Ⅰ 酸和鹼的性質
一、化學-酸 (acid) 電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，25℃時，其稀溶液的pH值小於7。 酸是一類化合物的統稱 。 酸在化學中狹義的定義是： 在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物。 這類物質大部分易溶於水中，少部分，如：硅酸，難溶於水。酸的水溶液一般可導電，其導電性質與其在水中電離度有關,部分酸在水中以分子的形式存在，不導電;部分酸在水中離解為正負離子,可導電。較廣義的定義，則認為反應中能提供質子的是酸，反之為鹼，此定義稱為勃朗特斯(J. M. Bronsted)-勞里(T. M. Lowry)酸。另外還有被稱為-{zh-hk:劉以士;zh-cn:路易斯}-(G. N. Lewis)酸的定義，定義酸為電子對的接受者，范圍更為廣泛。酸可以和鹼進行中和作用(neutralization),生成水和鹽 根據酸在水溶液中電離度的大小，有強酸和弱酸之分 ，一般認為，強酸在水溶液中完全電離，如鹽酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分電離，如乙酸、碳酸[1]。 比較酸的強度，可比較它們在一種鹼中的離解常數。根據廣義的定義，水就是一種鹼，故對弱酸，比較在水中的離解常數即可。這叫「水的區分效應」。強酸之間的比較，不能用水，這叫水的「拉平效應」；不過可以使用更強的鹼。像乙酸這樣的弱酸，幾乎不在水中電離，使水的區分效應不明顯，可使用更強的鹼。 含氧酸的命名﹕對於分子中只含一個成酸元素的簡單含氧酸﹐將其較為常見的一種稱某酸﹐其他含氧酸按成酸元素的氧化數較某酸高﹑低或有無過氧─O─O─結構而命名。例如氯酸HClO3(氯的氧化數為+5)﹑高氯酸HClO4(氧化數+7)﹑亞氯酸HClO2(氧化數為+3)﹑次氯酸 HClO(氧化數+1)﹔又如HSO﹑ HSO8中含有─O─O─鍵﹐稱過氧一硫酸﹑過氧二硫酸。兩個簡單含氧酸縮去一分子水後生成的酸稱焦酸(或稱一縮某酸)﹐例如﹕ 也有用重作詞頭來命名的﹐例如﹕ 簡單含氧酸脫去(全部)氫氧基而生成的基稱醯基﹐如─SO─稱硫醯基﹐CrOCl稱鉻醯氯。 若把含氧酸的化學式寫成MO(OH)(M為金屬)﹐就可以根據 值來判斷常見含氧酸的強弱﹕ =0 極弱酸﹐如硼酸H3BO3
分類
1.根據有機無機分為無機酸和有機酸 有機酸是指一些具有酸性的有機化合物。最常見的有機酸是羧酸，其酸性源於羧基 (-COOH)。磺酸 (-SO3H)等也屬於有機酸。有機酸可與醇反應生成酯。 2.根據是否含氧分為含氧酸 （如硫酸H2SO4、碳酸H2CO3等）和 無氧酸（如鹽酸HCl、氟酸HF等） 3.根據從酸分子中可以電離出H+的個數 可以分為一元酸（HCl）、二元酸（H2SO4）、三元酸（H3PO4）
化學性質
酸一般有腐蝕性。弱酸在水溶液中存在電離平衡如下﹕ [HA]﹑[H+]﹑[A-]分別是HA﹑H+﹑A-的物質的量濃度﹐是弱酸HA的電離平衡常數。例如﹐298K時乙酸的電離常數為1.8×10-5﹐氫氟酸為7.2×10-4。電離平衡常數隨弱電解質的濃度和溫度有很小的變化。 在一定溫度下﹐弱酸的電離度因溶液變稀而增大﹐如0.10﹑1.0×10-3﹑1.0×10-4乙酸的電離度分別為1.34﹑13.4﹑42%﹐無限稀釋時完全電離。 多元弱酸的電離是分步進行的。例如﹐磷酸分三步電離﹐每步都有相應的電離平衡常數﹕ 水是無機化合物極好的溶劑﹐離子能被水分子強烈吸引而穩定﹐酸中 H+是裸露的質子﹐直徑為10-3皮米﹐能強烈地與水分子結合成H3O+。例如﹐水合高氯酸晶體HClO4·H2O實際上是由H3O+和ClO4¯組成﹐在水溶液中H3O+和其他三個水分子結合成H2O。目前常用H表示水溶液中的氫離子。 酸的通性： （1）跟指示劑反應 紫色石蕊試液遇酸變紅色 硝酸
無色酚酞試液遇酸不變色 （2）跟活潑金屬（金屬活動性順序表中比氫強的金屬）發生置換反應 酸 + 金屬 = 鹽 + 氫氣 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑ （3） 跟鹼性氧化物反應酸 + 鹼性氧化物→ 鹽+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O （4）跟某些鹽反應 酸 + 鹽 → 新酸 + 新鹽 H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4 ↓ （5）跟鹼發生中和反應酸 + 鹼 → 鹽 + 水 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 像以上的 （3）（4）（5）反應中，都是兩種化合物互相交換成分，生成新的兩種化合物，我們把它叫做復分解反應。 復分解反應是有一定的要求的，要求反應物必須要溶於水 （如果有酸，只須酸溶於水即可），而且生成的產物中必須要有氣體或沉澱或水（其中1個即可）。 註：若生成H2CO3必須寫成H2O + CO2↑ 正如 Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑ 這里有氣體生成，（也有水生成） BaCl2 + Na2SO4 =BaSO4↓ + 2NaCl 這里BaSO4是一種不溶於水的沉澱 NaCl能和硫酸反應,因為生成的HCl逸出使反應不斷正向移動，此反應可用於實驗室製取HCl氣體。 但像CaCO3+HCl， 情況又不一樣，敬請參考復分解反應的詳細解答。這里不做展開。 所以，判斷是否能和酸反應，可以以這個為一個參考依據。
酸度（氫離子濃度指數，pH值）
1909年丹麥化學家S.P.L.索倫森建議用pH來表示[H+]。pH=-lg[H+]。 酸性 [H+]〉[OH-] pH <7 中性 [H+]=[OH-] pH =7 鹼性 [H+]〈[OH-] pH >7 可用pH試紙或酸度計(pH計)來檢測溶液的pH值。
應用用途
酸的用途很廣﹐許多工業和實驗室都要用酸﹐常用的有硫酸﹑鹽酸﹑硝酸。許多化學反應在水溶液中進行﹐pH值很重要。如將二氧化碳通入含Ca2+的溶液﹐能否得到碳酸鈣沉澱﹐取決於溶液的pH值﹐某些反應須在恆定的pH值下進行﹐為此常用弱酸(礆)及其鹽的溶液作緩沖溶液。正常人的血液pH=7.4(其中含有HCO和HCO﹑HPO和HPO)﹐稍微變動就會生病。 1.與金屬反應 例如:鹽酸與鐵反應(Fe+2HCl=FeCl2+H2↑) 硫酸與鋅等活潑金屬反應(Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑)，生成鹽和氫氣。 2.與鹼反應 發生中和反應,例如:氫氧化鈉與鹽酸反應(NaOH+HCl=NaCl+H2O) 氫氧化鎂與硫酸反應( Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O)等,生成鹽和水. 3.與鹽反應 例如:鹽酸與碳酸鈉反應(2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑) 4.與氧化物（金屬氧化物）反應 例如:鹽酸與氧化鐵反應，生成氯化鐵和水。(6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O)
常見的酸的性質
①鹽酸（氫氯酸）（HCl）大多數氯化物均溶於水，電位序在氫之前的金屬及大多數金屬氧化物和碳酸鹽都可溶於鹽酸中，另外，Cl—還具有一定的還原性，並且還可與很多金屬離子生成配離子而利於試樣的溶解。常用來溶解赤鐵礦（Fe2O3）、輝銻礦（Sb2S3）、碳酸鹽、軟錳礦(MnO2)等樣品。 ②硝酸(HNO3)具有較強的氧化性，幾乎所有的硝酸鹽都溶於水，除鉑、金和某些稀有金屬外，濃硝酸幾乎能溶解所有的金屬及其合金。鐵、鋁、鉻等會被硝酸鈍化，溶解時加入非氧化酸，如鹽酸除去氧化膜即可很好的溶解。幾乎所有的硫化物也都可被硝酸溶解，但應先加入鹽酸，使硫以H2S的形式揮發出去，以免單質硫將試樣裹包，影響分解。除此之外，硝酸還很不穩定，在加熱或光照的條件下能夠分解成水、二氧化氮和氧氣，並且硝酸濃度越高，就越容易分解。硝酸還有強氧化性，它能跟一些金屬、非金屬及還原性物質反應，結果，氮元素化合價降低，變為二氧化氮或一氧化氮（濃硝酸與金屬非金屬等反應生成二氧化氮，稀硝酸則生成一氧化氮）。另外，硝酸還可與蛋白質反應，使之變黃。 ③硫酸（H2SO4）除鈣、鍶、鋇、鉛外，其它金屬的硫酸鹽都溶於水。熱的濃硫酸具有很強的氧化性和脫水性，常用於分解鐵、鈷、鎳等金屬和鋁、鈹、銻、錳、釷、鈾、鈦等金屬合金以及分解土壤等樣品中的有機物等。硫酸的沸點較高（338℃），當硝酸、鹽酸、氫氟酸等低沸點酸的陰離子對測定有干擾時，常加硫酸並蒸發至冒白霧（SO3）來驅除。 酸雨破壞的樹木
濃硫酸還有一些特殊性質： 『吸水性』濃硫酸可吸收物質表面的濕存水和氣態物質中的水蒸氣。例如，將濃硫酸敞口放在空氣中，它將會吸收空氣中的水蒸氣，結果濃度變低。並且放出大量的熱。 『脫水性』濃硫酸能將鹽的結晶水或非游離態水以及某些有機物中的H、O元素以2：1的原子個數比脫出來，並生成水。 『強氧化性』濃硫酸能跟一些金屬、非金屬及還原性物質反應，結果，硫元素化合價降低，變為二氧化硫。 硫酸性質： 硫酸濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該「酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。」 若將濃硫酸中繼續通入三氧化硫,則會產生"發煙"現象,這樣含有SO3的硫酸稱為"發煙硫酸"。 ④硒酸（H2SeO4）selenic acid 分子量： 144.9 白色六方柱晶體，極易吸潮。 熔點(℃)： 58 沸點(℃)： 260(分解）相對密度： 2.95 ×10^3kg/m3，易溶於水，不溶於氨水，溶於硫酸。 主要用途： 用作鑒別甲醇和乙醇的試劑，及硒鹽制備。 吸濕性腐蝕性強。對眼睛、皮膚、粘膜和呼吸道有刺激作用。吸入、口服或經皮膚吸收中毒重者可致死。可引起化學性支氣管炎、肺炎或肺水腫。慢性影響：可有頭痛、眩暈、疲倦、食慾減退等表現。 不燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。具有強氧化性與強酸性（均強於硫酸）。其水溶液有腐蝕性和強烈的刺激性。 ⑤磷酸（H3PO4）磷酸根具有很強的配位能力，因此，幾乎90%的礦石都能溶於磷酸。包括許多其它酸不溶的鉻鐵礦、鈦鐵礦、鈮鐵礦、金紅石等，對於含有高碳、高鉻、高鎢的合金也能很好的溶解。單獨使用磷酸溶解時，一般應控制在500～600℃、5min以內。若溫度過高、時間過長，會析出焦磷酸鹽難溶物、生成聚硅磷酸粘結於器皿底部，同時也腐蝕了玻璃。磷酸的性質：一 物理性質 純凈的磷酸是無色晶體，熔點42.3攝氏度，高沸點酸，易溶於水。 市售磷酸試劑是粘稠的、不揮發的濃溶液，磷酸含量83-98%。 二 化學性質 磷酸是三元中強酸，分三步電離，不易揮發，不易分解，幾乎沒有氧化性。具有酸的通性 ⑥高氯酸（HClO4）熱的、濃高氯酸具有很強的氧化性，能迅速溶解鋼鐵和各種鋁合金。是酸性最強的無機酸。能將Cr、V、S等元素氧化成最高價態。高氯酸的沸點為203℃，蒸發至冒煙時，可驅除低沸點的酸，殘渣易溶於水。高氯酸也常作為重量法中測定SiO2的脫水劑。使用HClO4時，應避免與有機物接觸，以免發生爆炸。</P> ⑦氫氟酸（HF）氫氟酸的酸性很弱，但 F¯的配位能力很強，能與 Fe³+、Al³+、Ti(Ⅳ)、Zr(Ⅳ)、W(Ⅴ)、Nb(Ⅴ)、Ta(Ⅴ)、U(Ⅵ)等離子形成配離子而溶於水，並可與硅形成SiF4而逸出。能腐蝕玻璃。 ⑧氫溴酸（HBr）無色或淺黃色液體，微發煙。分子量80.92，氣體相對密度（空氣=1）3.5；液體相對密度2.77(-67℃)；HBr47%水溶液1.49。熔點-88.5℃，沸點-67.0℃。易溶於氯苯、二乙氧基甲烷等有機溶劑。能與水、醇、乙酸混溶。露於空氣及日光中因溴游離，色漸變暗。強酸性，具有與鹽酸相似的刺激味。除鉑、金和鉭等金屬外，對其他金屬皆腐蝕，生成金屬溴化物。還具有強還原性，能被空氣中的氧及其他氧化劑氧化為 溴 【一般定義】 通常指味苦的、溶液能使特定指示劑變色的物質（如使紫色石蕊變藍，使酚酞變紅等），其水溶液的PH值大於7。 在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子（今理論認為，電離時能吸收質子的物質為鹼性，陰離子全為OH-的為鹼類，統稱鹼），與酸反應形成鹽和水。典型的鹼如胺類物質（包括氨水，化學式：NH3·H2O），燒鹼（氫氧化鈉，化學式：NaOH），熟石灰[氫氧化鈣，化學式：Ca(OH)2]等。鹼的更廣義的概念是指提供電子的物質，或是接受質子的物質。 【化學定義】電離時所有陰離子都是氫氧根離子（OH-）的化合物。（有些鹽類物質溶液的pH值也大於7，但它不是鹼，如：純鹼（碳酸鈉）Na2CO3，小蘇打（碳酸氫鈉）NaHCO3等。） 【鹼的溶解性】除氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇、氫氧化鈣（微溶）和一水合氨（氨水）外，其餘的鹼基本上都難溶於水。 另外要注意的是，氫氧化鈣的溶解度會隨溫度的升高而減小。
編輯本段鹼的化學性質
綜述：鹼的化學性質共5條，又稱為鹼的通性。要注意的是有些性質只適用於可溶性的鹼。 1、鹼溶液能與酸鹼指示劑作用 鹼溶液遇紫色石蕊試液變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯） 2、鹼能與非金屬單質發生反應 鹵素與鹼的歧化反應，如： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO(Br2、I2類似) 硫與鹼的歧化反應，如： 3S+6NaOH=NaSO3+2Na2S+3H2O 硅與鹼的反應,如: Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2(氣) 3、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應，此類反應放出大量熱） 舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 4、鹼溶液能與非金屬氧化物反應，生成鹽和水 舉例：這類反應最常見的就是實驗室里用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應，但這類反應不屬於復分解反應 CO2+H2O==H2CO3 H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O 綜合一下： CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 這個反應不符合兩種離子化合物互相交換成分，故不是復分解反應 5、鹼溶液能與鹽反應，生成新鹼和新鹽 舉例：這類反應常見的有實驗室里制備氫氧化鈉的反應，鹼與鹽的反應有兩個要求，其一要求參與反應的鹼與鹽都要可溶於水，其二要求生成物中有沉澱、氣體或水生成。 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 註：鹼液與酸性氧化物反應 （1）概念：能與鹼反應；生成鹽和水的氧化物。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均屬於酸性氧化物。 （2）注意：①酸性氧化物包括大多數非金屬氧化物和少數金屬氧化物（如Mn2O7），可見酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，少數非金屬氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。②酸性氧化物多數能溶於水，跟水化合生成酸，也有少數酸性氧化物不溶於水，也不能與水反應化合生成酸，如SiO2。
編輯本段常見的鹼
氫氧化鋰 是一種苛性鹼，固體為白色晶體粉末或小顆粒，屬四方晶系晶體。相對密度為1.46g/cm3，熔點為471℃，沸點925℃，於沸點開始分解，在1626℃完全分解。它微溶於乙醇，可溶於甲醇，不溶於醚；因溶解放熱和溶解後溶液密度變大的緣故，在288K飽和水溶液濃度可達5.3mol/L。可認為是強鹼：Kb=0.675，pK=0.17。一水合物屬單斜晶系晶體，溶解度：22.3g/100g水（10℃），密度為1.51g/cm3。呈強鹼性，因而其飽和溶液可使酚酞改變結構，能使酚酞由無色轉變為深紅色。在空氣中極易吸收二氧化碳.氫氧化鋰有強的腐蝕性及刺激性，應密封保存。 氫氧化鈉 俗稱火鹼、燒鹼、苛性鈉。氫氧化鈉的用途十分廣泛，在化學實驗中，除了用做試劑以外，由於它有很強的吸濕
性，還可用做鹼性乾燥劑。燒鹼在國民經濟中有廣泛應用，許多工業部門都需要燒鹼。使用燒鹼最多的部門是化學葯品的製造，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造絲、人造棉和肥皂製造業。 氫氧化鈣 俗稱熟石灰、消石灰，可由生石灰（即氧化鈣）與水反應製得，反應時會放出大量的熱。農業上常用氫氧化鈣中和酸性土壤，也用它來配製農葯波爾多液。日常生活中的三合土、石灰漿的主要成分都是熟石灰。另外氫氧化鈣的澄清水溶液常用於實驗室檢驗二氧化碳 氫氧化鉀 溶於水、乙醇，微溶於醚，溶於水放出大量熱，易溶於酒精和甘油。熔點360.4℃。其化學性質類似氫氧化鈉（燒鹼），水溶液呈無色、有強鹼性，能破壞細胞組織。用作化工生產的原料，也用於醫葯、染料、輕工等工業。 氫氧化銅 藍色或藍綠色凝膠或淡藍色結晶粉末，難溶於水，溶於酸、氨水和氰化鈉，受熱至60-80℃變暗，溫度再高分解為
黑色氧化銅和水。用作分析試劑，還用於醫葯、農葯等。可作為催化劑、媒染劑、顏料、飼料添加劑、紙張染色劑燈等。 氫氧化鐵(非標准叫法：鐵酸） 是一種難溶的紅褐色的鹼，可用來制顏料、葯物，也可用來做砷的解毒葯等。
氨水，氫氧化銨（NH4OH，或NH3·H2O） 它是一種重要的化工原料，也是化學實驗中常用的試劑. 也稱"氣肥".（附：氨水的溶質為NH3）氨水的施用原則是」一不離土，二不離水」。不離土就是要深施覆土；不離水就是加水稀釋以降低濃度、減少揮發，或結合灌溉施用。由於氨水比水輕，灌溉時要注意避免局部地區積累過多而灼傷植株。氨水可作基肥也可作追肥。
編輯本段鹼性物質（如蘇打）的食用價值
1. 在發面的過程中會有微生物生成酸，面團發起後會變酸，必須加鹼性物質中和，才能製作出美味的麵食； 2. 純鹼（蘇打，碳酸鈉Na2CO3）或碳酸氫鈉（小蘇打NaHCO3）能中和深綠色蔬菜上由於農葯的過量噴施而粘著的有機酸或硫化物，從而可以保住蔬菜原有的本色，並去除農葯對蔬菜的污染； 3. 純鹼有較強的脫脂作用，可以去掉油發干貨原料上的多餘油脂； 4. 純鹼能釋放玉米中不易釋放的煙酸，使長期食用玉米的人不至於會因玉米中的煙酸缺乏而患癩皮病； 5. 純鹼的缺點是對食物中的維生素B1、B2和維生素C有較強的破壞作用，同時會影響人體對某些礦物質的吸收和利用，因此不可濫用。 6.純鹼不是鹼，溶液呈鹼性
Ⅱ 酸類物質和鹼類物質各自具有哪些相似的化學性質
這個問題也就是酸和鹼的通性，現總結如下：
酸的通性：1，能與指示劑發生反應，如酸可以使紫色石蕊溶液變紅
2，和活潑金屬反應產生氫氣
3，和鹼發生中和反應
3，和某些鹽發生復分解反應
4，和金屬氧化物反應生成鹽和水
鹼的通性：
1，與指示劑反應，如鹼能使紫色石蕊變藍，使無色酚酞變紅，要注意的是這里的鹼指可溶性鹼
2，和酸反應生成鹽和水
3,和某些鹽發生反應復分解反應
4，和非金屬反應生成鹽和水
Ⅲ 酸和鹼的化學性質以及物理性質
1.酸的化學性質：
即使是不同的酸，在溶液中都含有相同的H+，所以酸有相似的化學性質。
（1） 與酸鹼指示劑：酸使紫色石蕊變紅、無色酚酞不變色。
友情提示：其實絲瓜花、月季花、菊花、喇叭花、一串紅、紫甘藍等，遇到酸或鹼都會出現顏色變化，你不妨一試。甚至廚房中的調味品咖喱粉中也含有機色素，在酸、鹼溶液中同樣會顯示不同顏色。
（2） 與活潑金屬反應，生成鹽和氫氣。
置換反應： Fe+2HCl == Fe Cl2+ H2↑Zn + H2SO4== ZnSO4 + H2↑
友情提示：①、金屬為活動性順序表中，排在氫之前的金屬，酸為鹽酸或硫酸
②、鐵發生置換反應時，產生亞鐵化合物，（鐵顯示+2價）
（3）與金屬氧化物的反應，生成鹽和水
復分解反應：Fe2O3+ 6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+ 3H2SO4==Fe 2（SO4）3+3H2O
友情提示：①鹽酸洗銹是這類反應的非常典型的應用。
②這些都屬於復分解反應，兩種化合物之間相互交換成分時，化合價不改變。
（4）與鹼中和，生成鹽和水
NaOH+ HCl== NaCl+ H2OCa(OH)2+ H2SO4== CaSO4+2 H2O
友情提示：中和反應中，酸中的H+ 和鹼中的OH--的個數必然相等，且與生成的水分子的個數也相同。
(5)與某些鹽反應，生成新鹽和新酸
2HCl+ CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3=== H NO3+AgCl↓BaCl2+ H2SO4== 2H Cl + BaSO4↓
友情提示：生成物中，一般有沉澱或氣體
Ⅳ 酸和鹼有什麼化學性質
酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）
（1）與酸鹼指示劑的反應：
使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
（2）金屬
+
酸
→
鹽
+
氫氣
（3）金屬氧化物
+
酸
→
鹽
+
水
（4）鹼
+
酸
→
鹽
+
水
（5）鹽
+
酸
→
另一種鹽
+
另一種酸（產物符合復分解條件）
鹼的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）
（1）鹼溶液與酸鹼指示劑的反應：
使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
（2）非金屬氧化物+鹼
→
鹽+水
（3）酸+鹼
→
鹽+水
（4）鹽+鹼
→
另一種鹽+另一種鹼（反應物均可溶，產物符合復分解條件）
Ⅳ 酸鹼的化學性質
酸鹼鹽的化學性質
一、酸的化學性質：
1、
酸+金屬氧化物→鹽+水（酸+鹼＝鹽+水）
例：fe2o3+6hcl====2fecl3+3h2o
2、酸+鹽→新酸+新鹽
例：caco3+2hcl====cacl2+h2o+co2↑
3、酸+活動性較強的金屬→鹽+氫氣
（註：li
k
rb
cs
ra
ba
sr
ca
na
ac
la
ce
pr
nd
pm
鋰、鉀、銣、銫、鐳、鋇、鍶、鈣、鈉、錒、鑭、鈰、鐠、釹、鉕、
sm
eu
gd
tb
y
mg
am
dy
ho
er
tm
lu
(h)
sc
pu
th
np
be
釤、銪、釓、鋱、釔、鎂、鎇、鏑、鈥、鉺、銩、鑥、（氫）、鈧、鈈、釷、鎿、鈹、
u
hf
al
ti
zr
v
mn
sm
nb
zn
cr
ga
fe
cd
in
tl
co
鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、釤、鈮、鋅、鉻、鎵、鐵、鎘、銦、鉈、鈷、
ni
mo
sn
tm
pb
(d2)
(h2)
cu
tc
po
hg
ag
rh
pd
pt
au
鎳、鉬、錫、銩、鉛、（氘分子）、（氫分子）、銅、鍀、釙、汞、銀、銠、鈀、鉑、金
在氫之前可置換出氫氣）
例：fe+2hcl====fecl2+h2↑
4、酸可以與酸鹼指示劑反應
例：紫色石蕊試液遇酸變紅
無色酚酞試液遇酸不變色
5，酸可以與鹼反應
酸+鹼===鹽+水
例：hcl+naoh====nacl+h2o
（補充：hcl可以同agno3
碳酸根離子反應
h2so4可以同。。。。）
二、鹼的化學性質：
1、鹼+非金屬氧化物→鹽+水
例：ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o
2、鹼+鹽→新鹼+新鹽
例：ca(oh)2+na2co3====2naoh+caco3↓
3、鹼+酸→水+鹽
例：hcl+naoh====nacl+h2o
4、鹼可以與酸鹼指示劑反應
例：紫色石蕊試液遇鹼變藍
無色酚酞試液遇鹼變紅
三、鹽的化學性質：
1、鹽+活動性較強的金屬→新鹽+原鹽中的金屬
例：fe+cuso4====cu+feso4
2、鹽+鹽→兩種新鹽
例：nacl
+
agno3
==
nano3
+
agcl↓
3、酸+鹽→新酸+新鹽
例：caco3+2hcl====cacl2+h2o+co2↑
4、鹼+鹽→新鹼+新鹽
例：ca(oh)2+na2co3====2naoh+caco3↓
四、兩性化合物：
除了上述的酸鹼鹽的化學性質以外。在高中階段，還會學到兩性化合物，如氫氧化鋁（al(oh)3），
遇到這種物質，需要特別小心，因為它在水中的電離情況比較復雜，不會單一的電離出氫離子或氫氧根離子，而是會在不通情況下電離出不同的離子。離子方程式如下（這里就用氫氧化鋁舉例）：
鹼式電離：al（oh）3=al3+
+3oh-
酸式電離：al（oh）3=h3o+
+
alo2-
所以這種物質既可以與酸反應，也可以與鹼反應。
他的單質al也既可以與酸反應，也可以與鹼反應。化學方程式如下：
2al
+
2naoh
+
2h2o
=
2naalo2
+
3h2↑
2al+6hcl=2alcl3+3h2
↑
所以說，遇到這種兩性物質需要特別注意，通用的酸鹼鹽化學性質對於它來說是不符合的
Ⅵ 酸和鹼的化學性質以及物理性質
酸的化學性質：
1.能和活潑金屬發生反應
2.能和鹼發生中和反應
3.能和鹼性氧化物發生反應
4.能和一部分鹽發生反應
鹼的化學性質：
1.與酸發生中和反應,生成鹽和水
2.鹼可以和某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水
3.使紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅
4.鹼可以和某些鹽反應，生成新鹽和新鹼