液體化學是怎麼算

㈠ 液體沸點的計算公式

根據不同的精度要求，可以用不同的公式表達壓強和沸點關系。

以理想氣體假設為基礎的克勞修斯-克拉貝龍方程在理論上有重要的意義，也可以很方便的表達飽和蒸汽壓和沸點的關系。
ln(p2/p1)=-ΔvapHm/R·(1/T2-1/T1)
其中ΔvapHm是液體的摩爾汽化焓。對任意溫度下的飽和蒸汽壓，克-克方程可以變為2參數形式：
lnp=a/T+b
其中a、b是依賴於液體的參數。但克-克方程只能用於很接近理想氣體的實際氣體，對非理想性較強的氣體偏離嚴重。

安托因方程是在實際計算中廣泛應用的經驗方程。
lgp=A-B/(C+T)
其中A、B、C是經驗參數。相比於形式上類似的克-克方程，多一個參數的安托因方程實用性明顯提高了。但一個方程不足以描述一種氣體。在實際應用中，一種氣體有在正常沸點以下以及正常沸點到臨界點間的2套參數。

對精度要求較高並且參數不齊全的計算，李-凱斯勒方程是一個可行的方法。
lnpr=f0-ωf1
其中pr是對比壓強，ω是氣體的偏心因子，f0和f1是2個關於對比溫度Tr的函數，對各種氣體有同樣的形式。如果知道臨界壓強，就能由對比壓強得到飽和蒸汽壓。在較高溫度和正常氣壓下，李-凱斯勒方程的誤差可以控制在2%以內。

㈡ 化學中的溶液溶質體積怎樣算

三、化學計量
①物質的量
定義：表示一定數目微粒的集合體 符號n 單位 摩爾 符號 mol
阿伏加德羅常數：0.012kgC-12中所含有的碳原子數.用NA表示.約為6.02x1023
微粒與物質的量
公式：n=
②摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量 用M表示 單位：g/mol 數值上等於該物質的分子量
質量與物質的量
公式：n=
③物質的體積決定：①微粒的數目②微粒的大小③微粒間的距離
微粒的數目一定 固體液體主要決定②微粒的大小
氣體主要決定③微粒間的距離
體積與物質的量
公式：n=
標准狀況下 ,1mol任何氣體的體積都約為22.4L
④阿伏加德羅定律：同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同的分子數
⑤物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量.符號CB 單位：mol/l
公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
溶液稀釋規律 C（濃）×V（濃）=C（稀）×V（稀）
⑥ 溶液的配製
（l）配製溶質質量分數一定的溶液
計算：算出所需溶質和水的質量.把水的質量換算成體積.如溶質是液體時,要算出液體的體積.
稱量：用天平稱取固體溶質的質量；用量簡量取所需液體、水的體積.
將固體或液體溶質倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質完全溶解.
（2）配製一定物質的量濃度的溶液 （配製前要檢查容量瓶是否漏水）
計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積.
稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量,用量簡量取所需液體溶質的體積.
將固體或液體溶質倒入燒杯中,加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6）,用玻璃棒攪拌使之溶解,冷卻到室溫後,將溶液引流注入容量瓶里.
洗滌（轉移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次,將洗滌液注入容量瓶.振盪,使溶液混合均勻.
定容：繼續往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2－3mm處,改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切.把容量瓶蓋緊,再振盪搖勻.

㈢ 混合理想液體的化學勢變化量怎麼算

根據化學勢公式先算出混合前的化學勢ψ1，再算出混合後的化學勢ψ2，變化量△ψ=ψ2-ψ1

㈣ 初中化學問題：溶液稀釋的計算公式是什麼

公式：W=M質/M液×100％ 記住無論加多少水,它的溶質質量是不變的,而溶液質量是原本的溶液質量+所加水的質量。

另附上一些其他的有關溶液計算公式:

1、溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量 × 100% =溶質質量/(溶質質量+溶劑質量) × 100%

2、溶液的稀釋與濃縮 M濃 × a%濃=M稀 × b%稀=(M濃+增加的溶劑質量) × b%稀

3、相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合 M濃 × a%濃+M稀 × b%稀=(M濃+M稀) × c%

4、溶液中溶質的質量 ＝溶液的質量×溶液中溶質的質量分數 ＝溶液的體積×溶液的密度

在日常生活中最普遍的溶劑是水。而所謂有機溶劑即是包含碳原子的有機化合物溶劑。溶劑通常擁有比較低的沸點和容易揮發。或是可以由蒸餾來去除，從而留下被溶物。

因此，溶劑不可以對溶質產生化學反應。它們必須為低活性的。溶劑可從混合物萃取可溶化合物，最普遍的例子是以熱水沖泡咖啡或茶。溶劑通常是透明，無色的液體，他們大多都有獨特的氣味。

(4)液體化學是怎麼算擴展閱讀：

溶液中被溶劑溶解的物質。溶質可以是固體（如溶於水中的糖）、液體（如溶於水中的酒精）、或氣體（如溶於碳酸飲料中的二氧化碳）。其實在溶液中，溶質和溶劑只是一組相對的概念。一般來說，相對較多的那種物質稱為溶劑，而相對較少的物質稱為溶質。

不飽和溶液通過增加溶質（對一切溶液適用）或降低溫度（對於大多數溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則須升高溫度，如石灰水）、蒸發溶劑（溶劑是液體時）能轉化為飽和溶液。

飽和溶液通過增加溶劑（對一切溶液適用）或升高溫度（對於大多數溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則降低溫度，如石灰水）能轉化為不飽和溶液。

規則溶液是更接近實際溶液的一種溶液。它的形成除混合熵不等於零外，其他特性和理想溶液一致。由規則溶液推導出的熱力學規律，廣泛應用於非電解質溶液，尤其對許多合金溶液的應用，更為合適。因此，對於冶金和金屬材料科學來說，規則溶液理論是十分重要的。

㈤ 溶液的質量怎麼計算

溶液百分比濃度的計算公式為:溶質質量除以溶液質量 ×100%

*其中溶液質量=溶質質量+溶劑質量
如鹽水中:鹽=溶質,水=溶劑,鹽+水=溶液
溶質質量=溶液的質量×百分比濃度

㈥ 化學實驗中，液體產物的產量怎麼計算是量體積用密度求質量，還是只是稱質量。同樣，求液體反應物物質

第一個問題我覺得兩個方法都可以看具體要求了
第二個問題用物質的量的公式n=m/M算

㈦ 高中化學溶液配製如何計算

主要分兩大類：1、用固體作溶質，需要經過計算、稱量、溶解、定容、裝瓶幾個步驟；溶質質量按需要配製的溶液濃度和溶液質量來計算，公式：溶質質量=溶液質量*溶液濃度；2、用液體或作溶質，純液體葯品以第一種的計算方法相同，濃溶液稀釋的步驟為：計算、量取、稀釋、裝瓶。計算公式為：濃溶液質量*濃溶液濃度=稀溶液質量*稀溶液濃度

㈧ 化學溶液題 水的體積怎麼算的

（2）先計算出需要氯化鈉溶液和水的質量：
需要氯化鈉溶液的質量：50x3%/6%=25g；
需要水的質量：50－25=25g；
需要氯化鈉溶液的體積等於需要氯化鈉溶液的除以氯化鈉溶液的密度：25/1.04＝24.03mL；
需要水的體積等於需要水的質量除以水的密度：25/1＝25mL。