如何寫出化學元素結構

1. 元素周期表前20個元素符號的離子結構示意圖怎麼寫

元素周期表1-20號元素的離子結構示意圖：

離子結構示意圖用來表示離子核電荷數和電子排布，同種元素的原子和離子其質子數相同。

離子的核外電子數和質子數不同，陽離子的質子數大於核電荷數，陰離子的質子數小於核外電子數。主族元素的離子最外層一般為8個電子（最外層是K層為2個電子）。

(1)如何寫出化學元素結構擴展閱讀

化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的，化學元素列表大體呈長方形，某些元素周期表中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素，鹼土金屬，鹵族元素，稀有氣體等，這是周期表中形成元素分區，且分有七主族，七副族，VIII族，0族。

由於周期表能夠准確的預測各種元素的特性及其之間的關系，因此，它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，俄國化學家門捷列夫於1869年發明第一代元素周期表，此後不斷有人提出各種類型周期表，不下170餘種，中國教學上長期使用的是長式周期表。

2. 化學元素周期表前20的元素及其原子結構示意圖怎麼畫

元素：氫、氦、鋰、硼、碳、氮、氧、氟、氖、鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬、鉀、鈣。
化學元素周期表是根據原子序數從小到大排序的化學元素列表，由於周期表能夠准確地預測各種元素的特性及其之間的關系，被作為分析化學行為時十分有用的框架廣泛使用。
1-2電子層：一層
3-10
電子層:2層
示意圖:2
1-2
8
11-18
電子層:3層
示意圖:2
8
1-2
8
8
19.20
電子層:4層
示意圖:2
8
8
1-2
8
8
2
21-30為非主族元素0示意圖為
2
8
9
2-2
8
18
2

3. 化學元素的原子結構怎麼寫

總數加起來等於其質子數，第一層為2，第二層為8，第三層為8，只有先讓內層的軌道排滿才能再放到外層。

4. 元素周期表前20個元素符號的離子結構示意圖怎麼寫

元素周期表前20個元素符號的離子結構示意圖如下所示：

離子結構示意圖與原子結構示意圖一樣，人們可以用離子結構示意圖來表示離子的核電荷數和電子層排布。

小圈和圈內的數字分別表示原子核和核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層的電子數。當然，在書寫離子結構的時候需要注意離子核外電子一般為8電子（或2電子）的穩定結構。

以Na+結構示意圖為例，具體說明。

「Ο」，表示原子核，圈內「+」號， 表示質子所帶電荷的性質；圈內數字「11」，表示核內11個質子；圈外弧線，表示電子層，弧線所夾的數字為該層容納的電子的數目。磷原子有2條弧線，表示它共有3個電子層，失一個電子。

外部2、8，表示現在有10個電子還在。

(4)如何寫出化學元素結構擴展閱讀

常見離子符號：

鉀離子 K⁺ 鈣離子 Ca²⁺ 鈉離子 Na⁺ 鎂離子 Mg²⁺ 鋁離子 Al³⁺

鋅離子 Zn²⁺ 鐵離子 Fe³⁺ 亞鐵離子Fe²⁺ 氫離子 H⁺ 銅離子 Cu²⁺

在化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應的原子或原子團帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子，帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由於靜電作用而形成不帶電性的化合物。

與分子、原子一樣，離子也是構成物質的基本粒子。如氯化鈉就是由氯離子和鈉離子構成的。

原子核外第一層不能超過2個電子，最外層最多隻能排8個。次外層不超過18個。

5. 怎樣背會化學元素周期表前二十的原子的結構示意圖，還有字母

原子結構示意圖（如圖）是表示原子核電荷數和電子層排布的圖示形式。小圈和圈內的數字表示原子核和核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層的電子數。如圖是一些原子的原子結構示意圖。
1,核外電子是分別排列的,從里到外1,2,3......7.
2,第一層最多2個電子,第二排最多8個電子,最外層不超過8個電子.
3,最外層8個電子的結構叫做穩定結構.
4,金屬原子最外層電子數<4易失電子.
非金屬原子最外層電子數≥4,5易得電子.
稀有氣體最外層電子數是8個.
he:(2個)不得不失.
怎樣了解原子結構示意圖？歸結起來大體有如下幾點：
知道l～20號（編號數即核內質子數）元素的名稱、符號和核電荷數（即質子數）。
理解圖中的符號和數字所表示的意義。
現以磷原子結構示意圖為例，具體說明。
「0」，表示原子核，圈內「＋」號，
表示質子所帶電荷的性質；圈內數字「15」，表示核內15個質子；圈外弧線，表示電子層，弧線所夾的數字為該層容納的電子的數目。磷原子有3條弧線，表示它共有3個電子層。
不管是什麼原子，核電荷數=質子數=電子數，電量相等，電性相反，整個原子呈電中性（即不顯電性）。
原子結構示意圖不僅可以表示中性原子，還能表示帶電的原子—一離子（包括陽離子和陰離子）核外電子排布的情況。

6. 如何書寫化學結構式

. 單質化學式的書寫
1. 用元素符號表示：
（1）所有金屬。化學式如等。
（2）所有稀有氣體。如等。
（3）固態的非金屬單質。如S、P、C等。
2. 雙原子分子：
（1）液態的非金屬單質。如等。
（2）氣態的非金屬單質（除稀有氣體單質）。如等。
說明：絕大多數單質的書寫符號上述規則，但也有一些特別的，如臭氧，作為一種氣態的非金屬單質，它的化學式為；在常溫下碘為固態的非金屬單質，它的化學式為。

二. 化合物化學式的書寫
對於化合物化學式的書寫，我們可以分為三個步驟：
①根據物質的名稱確定其組成元素；
②根據排列規則按順序寫出各元素的符號；
③確定並標明每種元素符號右下角的數字。
學習了化合價，書寫一些復雜的化學式會更容易。
那麼在化學式中，元素符號排列的順序是：
（1）若是由金屬元素與非金屬元素組成的，一般金屬元素寫在左，非金屬元素寫在右。如等。
（2）若是由氧元素與其他元素組成的，一般其他元素寫在左，氧元素寫在右。如等。
（3）若是由氫元素與其他非金屬元素組成的，一般氫元素寫在左，其他非金屬元素寫在右（NH3、CH4等除外）。如HCl、H2O、H2S等。
（4）若是由三種元素組成的，一般的順序是「金屬左氧右非金屬中間」或者「氫左氧右非金屬中間」。如H2SO4、Na2CO3、KNO3等。
單質：帶氣字頭的除稀有氣體外，其它在元素符號右下角加「2」，其餘單質（含稀有氣體）除溴、碘外直接用元素符號表示
化合物：一排
排出元素符號或原子團（正價在前，負價在後。除甲烷、氨氣）
二標
在元素符號或原子團正上方標出化合價
三交叉
若正負價的和不為0，則交叉數字做腳標（右下角數字）「1」不寫
四整檢
無機物能約分的要約分（右下角數字）
左邊反應物，右邊生成物
寫好化學式，方程要配平
短線改等號，條件要註明
生成氣體或沉澱，上下箭頭來分清。
強調書寫化學方程式的關鍵和難點是方程式的配平，並要注意其規范化。

(6)如何寫出化學元素結構擴展閱讀:

書寫規則
單質化學式的寫法：
首先寫出組成單質的元素符號，再在元素符號右下角用數字寫出構成一個單質分子的原子個數。稀有氣體是由原子直接構成的，通常就用元素符號來表示它們的化學式。金屬單質和固態非金屬單質的結構比較復雜，習慣上也用元素符號來表示它們的化學式。
化合物化學式的寫法：
首先按正前負後的順序寫出組成化合物的所有元素符號，然後在每種元素符號的右下角用數字寫出每個化合物分子中該元素的原子個數。一定順序通常是指：氧元素與另一元素組成的化合物，一般要把氧元素符號寫在右邊；
氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素符號寫在左邊；金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素符號寫在右邊。直接由離子構成的化合物，其化學式常用其離子最簡單整數比表示。
注意：
當某組成元素原子個數比是1時，1省略不寫；氧化物化學式的書寫，一般把氧的元素符號寫在右方，另一種元素的符號寫在左方，如CO2；由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，書寫其化學式時，一般把金屬元素符號寫在左方，非金屬元素符號寫在右方，如NaCl。正負化合價代數和為零。
參考資料:網路-化學式

7. 寫出1-20元素符號並畫出原子結構示意圖示例（如圖所示

以下是1-20號元素原子結構示意圖，按元素周期表順序排列:

其中，「Ο」，表示原子核；

圈內「+」號， 表示質子所帶電荷的性質；

圈內數字「1、2、3……」，表示核內有1、2、3……個質子；

圈外弧線，表示電子層，弧線所夾的數字為該層容納的電子的數目。列如:氧（O）原子有2條弧線，表示它共有2個電子層。2，6表示第一、二電子層有2，6個電子。

(7)如何寫出化學元素結構擴展閱讀:

原子結構示意圖特徵簡介

1. 核外電子是分層排列的,從里到外1，2，3，4，5，6，7。

2. 第一層最多2個電子,第二層最多8個電子,當電子層超過三層時，倒數第二層不超過18個電子；當電子層超過四層時，倒數第三層最多不超過32個電子,最外層不超過8個電子。

3. 最外層8個電子的結構叫做穩定結構（特殊的是稀有氣體中的氦是最外層2個電子）。

4. 金屬原子最外層電子數<4易失電子。

5. 每層最多排2n²個電子（n表示層數）

6. 非金屬原子最外層電子數≥4 容易得到電子. 化學性質不穩定

7. 稀有氣體最外層電子數是8個。He元素(2個電子)不得不失（達到最穩定狀態，所以稀有氣體性質較穩定）。

8. 任意原子，核電荷數=質子數=電子數，電量相等，電性相反，整個原子呈電中性（即不顯電性）。

8. 求解初三的化學，原子結構示意圖怎麼畫，完全不懂

步驟：1.寫元素符號

2.寫質子數,前面加上正好,然後圍繞這個正數畫一個圈,

3.從內層到外層依次寫出每一層的電子數,並在這些數字上畫圓弧.

一般畫原子結構示意圖用於1-18號元素,要求記住1-18號元素的符號、名稱、原子序數（也就是質子數或核電荷數）.