們提出了標准平衡常數。

Ⅱ 壓強平衡常數Kp的計算方法

最簡單的可以用產物的partial pressure比上反應物的partial pressure，然後假如物質前面有系數就變成冪次方（Kc也是一樣的，把每個物質的壓力換成每個物質的濃度就行了）
比如：2H2O--2H2+O2
Kp=P H2^2*P O2/P H2O^2
Kc=[H2]^2*[O2]/[H2O]^2

Ⅲ kp怎麼求

CO2 的分壓 = 20 * 12.5% = 2.5 atm
CO的分壓 = 20 - 2.5 = 17.5 atm
（1） Kp = [p(CO)]^2 / p(CO2) = (17.5 atm)^2 / (2.5 atm) = 122.5 atm
（2）設CO2分壓為p
C(s) + CO2(g) 2 CO(g)
· p 40 atm-p
Kp = (40 atm - p)^2/p = 122.5 atm
解得p = 8.3 atm（p=193.2 atm捨去）
CO2占 8.3/40 = 20.8 %

Ⅳ 無機化學公式是什麼呢

無機化學基礎公式： c=n/v b=n/m ρ=m/v（質量濃度）。預測一個可逆化學反應的反應方向用ΔG 符號的判別。

常用公式：標准態，常溫（100kp，298.15k） ΔG=Σ ν i Δ f G i ΔG=ΔH-TΔS ΔG= - RT lnk。

標准態，非常溫（100kp） ΔG=ΔH-TΔS。

非標態，非常溫 ΔG=ΔG（100kp，298.15k）+RT lnQ ΔG=RT ln(Q/K θ ) 。

學科簡介

無機化學是除碳氫化合物及其衍生物外，對所有元素及其化合物的性質和它們的反應進行實驗研究和理論解釋的科學，是化學學科中發展最早的一個分支學科。

過去認為無機物質即無生命的物質，如岩石、土壤，礦物、水等；而有機物質則是由有生命的動物和植物產生，如蛋白質、油脂、澱粉、纖維素、尿素等。

1828年德意志化學家維勒從無機物氰酸銨製得尿素，從而破除了有機物只能由生命力產生的迷信，明確了這兩類物質都是由化學力結合而成。現這兩類物質是按上述組分不同而劃分的。化學還有其它細分類。