『壹』 物理化學中，熱力學第一定律，U=Q+W，它們各自的計算公式是什麼 PV=NRT=
可逆功W=p * dV or V *dp=RTln(V2/V1) or RTln(p2/p1)
dU,Q就很容易得到了
『貳』 老師，您好，我想問一下，物理化學中，熱力學能和熱的計算公式有哪些除了U=Q+W，U=Qv，還有哪些公式呢
熱力學第一定律：dU=dq+dw，w為外力對系統做功，
∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV
∴dU=dq-pdV
∵q是關於T的函數，所以U可表示為T、V的函數
∴dU=CvdT+CtdV，對於理想氣體而言，Ct為零，對於真實氣體而言，Ct很小
∴dU=CvdT恆成立
『叄』 化學中，關於熱力學能，到底是U=Q+W還是U=Q-W，求解答
第一個是用在所有閉口系，只要是閉口系就可以，沒其他條件。這個w是工質對外做的功，其本身若為負值則是外界對系統做的功
第二個是用在開口系，穩定流動，可逆過程。你的那個w是 vdp的積分，那麼「 -w」 是技術功
『肆』 化學熱力學問題，要有計算公式
T1=300K, p1=100kPa, T2=T1, p2=800kPa, p3=100kPa. R仍用8.314J/molK，一定要用R (He) = 2.0677 kJ/kg.K也可以，下面的理想氣體方程改為pV=R（He）T 即可（注意單位統一）。
1kg氦氣的物質的量n=1000/4=250mol。根據T1, p1；T2，p2易得V1，V2 （pV=nRT），再根據p2V2^1.4=p3V3^1.4，可得V3。再代入p3V3=nRT3，則得T3。
等溫過程外界做功量W1=-nRT1 ln（V2/V1），內能變化deltaU1=0。
多元過程外界做功量W2=(p3V3-p2V2)/(k-1)（該式可用積分證明，該結論可直接使用）
內能增量deltaU2=1*Cv（T3-T2)。
整個過程外界做功量W=W1+W2，1kg氦氣對外做功量為W的負值。內能變化量=Cv（T3-T2）。
數值運算就不算了。
如有疑問，請追問。