酸都有哪些相同的化學性質

1. 酸類物質和鹼類物質各自具有哪些相似的化學性質

這個問題也就是酸和鹼的通性，現總結如下：
酸的通性：1，能與指示劑發生反應，如酸可以使紫色石蕊溶液變紅
2，和活潑金屬反應產生氫氣
3，和鹼發生中和反應
3，和某些鹽發生復分解反應
4，和金屬氧化物反應生成鹽和水
鹼的通性：
1，與指示劑反應，如鹼能使紫色石蕊變藍，使無色酚酞變紅，要注意的是這里的鹼指可溶性鹼
2，和酸反應生成鹽和水
3,和某些鹽發生反應復分解反應
4，和非金屬反應生成鹽和水

2. 酸的5個化學性質及方程式是什麼

酸的化學性質及方程式：

1、酸溶液能跟酸鹼指示劑起反應，例如紫色石蕊試液遇酸變紅。

2、酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣，例如H2SO4(稀)+Zn=ZnSO4+H2。

3、酸能跟金屬氧化物反應生成鹽和水，6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。

4、酸能跟鹼起中和反應生成鹽和水，例如6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。

5、酸能跟鹽反應生成新酸和新鹽，例如Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3。

6、有些含氧酸易分解，一般生成酸性氧化物和水。例如H2SO3=H2O+SO2。

酸性化合物

1、強酸

強酸主要指高錳酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸，其中高氯酸、氫碘酸、氫溴酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸合稱為六大無機強酸，它們都有強烈刺激和腐蝕作用，人體接觸會造成嚴重燒傷，宜用清水沖洗或蘇打水沖洗。

2、弱酸

碳酸：碳酸（H₂CO₃）是一種二元弱酸，電離常數都很小。

乙酸：也叫醋酸（36%-38%）、冰醋酸（98%），化學式CH₃COOH，是一種有機一元酸，為食醋主要成分。

次氯酸：一種氯元素的含氧酸，化學式為HClO，次氯酸也有很強的漂白作用，它的鹽類可用做漂白劑和消毒劑。

3. 以鹽酸,硫酸為例分析酸有哪些共同的化學性質

1.跟酸鹼指示劑反應：無色酚酞試液遇酸溶液不變色，紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇酸溶液變紅色；
2.跟活潑金屬反應：酸+活潑金屬=鹽+氫氣，例如：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
3.跟鹼性氧化物反應：酸+鹼性氧化物=鹽+水，例如：ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O
4.跟鹼起中和反應：酸+鹼=鹽+水，例如：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
5.跟某些鹽反應：鹽+酸=新鹽+新酸，例如：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

4. 酸具有相似的化學性質的原因是什麼

不同的酸溶液中含有相同的氫離子，所以酸具有相似的化學性質。

例如：鹽酸中含有氫離子和氯離子，硫酸溶液中含有氫離子和硫酸根離子，它們的溶液中都含有相同的氫離子，所以它們都能與酸鹼指示劑、活潑金屬、鹼性氧化物、鹼和鹽反應，化學性質相似。

根據酸在水溶液中電離度的大小，有強酸和弱酸之分 ，一般認為，強酸在水溶液中完全電離，如鹽酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分電離，如乙酸、碳酸。

弱酸在水溶液中存在電離平衡如下﹕

[HA]﹑[H+]﹑[A-]分別是HA﹑H+﹑A-的物質的量濃度﹐是弱酸HA的電離平衡常數。例如﹐298K時乙酸的電離常數為1.8×10-5﹐氫氟酸為7.2×10-4。電離平衡常數隨弱電解質的濃度和溫度有很小的變化。

在一定溫度下﹐弱酸的電離度因溶液變稀而增大﹐如0.10﹑1.0×10-3﹑1.0×10-4乙酸的電離度分別為1.34﹑13.4﹑42%﹐無限稀釋時完全電離。

以上內容參考網路-酸 （化合物名稱）

5. 各舉一例說明酸有哪些化學性質

酸有相同的化學性質是因為酸在水中都能電離出H+，有不同的化學性質是因為能電離出的酸根離子不同。
1.
酸溶液能使酸鹼指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅。
2.
酸+活潑金屬
→
鹽+氫氣（置換反應）
a)
這里不包括濃硫酸和硝酸。
b)
示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
和
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【現象】鐵表面有氣泡產生；溶液由無色逐漸變為淺綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）。
3.
酸+金屬氧化物
→
鹽+水（復分解反應）
a)
金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。因為生成物有水，符合復分解反應的發生條件，所以反應一定發生。
b)
示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
和
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【現象】鐵銹逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成黃色（Fe3+的鹽溶液呈黃色）。
c)
示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
和
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【現象】黑色粉末逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成藍色（Cu2+的鹽溶液呈藍色）
4.
酸+鹼
→
鹽+水（復分解反應、中和反應）
5.
酸+鹽
→
新酸+新鹽（復分解反應）
a)
反應發生的條件：①
新酸是碳酸；
②
如果新酸不是碳酸，新鹽必須是沉澱。
b)
碳酸鹽都能與酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
c)
除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+
2HCl（注意：HCl是稀鹽酸，不寫↑）
d)
硝酸銀能與鹽酸反應：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓

6. 酸有那些共同的化學性質

（1）跟指示劑反應
紫色石蕊試液遇酸變紅色
無色酚酞試液遇酸不變色
（2）酸呈酸性（ph值<7）
（3）跟金屬活動性順序表（h）前的活潑金屬的單質起置換反應
酸
+
金屬==鹽
+
氫氣
例：2hcl＋fe=fecl2＋h2↑
（4）
跟鹼性氧化物和某些金屬氧化物反應
酸
+
鹼性（金屬）氧化物—→鹽+水
例：3h2so4+fe2o3=fe2(so4)3＋3h2o
（5）跟某些鹽反應
酸+碳酸鹽
==鹽+水
酸+鹽—→新酸+新鹽
例：h2so4＋bacl2=2hcl＋baso4↓
（6）跟鹼起中和反應
酸+鹼—→鹽+水
例：2hcl＋cu(oh)2=cucl2＋2h2o

7. 酸有哪些共同的化學性質為什麼

（1）酸溶液能跟酸鹼指示劑起反應。紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。注意顯色的物質是指示劑。
（2）酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣。只有位於金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸（hcl、h2so4）反應，產生氫氣。位於氫後的金屬不能與稀酸（hcl、h2so4）反應，但能與濃硫酸和濃硝酸反應。
例如：①cu＋2h2so4（濃）
cuso4＋so2↑＋2h2o
②3cu＋8hno3（稀）＝3cu（no3）2＋2no↑＋4h2o
可見，金屬和濃硫酸、硝酸反應都沒有氫氣產生，這就是實驗室不能用濃硫酸和硝酸與鋅反應制氫氣的原因。
（3）酸能跟鹼性氧化物反應生成鹽和水：h2so4
+
cao
==
caso4
+
h2o
（4）酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽：h2so4
+
bacl2
===
baso4↓+
2hcl
（5）酸跟鹼起中和反應生成鹽和水：h2so4＋ba(oh)2
===
baso4↓（白色沉澱）＋2h2o

8. 酸的五條化學性質是什麼

1、酸溶液能跟酸鹼指示劑起反應。紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。注意顯色的物質是指示劑。

2、酸能跟多種活潑金屬起反應，通常生成鹽和氫氣。只有位於金屬活動性順序表中氫前面的金屬才能與稀酸（HCl、H₂SO₄）反應，產生氫氣。位於氫後的金屬不能與稀酸（HCl、H₂SO₄）反應，但能與濃硫酸和濃硝酸反應。

3、酸能跟鹼性氧化物反應生成鹽和水：H₂SO₄ + CaO == CaSO₄ + H₂O。

4、酸能跟某些鹽反應生成新酸和新鹽：H₂SO₄ + BaCl₂ === BaSO₄↓+ 2HCl。

5、酸跟鹼起中和反應生成鹽和水：HSO＋Ba(OH) === BaSO↓（白色沉澱）＋2HO。

常見的酸：

濃鹽酸、濃硝酸、濃硫酸。

1、濃鹽酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃硝酸———有揮發性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。

3、濃硫酸———無揮發性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。

4、硅酸——化學式為H2SiO3。是一種弱酸，它的鹽在水溶液中有水解作用。游離態的硅酸，包括原硅酸（H4SiO4）、偏硅酸(H2SiO3)、二硅酸 (H2Si2O5)，酸性很弱。

5、碳酸——（H₂CO₃)是一種二元弱酸，電離常數都很小。但也有認為其為中強酸，因為根據無機酸酸性強弱判斷式（OH)nROm可判斷其酸性與磷酸相似。

以上內容參考：網路——硫酸