怎麼判斷有沒有化學鍵

1. 怎樣確定化合物中的化學鍵

陰陽離子之間所成的鍵為離子鍵，如氯化鈉
如果不是陰陽離子的話就為共價鍵，如二氧化碳
由離子鍵組成的物質可以電離
由共價鍵組成的物質不可以電離
如硝酸銨中硝酸根與氨根可電離，但氨根中的N與H卻不能電離。硝酸根與氨根形成離子鍵N與H形成共價鍵。
化學鍵是由電子的得失或共用形成的。在一個粒子中，原子核顯正電，電子顯負電。若該粒子中電子不足以中和電核的正電的話，就會吸引別的離子的電子。成功吸引過來的話，它與那個離子之間就形成離子鍵。若不能完全吸引過來，就會獻出自己的電子與另外一個粒子的電子配對，形成共用電子對，因此就形成了共價鍵。

2. 怎麼判斷一個物質的化學鍵

需要熟悉元素的最外層電子個數。

1、比如H₂O，H最外層一個電子，O最外層6個電子，拍局搜二者結合成H₂O分子以後，H的唯一那個電子與O最外層的一個電子成鍵。於是H外層沒有電子了，而O外層還有4個電子，就是兩對孤對電子。

2、BeCl₂，Be最外層兩個電子，Cl最外層7個電子，成鍵以後Be最外臘備層的電子都成鍵了，每個Cl還有6個電子（3對電子），即整個分子有6對孤對電子。

無孤電子對與其他原子結合或共享的成對價電子。存在於原子的最外圍電子殼層。 孤對電子在分子中的存在和分配影響分子的形狀等，對輕原子組成的分子影響尤為顯著。指分子中未成鍵的價電子對。

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電子層組成為一粒原子的電子序。這可以證明電子層可容納最多電子的數量為2n^2（但倒數第一層只能容納2個，倒數第二層只能容納8個，倒數第三層只能容納18個），這種全滿的電子層稱為「閉合殼層」。

在有機化學中，配體常用來保護其他的官能團（例如配體BH₃可保護PH₃）或是穩定一些容易反應的化合物（如四氫呋喃作為BH₃的配體）。中心原子和配基組合而成襲歷的化合物稱為配合物。

金屬及類金屬只有在高度真空的環境，可以以氣態、不受和其他原子鍵結的條件存在。除此以外，金屬和類金屬都會和其他原子以配位或共價鍵的方式鍵結。

絡合物中的配體主宰了中心金屬的的活性，其受配體本身被替換的速度、配體的活性等因素影響。在生物無機化學、葯物化學、均相催化及環境化學等領域中，如何選擇配體都是個重要的課題。

3. 化學如何判斷化學鍵》

化學鍵分為離子鍵和共價鍵
離子鍵：金屬或NH4+與非金屬形成離子鍵
共價鍵:非金屬間形成離子鍵, 如果是相同的原子形成的非極性共價鍵。不同原子間形成的是極性共價鍵

4. 化學、如何判斷化學鍵

1.如何判斷離子鍵是否含有極性鍵或者非極性鍵？
這個要知道復雜離子中原子的連接順序（復雜離子結構），有相同元素原子形成的共價鍵就是非極性鍵；不原子形成的共價鍵就是極性鍵了

2.怎麼判斷一個物質是否同時含有極性鍵與非極性鍵？
答案與上一題相似：
這個要知道分子中原子的連接順序（分子結構），有相同元素原子形成的共價鍵就是非極性鍵；不原子形成的共價鍵就是極性鍵了

3.離子化合物與有離子鍵有什麼區別？
含有離子鍵的化合物就是離子化合物，離子化合物形成的晶體就離子晶體！

5. 怎麼確定物質中存在哪些化學鍵

等你學了《物質的結構與性質》就明白了，這和孤對電子組成共價鍵或者離子鍵，氫鍵，等等有關。
這個要看是什麼物質，例如一般的有機物，分子內是共價鍵連接。可以計算出來，主要看最外層核外電子排布形成的共價鍵，水一般存在氫鍵，這就解釋了水熔點的反常原因，因為按照元素周期表，水的熔點不應該是100度，

6. 高中化學如何判斷物質間有哪些化學鍵

簡單地說，一般，金屬與非金屬之間以離子鍵結合，非金屬之間以共價鍵結合。像NaOH，Na與氫氧根是以離子鍵結合，氧和氫是以共價鍵結合。如果兩個同原子以共價鍵結合在一起，那這個是非極性共價鍵；如果是兩個不同的原子就是非極性共價鍵。還有就是極性分子肯定有極性鍵，但含有極性鍵的不一定是極性分子。像CO2，它是含有2個C－O極性鍵的非極性分子。最後的分子間作用力，存在於所有的分子中。分子間作用力包括色散力＼誘導力＼取向力，非極性分子中存在色散力，極性與非極性分子中存在色散力＼誘導力，極性分子之間存在色散力＼誘導力＼取向力，只不過視情況而定，這三個力不是所有的分子之間都存在。