化學中物理量怎麼求

⑴ 物質的量在化學方程式計算的應用

物質的量在化學方程式計算的應用：在化學方程式中，各個物質分子式前面的系數之比，等於這些物質之間的物質的量之比。利用這個原理，可以根據方程式中物質的系數之比，和已知某物質的物質的量，計算其他物質的物質的量。

物質的量在化學方程式計算的應用

物質的量之比就等於系數之比。

物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一（7個基本的物理量分別為：長度（單位：m)、質量(單位：kg）、時間（單位：s)、電流強度(單位：A）、發光強度（單位：cd）、溫度（單位：K）、物質的量（單位：mol），它和「長度」，「質量」，「時間」等概念一樣，是一個物理量的整體名詞。其符號為n，單位為摩爾(mol)，簡稱摩。

物質的量是表示物質所含微粒數(N)（如：分子，原子等）與阿伏加德羅常數(NA)之比，即n=N/NA。阿伏伽德羅常數的數值為0.012kg ¹²C所含碳原子的個數，約為6.02×10²³。它是把微觀粒子與宏觀可稱量物質聯系起來的一種物理量。其表示物質所含粒子數目的多少。

物質的量是一個物理量，它表示含有一定數目粒子的集合體，符號為n。物質的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol。國際上規定，1mol粒子集體所含的粒子數與0.012kg碳12中含有的碳原子數相同。

物質的量應用於化學方程式計算的一般格式

（1）設所求物質的物質的量為n（B）［或質量m（B）］，或氣體標准狀況下體積V（B）、或溶液體積V［B（aq）］J。

（2）寫出有關反應的化學方程式。

（3）在化學方程式有關物質的化學式下面先寫出已知物和所求物的有關量的關系，再代入已知量和所求量。

（4）寫出所求物質的數學表達式。

（5）寫出解答和答案。

⑵ 化學中物質的量怎麼求

物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)

以單位體積溶液里所含溶質B（B表示各種溶質）的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。

常用單位：mol/L或mol/m³。

氣體的體積V=物質的量(mol)x氣體摩爾體積(Vm)

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物質的量是表示物質所含微粒數(N)（如：分子，原子等）與阿伏加德羅常數(NA)之比，即n=N/NA。阿伏伽德羅常數的數值約為0.012kg ¹²C所含碳原子的個數，為6.02214076×10²³。

它是把一定數目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質聯系起來的一種物理量。物質的量是一個物理量，它表示含有一定數目粒子的集體，符號為n。

物質的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol。國際上規定，1mol為精確包含6.02214076×10^23個原子或分子等基本單元的系統的物質的量。

NA原以0.012kgC-12（請注意，此處C-12中C-12 是指原子核內有6個質子和6個中子的碳原子）所含的碳原子數作基準，其原近似值為6.0221367×10²³mol⁻¹。

1mol的任何物質所含有的該物質的微粒數叫阿伏伽德羅常數，精確值為NA=6.02214076×10²³，單位為1/mol。

注意<1>1mol任何微粒的粒子數為阿伏伽德羅常數,其不因溫度壓強等條件的改變而改變。

⑶ 物質的量怎麼算詳細

物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)

物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一（7個基本的物理量分別為：長度（單位：m)、質量（單位：kg）、時間（單位：s）、電流強度（單位：A）、發光強度（單位：cd）、溫度（單位：K）、物質的量（單位：mol），它和「長度」，「質量」，「時間」等概念一樣，是一個物理量的整體名詞。

其符號為n，單位為摩爾(mol)，簡稱摩。物質的量是表示物質所含微粒數(N)（如：分子，原子等）與阿伏加德羅常數(NA)之比，即n=N/NA。阿伏伽德羅常數的數值為0.012kg ¹²C所含碳原子的個數，約為6.02×10²³。

它是把一定數目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質聯系起來的一種物理量。物質的量是一個物理量，它表示含有一定數目粒子的集體，符號為n。物質的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol。國際上規定，1mol粒子集體所含的粒子數與0.012kg¹²C（碳12）中含有的碳原子數相同。

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摩爾質量

1mol近似值為6.02×10²³摩爾質量(M) 單位 g/mol (公式M=m/n)

1.定義：單位物質的量的物質所具有的質量(1mol物質的質量）叫摩爾質量，即1mol該物質所具有相對原子質量與摩爾質量的數值等同。

物質的量（n）、質量（m）、摩爾質量（M）之間的關系為：n=m/M

2.1mol粒子的質量以克為單位時在數值上都與該粒子的相對原子質量(Ar)或相對分子質量(Mr)相等。（摩爾質量的數值與式量相同）

ρ關系

W=（C*M）/（1000*ρ）×100%

拓展：C=（1000·w·ρ）/M

⑷ 化學有關物質的量的計算方法

有好多種方法計物質的量，可以利用分子數和阿伏伽德羅常數的比值來求，也可以用質量和摩爾質量的比值來求，也可以用體積除以22.4，用化學方程式計算時，你可以先求出每個化學式的物質的量，再把它帶進去就行了

⑸ 高中化學 有關物質的量的計算 就是不會啊 有什麼好的辦法么

物質的量的計算是整個高中階段計算的核心和基礎，必須要學好，高一新生剛開始學都覺得難，很正常。怎麼就學會了呢?一、必須把其中涉及到的所有物理量
的概念、符號、單位記住，要對他們感興趣地記憶，就像你認識的新朋友一樣。要先記住後理解，就像小學老師教你1+1=2，我們不知道為什麼等於2，但是已經會用了。二、要總結這部分涉及到幾個物理量，幾個公式，公式之間有什麼關系。其實就是四個公式n=N/NA=m/M=V/Vm=cV
一個定理:阿伏伽德羅定理
三個推論.:1、同溫同壓:
粒子數之比=物質的量之比=氣體的體積比
2、同溫同壓:密度比=摩爾質量比=相對分子質量比
3、同溫同體積:壓強比=物質的量之比=分子數之比
三個守恆
1、元素物質的量守恆或物質的質量守恆
如稀釋前後溶質的物質的量不變或質量不變。2、電荷守恆:溶液中陽離子所帶正電荷總數=陰離子所帶負電荷總數
3、電子得失守恆:(學習了氧化還原反應後)氧化劑得電子總數=還原劑失電子總數