化學原子雜化軌道類型怎麼看

① 怎麼判斷雜化軌道類型

根據價層電子對互斥理論，中心原子價電子對數＝σ鍵數＋孤電子對數，如果已知σ鍵數和孤電子對數，就可以逆向判斷出中心原子價電子對數，從而判斷出雜化方式。

根據結構代換判斷：有機化學中的取代反應是有機物分子里某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應，根據取代反應機理，發生取代後其中心原子的結構和成鍵方式都應該不變。由此啟發，對於一些復雜的分子，我們可以將其中的某些原子團代換成原子，變成簡單熟悉的分子，根據這個分子的空間構型和雜化軌道類型，來判斷原來的分子的空間構型和雜化軌道類型。

(1)化學原子雜化軌道類型怎麼看擴展閱讀：

注意事項：

只有在形成分子的過程中，中心原子能量相近的原子軌道才能進行雜化，孤立的原子不可能發生雜化。

只有能量相近的軌道才能互相雜化。

雜化前後，總能量不變。但雜化軌道在成鍵時更有利於軌道間的重疊，即雜化軌道的成鍵能力比未雜化的原子軌道的成鍵能力增強，形成的化學鍵的鍵能大。這是由於雜化後軌道的形狀發生了變化，電子雲分布集中在某一方向上，成鍵時軌道重疊程度增大，成鍵能力增強。

② 如何判斷雜化軌道類型

通過成鍵電子對數與孤電子對數可判斷中心原子雜化模型，成鍵電子對數：ABn中n的值；孤電子對數：（A價電子數-A成鍵電子數）/2。

價電子對總數即兩者之和,如價電子對總數為2時為sp雜化（直線形），為3時為sp2雜化（平面三角形），為4時為sp3雜化（四面體），5——sp3d（三角雙錐），6——sp3d2（八面體），而成鍵電子對數與孤電子對數的不同使得分子的幾何構型不同。

在成鍵的過程中，由於原子間的相互影響，同一原子中幾個能量相近的不同類型的原子軌道（即波函數），可以進行線性組合，重新分配能量和確定空間方向，組成數目相等的新原子軌道。

(2)化學原子雜化軌道類型怎麼看擴展閱讀：

雜化軌道的角度函數在某個方向的值比雜化前的大得多，更有利於原子軌道間最大程度地重疊，因而雜化軌道比原來軌道的成鍵能力強（軌道是在雜化之後再成鍵）。

雜化軌道之間力圖在空間取最大夾角分布，使相互間的排斥能最小，故形成的鍵較穩定。不同類型的雜化軌道之間夾角不同，成鍵後所形成的分子就具有不同的空間構型。

只有最外電子層中不同能級中的電子可以進行軌道雜化，且在第一層的兩個電子不參與反應。

雜化軌道比原來的軌道成鍵能力強，形成的化學鍵鍵能大，使生成的分子更穩定。由於成鍵原子軌道雜化後，軌道角度分布圖的形狀發生了變化（形狀是一頭大，一頭小）。

雜化軌道在某些方向上的角度分布，比未雜化的p軌道和s軌道的角度分布大得多，它的大頭在成鍵時與原來的軌道相比能夠形成更大的重疊，因此雜化軌道比原有的原子軌道成鍵能力更強。

形成的雜化軌道之間應盡可能地滿足最小排斥原理（化學鍵間排斥力越小，體系越穩定），為滿足最小排斥原理， 雜化軌道之間的夾角應達到最大。

③ 高中化學物質結構 怎麼看雜化軌道類型

有3種方法：
1.看Q鍵+孤對電子=多少；如果等於2為SP雜化；依次類推；
2.看分子空間構型；如果是平面三角形，中心原子是SP2雜化；如果是正四面體和三角錐形，是SP3雜化，如果是V形就要看情況分析。
3.價電子互斥理論，（中心原子價電子數+與其成鍵原子提供的電子數）/2=多少，適用於ABm型的粒子，O。S作為非中心原子時，其電子不算。如果等於2，中心原子為Sp雜化。
在高中這3種方法應該夠用。如果還有需要可以再問。

④ 如何判斷雜化軌道類型

雜化軌道的判斷方式如下：

1、判斷中心原子的孤電子對的數量

2.找出與中心原子相連的原子數(即形成的σ鍵的數量)

3、若二者相加等於2，那麼中心原子採用SP雜化;若等於3，那麼中心原子採用SP2雜化;若等於4，那麼中心原子採用SP3雜化。

在成鍵的過程中，由於原子間的相互影響，同一原子中幾個能量相近的不同類型的原子軌道（即波函數），可以進行線性組合，重新分配能量和確定空間方向，組成數目相等的新原子軌道。

雜化軌道

在成鍵的過程中，由於原子間的相互影響，同一分子中幾個能量相近的不同類型的原子軌道（即波函數），可以進行線性組合，重新分配能量和確定空間方向，組成數目相等的新原子軌道，這種軌道重新組合的方式稱為雜化（Hybridization），雜化後形成的新軌道稱為雜化軌道（Hybrid Orbital）。

雜化軌道的角度函數在某個方向的值比雜化前的大得多，更有利於原子軌道間最大程度地重疊，因而雜化軌道比原來軌道的成鍵能力強（軌道是在雜化之後再成鍵）。

雜化軌道之間力圖在空間取最大夾角分布，使相互間的排斥能最小，故形成的鍵較穩定。不同類型的雜化軌道之間夾角不同，成鍵後所形成的分子就具有不同的空間構型。

以上內容參考：網路-雜化軌道

⑤ 怎麼判斷雜化軌道的類型

通過成鍵電子對數與孤電子對數可判斷中心原子雜化模型，成鍵電子對數：ABn中n的值；孤電子對數：（A價電子數-A成鍵電子數）/2。

軌道的相互疊加過程叫原子軌道的雜化。原子軌道疊加後產生的新的原子軌道叫雜化軌道。在形成分子（主要是化合物）時，同一原子中能量相近的原子軌道 (一般為同一能級組的原子軌道) 相互疊加（雜化）形成一組的新的原子軌道。

(5)化學原子雜化軌道類型怎麼看擴展閱讀：

雜化軌道的角度函數在某個方向的值比雜化前的大得多，更有利於原子軌道間最大程度地重疊，因而雜化軌道比原來軌道的成鍵能力強（軌道是在雜化之後再成鍵）。

雜化軌道之間力圖在空間取最大夾角分布，使相互間的排斥能最小，故形成的鍵較穩定。不同類型的雜化軌道之間夾角不同，成鍵後所形成的分子就具有不同的空間構型。