高中化學考試一共有多少題

① 高考理科卷生物、化學、物理各有多少道選擇題 大題。大題的分值一般多少

生物30個選擇題一個2分，非選擇題40分3大題平均的。

化學20個選擇題一個3分，非選擇題40分2大題一題30一題10分。

物理10個單項選擇題5個多項，多項5分一個，單項3分一個，非選擇題55分，2大題，3個應用題。

簡介

文理卷的差別首先體現在分叉部分，如文科生學三視圖，理科生就不用。理科生要學極坐標、參數方程，對文科生卻不作要求。

差別二是針對公共部分，對文理科學生思維層次的要求不同。在這位老師看來，思維層次分三個，記憶性層次、理解性層次和探究性層次。如果新的課程標准出台後，將數學考試的難度定位在記憶性和理解性水平上，那文科生的負擔就不會加重。

② 高中化學的考試主要有哪些題型實驗題拓展題

1、 氧化還原相關概念和應用
（1） 借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念
（2） 氧化性、還原性的相互比較
（3） 氧化還原方程式的書寫及配平
（4） 同種元素變價的氧化還原反應（歧化、歸中反應）
（5） 一些特殊價態的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化還原反應
（6） 電化學中的氧化還原反應
2、 物質結構、元素周期表的認識
（1） 主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布
（2） 同周期、同主族原子的半徑大小比較
（3） 電子式的正確書寫、化學鍵存在
（4） 建議能畫出短周期元素周期表的草表
3、 阿氏常數與阿氏推論
（1） 利用克拉伯龍方程推導「阿氏4推論」，（P、V、T）條件下對「物質的量、摩爾質量、微粒數、體積比、密度比」
（2） 利用克拉伯龍方程計算不同溫度或壓強下的體積
（3） 熟悉NA常考查的微粒數目中固體、得失電子、中子數等內容。
4、 化學能量
（1） 今年該內容被獨立地羅列於考試說明中，請多加註意
（2） 熱化學方程式的正確表達（狀態、計量數、能量關系）
（3） 化學變化中的能量交換關系
5、 離子的鑒別、離子共存
（1） 離子因結合生成沉澱而不能大量共存
（2） 因能反應生成氣體而不能大量共存
（3） 因能生成難電離的弱電解質
（4） 因相互發生氧化還原而不能大量共存
（5） 因雙水解、生成絡合物而不能大量共存
（6） 弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強鹼大量共存
（7） 題設中的「酸鹼性、顏色」等
6、 溶液濃度、離子濃度的比較及計算
（1） 善用微粒的守恆判斷
（2） 電荷守恆中的多價態離子處理
（3） 物料守恆中離子與水解產物的綜合考慮
（4） 濃度的計算請遵循定義（公式）規范表達
7、 pH值的計算
（1） 遵循定義（公式）規范自己的計算過程
（2） 理清題設所問的是「離子」還是「溶液」的濃度
（3） 酸過量或鹼過量時pH的計算（酸時以H濃度計算，鹼時以OH計算再換算）。
8、 化學反應速度、化學平衡
（1） 能計算反應速率、理解各物質計量數與反應速率的關系
（2） 以「高則快」，「低則慢」來理解條件對反應速率的影響
（3） 理順「反應速率」的「改變」與「平衡移動」的「辯證關系」
（4） 遵循反應方程式規范自己的「化學平衡」相關計算過程
（5） 平衡移動中的「等效平衡」理解（難點）
9、 電化學知識
（1） 以家庭里的干電池為參照物理順「電極名稱」
（2） 能正確表明「原電池、電解電鍍池」及變形裝置的電極位置
（3） 能寫出各電極的電極反應方程式
（4） 了解常見離子的電化學放電順序
（5） 能准確利用「得失電子守恆」原則計算電化學中的定量關系
10、 鹽類的水解
（1） 鹽類能發生水解的原因
（2） 不同類型之鹽類發生水解的後果（酸鹼性、濃度大小等）
（3） 鹽類水解的應用或防止（膠體、水凈化、溶液制備）
（4） 對能發生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的後果
（5） 能發生完全雙水解的離子反應方程式
11、Cl、S、N、X、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質及化合物
（1） 總體上藉助價態變化的轉化反應來認識
（2） 容易在無機推斷題中出現，注意上述元素的特徵反應
（3） 注意N中的硝酸與物質的反應，其體現的酸性、氧化性「兩作為」是考查的的重點
（4） 有關Al的化合物中則熟悉其兩性反應（定性、定量關系）
（5） 有關Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉化、Fe3+的強氧化性
12、有機物的聚合及單體的推斷
（1） 根據高分子的鏈節特點准確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬
（2） 熟悉含C=C雙鍵物質的加聚反應或縮聚反應歸屬
（3） 熟悉含（-COOH、-OH）、（-COOH、-NH2）、酚醛之間的縮聚反應
13、同分異構體的書寫
（1） 該內容的作答並不難，相信自己能很好地完成
（2） 請按官能團的位置異構、類別異構和條件限制異構順序一個不漏的找齊
（3） 本內容最應該做的是作答後，能主動進行一定的檢驗
14、有機物的燃燒
（1） 能寫出有機物燃燒的通式
（2） 燃燒最可能獲得的是C和H關系
15、完成有機反應的化學方程式
（1） 有機化學推斷題中，往往要求完成相互轉化的方程式
（2） 注意方程式中要求表示物質的結構簡式、表明反應條件、配平方程式
16、有機物化學推斷的解答
（1） 一般出現以醇為中心，酯為結尾的推斷關系，所以復習時就熟悉有關「醇」和「酯」的性質反應（包括一些含其他官能團的醇類和酯）
（2） 反應條件體現了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應信息，可作為推斷有機反應的有利證據
（3） 從物質發生反應前後的官能團差別，推導相關物質的結構
17、化學計算
（1） 近年來，混合物的計算所佔的比例很大（90%），務必熟悉有關混合物計算的一般方式（含討論的切入點）
（2） 回顧近幾次綜合考試的計算題，感受「守恆法「在計算題干中的暗示和具體計算時的優勢

③ 高中化學選修題分為哪兩類題型

畢業考試考必修1+必修2，然後從選修中的《化學與生活》或者《有機化學基礎》中選一個模塊答題就可以了。

至於高考，考的是必修1+必修2，選修考的是《有機化學基礎》、《化學反應原理》的全部，《物質結構與性質》的一部分（主要是電子排布式、雜化軌道、晶體類型等）

④ 新課標全國2卷高考化學大題必考部分都會考哪些題型2015年高考

主要考選擇題，填空題，實驗設計題與簡答題。
化學試題分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。
第Ⅰ卷為選擇題，共7題，42分。
第Ⅱ卷為非選擇題，共4題，58分。非選擇題包含填空題、實驗題、簡答題等。
化學考試范圍涵蓋普通高中化學課程中的必修1、必修2、選修3(物質結構與性質)。

⑤ 高中化學教師資格證考試內容與科目

高中化學教師資格證筆試分為三科，分別是《中學綜合素質》、《中學教育知識與能力》、《高中化學學科知識與教學能力》。面試為教育教學實踐能力，包括備課、試講、答辯等環節。

⑥ 高中化學的主要題型

化學常見題型的一般處理方法
1、有關NA的計算
（1）涉及22.4的換算應注意「標況」「氣體」兩個條件，不涉及22.4的氣體問題的可在任意條件下進行換算，標況下有些物質不是氣態（水，溴，SO3，碳4以上的有機物等）；（2）關於原子數、質子數、中子數、電子數、共價鍵數（共用電子對數）的求算注意對象的轉化要正確，出現18O、13C之類的同位素對質量數和中子數均有影響，NaHSO4晶體中陰陽離子為1：1，NaHSO4溶液，Na2O2中陰陽離子為1：2，；氧化還原反應轉移電子數的求算注意與涉及物質的系數對應；
（3）涉及存在可逆反應、弱電解質電離、水解、膠體微粒物質的量的計算，其數值無法求算，要比算得值小；
（4）混合物的問題，可將其作為單一物質算兩次，若數值相同，則可求；若兩次數值不同，則無法求算。2、離子方程式常見錯誤
（1）原子不守恆或電荷不守恆；
（2）該拆的沒拆（例HI、濃硝酸、濃鹽酸）或相反；
（3）忽略氧化還原反應的發生（氧化性離子：MnO4－、NO3－、ClO－、Fe3＋等，還原性離子：S2－、SO32－、I－、Fe2＋等）或漏掉多個反應中的一個（NH4HCO3與NaOH等）；
（4）少量、過量問題（一定涉及兩個離子反應。若同步進行，注意少量物質定為1；若又先後順序，注意強者優先）。
3、離子共存問題
（1）注意題乾的說法，如：無色溶液、由水電離出的H＋為10—12、與Al反應放氫氣（若為酸性不能存在NO3—）、酸性（鹼性）溶液、一定（可能）共存的是；
（2）離子不共存的條件：離子間反應生產沉澱、氣體、弱電解質或發生氧化還原、絡合反應（Fe3＋與SCN—）及雙水解（Al3＋、Fe3＋與CO32—、HCO3—、S2—、[Al(OH)4]—）；
（3）多數陽離子在酸性條件下共存，多數陰離子在鹼性條件下共存，即離子反應多發生於陰陽離子間，同電性離子一般共存。
4、化學平衡問題
（1）三段式的求算：為避免體積變化的影響，列三段式最好用物質的量。反應速率用反應濃度，平衡常數用平衡時濃度，平衡轉化率用物質的量，單位一定要寫對；（2）平衡移動問題：條件改變→平衡移動→條件改變
要弄清題中的條件改變是平衡移動的原因還是結果，從而正確判斷平衡移動方向。用平衡移動原理解釋現象的論述題也從「原因」「方向」「結果」三方面作答。
密閉容器中，平衡移動的方向只與物質的量的變化互為充要條件，c、p、V、w％、ρ、M等物理量的改變都需要與換算成物質的量變化後才能確定平衡移動方向。
（3）平衡常數的含義及應用：溫度不變，同一方程式的K值不變；K值越大，正向進行越徹底；Qc>Kc時，反應向逆向移動，Qc<Kc時，反應向正向移動。
（4）平衡圖像題要注意速率和平衡分別受外界條件的影響情況是有差別的。坐標中出現時間軸的，要注意速率和條件的關系；無時間軸的，一般只考慮平衡。
（5）等效平衡問題：先看條件是等容還是等壓，後看氣態物質前後的系數和關系。
條件平衡判定依據平衡時情況
等容(Δμ(g)≠0)換算至一側後起始態相等各組分百分含量和濃度均相等等容(Δμ(g)＝0)換算至一側後起始態成比例各組分百分含量和濃度成比例等壓(Δμ(g)≠0)換算至一側後起始態成比例各組分百分含量和濃度均相等等壓(Δμ(g)＝0)
換算至一側後起始態成比例
各組分百分含量和濃度均相等
5、粒子濃度大小問題
（1）先考慮混合液之間的反應，確定最後的物質組成；然後寫出所有電離、水解反應，以確定溶液中粒子的種類；
（2）根據粒子來源分出大量粒子（由強電解質電離得到的離子、弱電解質分子）和少量粒子（由弱電解質電離或水解得到）；
（3）根據水解、電離程度（大於號連接類選項），電荷、物料守恆（等式類選項）等依據作精細比較。
（原因）（方向）（結果）
（4）關於微粒濃度等式關系的判斷主要依據三大守恆，將電荷守恆和物料守恆消去不水解離子，即得到質子守恆式。電荷守恆式中不含分子，質子守恆式中不含不水解離子。6、強弱酸問題
（1）強弱酸的差別就是電離程度不同，從這個意義上講，較強弱酸相對於較弱弱酸，較稀弱酸相對於較濃弱酸，前者都可作強酸對待，可化簡思維過程。
（2）明確c酸與[H+]的差別，[H+]通常影響速率的快慢，c酸通常影響反應物的用量。7、沉澱溶解平衡問題
（1）平衡表達式要註明狀態；
（2）沉澱轉化的離子方程式中沉澱均不能拆；
（3）「Ksp越大，該沉澱溶解度越大。」這個結論只對化學式形式相同的沉澱適用。8、蓋斯定律及熱化學方程式問題
先寫出待求方程式並配平，然後在已知方程式中尋找唯一出現的物質，注意系數與左右關系的變化；熱化學方程式的系數最好化為最簡整數比。熱化學方程式應注意表明狀態和焓變的單位。
9、氧化還原方程式的書寫：
（1）按照「氧化劑＋還原劑＝氧化產物＋還原產物」的形式書寫方程式。注意「價態有升有降」，「反應由強制弱」兩個原則；
（2）依據升降價數相等配平氧化還原部分的系數；
（3）根據原子守恆或電荷守恆（離方）補全剩餘部分，剩餘部分主要是添加「H＋，H2O」或「OH—，H2O」。10、電化學題目處理步驟
（1）首先確定電解池還是原電池，總反應一定是氧化還原反應；
（2）正確書寫電極反應式，記清每個電極的反應類型。
電解池陽極：還原劑→e—+氧化產物，
陰極：氧化劑+e—→還原產物；
原電池正極：氧化劑+e—→還原產物，負極：還原劑→e—+氧化產物。
原電池（燃料電池）：先總式，再正極（O2得電子），最後可相減得負極；一定注意電解液的成分；注意金屬吸氧腐蝕的情況；