高中化學放熱反應哪些

A. 高中化學常見的吸放熱反應

高中化學常見的吸放熱反應如下：

2、放熱反應

所有燃燒或爆炸反應、酸鹼中和反應、多數化合反應、活潑金屬與水或酸生成H2的反應、很多氧化還原反應(但不能絕對化)。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的。

在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。

B. 高中化學常見的吸放熱反應分別有哪些

放熱的反應為△H<0,吸熱反應△H>0.△H：焓變
△H=生成物總能量-反應物總能量
互逆的反應，正吸熱，則反放熱。

常見的放熱反應：
1.一切燃燒,以及部分氧化（如氨氣氧化）
2.中和、沉澱（不全是）
3.多數化和，如SO3+H2O,NH3+HCl(但H2+I2，合成NH3吸熱)
4.特別劇烈的反應，如電石和水

常見的吸熱反應：
1.高溫下碳還原金屬氧化物
2.電離，水解
3.多數化和，如KClO3,KMnO4，CaCO3
4.必須持續加熱的反應，如石油裂化
5，分解反應

C. 有哪些放熱的反應

1、分解反應——吸熱反應

分解反應一般為吸熱反應，如碳酸氫鈉加熱的情況下分解為碳酸鈉、水和二氧化碳；碳酸鈣高溫條件下可分解為氧化鈣和二氧化碳等。

2、少數化合反應——吸熱反應

如碳和二氧化碳在高溫的條件下反應生成了一氧化碳就是吸熱反應。

3、燃燒反應——放熱反應

燃燒反應通常發生在碳氫化合物與氧氣反應產生二氧化碳和水。燃燒反應是混合物中的可燃成分急劇與氧反應形成火焰放出大量的熱和強烈的光的過程。

4、中和反應——放熱反應

酸鹼中和反應指酸和鹼互相交換成分,生成鹽和水，並且放出熱量的反應。中和反應的實質是：氫離子和氫氧根結合生成水，或者是酸和鹼作用生成鹽和水。

5、鋁熱反應——放熱反應

鋁熱法是一種利用鋁的還原性獲得高熔點金屬單質的方法。 可簡單認為是鋁與某些金屬氧化物（如三氧化二鐵、三氧化二鉻、二氧化錳等）在高熱條件下發生的反應。鋁熱反應常用於冶煉高熔點的金屬，並且它是一個放熱反應其中鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑。