水解的化學方程式怎麼寫

A. 什麼是水解反應，水解方程式要注意什麼

水解反應是水與另一化合物反應，該化合物分解為兩部分，水中氫原子加到其中的一部分，而羥基加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應過程。
水解方程式要注意：
要有弱酸弱鹼生成
寫化學方程式：左邊寫含有弱酸根的鹽+H2O
可逆符號
弱鹼（弱酸）+酸（鹼）
寫離子方程式：左邊寫弱酸根+H2O
可逆符號
弱鹼（弱酸）+氫氧根（氫離子）戚亂畝
首先要弄清是否會發生水解
還要記住寫的是可逆符號高森
單水解生成的弱酸（或弱鹼）不打氣體（或沉澱）符號
因為水解是微弱的
如果是雙水解則要按實際情況標出氣體或沉澱
舉氯化鐵陪敗水解為例：
FeCl3+3H2O=可逆=Fe(OH)3+3HCL
Fe3++3H2O=可逆=Fe(OH)3+3H+

B. 碳酸鈉的水解方程式怎麼寫

Na2CO3的水解分兩步：當然主要以一級水解為主

化學方程式：

1、一級水解：

Na2CO3（碳酸鈉） + H2O（水） = NaHCO3 （碳酸氫鈉）+ NaOH（氫氧化鈉）

2、二級水解：

NaHCO3 （碳酸氫鈉）+ H2O（水） = H2CO3（碳酸） + NaOH（氫氧化鈉）

離子方程式：

1、一級水旅模讓解：

(CO3)2（碳酸根）-+H2O（水）=HCO3-（碳酸氫根）+OH-（氫氧根）

2、二級水解：

HCO3-（碳酸氫根）+H2O（水）=H2CO3（碳酸）+OH-（氫氧根）

C. 高中的水解化學方程式（全）

水解反應又是加成反應。 水與另一化合物反應，該化合物分解為兩部分，水中氫原子加到其中的

一部分，而羥基加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應過程。

實驗室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

工業製取乙醇：
C2H4+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）

乙炔水化法：
C2H2+H2O→C2H4O(條件為催化劑，加熱加壓)

乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）

溴乙烷與氫氧化鈉水溶液發生取代，也稱溴乙烷的水解反映：
c2H5Br+NaoH→C2H5OH+NABr（條件是加熱水）

還有選修5的課本62頁乙酸乙酯的水解：（注意可逆）
CH3COOC2H5+NaoH = CH3COONa+c2H5oH （條件加熱水） 可逆

鹵化物的水解 通常用氫氧化鈉水溶液作水解劑，反應通式如下： R—X+NaOH-—→R—
OH+NaX- Ar—X+2NaOH—→Ar—ONa+NaX+H2O式中R、Ar、X分別表示烷基、芳基、鹵素。脂鏈上的鹵素一般比較活潑，可在較溫和的條件下水解，如從氯苄制苯甲醇；芳環上的鹵素被鄰位或對位硝基活化時，水解較易進行，如從對硝基氯苯制對硝基酚鈉。

主要就這些吧！！！

D. 怎樣書寫水解方程式

鹽類水解方程式的書寫一般要注意一下幾點：
（1）一般來說鹽類水解的程度不大，是中和反應悶晌猜的逆反應，由於中和反應趨於完成，所以鹽類的水解反應是微弱的，鹽類水解的離子方程式一般不寫「===」，而是寫「」。由於鹽類的水解程度一般都很小，通常不生成沉澱和氣體，因此鹽類水解的離子方程式中一般不標「↓」或「↑」的氣標，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）寫成其分螞型解產物的形式。
（2）多元弱酸的酸根離子水解是分步進行的，且以第一步水解為主，例如Na2CO3的水解：第一步：CO32－+ H2OHCO3－+ OH－、第二步：HCO－+ H2OH2CO3 + OH－。多元弱鹼的陽離子水解復雜，可看做一步水解，例如Fe3+ 的水解：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+。
（3）多元弱酸的酸式酸根離子既有水解傾向又有電離傾向，以水解為主的，溶液顯鹼性；以電離為主的溶液顯酸性。例如：HCO3－、HPO42－在溶液中以水解為主，其溶液顯鹼性；HSO3－、H2PO4－在溶液中以電離為主，其溶液顯酸性。
（4）能發生雙水解的離子組，一般來說水解都比較徹底，由於不形成水解平衡，書寫時生成物出現的沉澱、氣體物質要標明狀態，即標上「↓」、「↑」符號，中間用「===」連接，如NaHCO3溶液與Al2(SO4)3溶液混合：Al3+ + 3HCO3－=== Al(OH)3↓+ 3CO2↑，和此類似的還有：Al3+ 與CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SiO32－、AlO2－；Fe3+ 與CO32－、HCO3－謹慶、SiO32－、AlO2－；NH4+ 與SiO32－、AlO2－等。注意一定要利用電荷守恆將其配平，看反應物中是否需要加水。

祝你學習進步！

E. 澱粉水解化學方程式

澱粉是由許多的葡萄糖分子通過分子間脫水縮合形成的長鏈狀大分子物質。澱粉的水解就是在葡萄糖分子間加一分子水，把它還原為小分子的葡萄糖。

其方程式為：

(C6H10O5)n+（n）H2O＝（酸、熱、酶等）＝nC6H12O6