⑴ 判斷幾種原子的化學性質是否相似是要看最外層電子數＂相等＂嗎
不一定；例如：He與Mg的最外層電子數都是2，但是它們的化學性質不相似；
另外，一個原子最外層是4的化學性質比較穩定的，例如：C的最外層是4，所以常溫下化學性質穩定，它跟一個原子最外層電子數為1不相似。
⑵ 如何判斷兩元素化學性質相似
最簡單的辦法就是看原子的最外層電子數是否相等，如果相等，其性質就有相似之處。
⑶ 怎樣才能判斷出具有相似化學性質的粒子
所謂最外層電子數相同其化學性質就相似一般是針對原子的,同族元素大多相似,比如ac都是原子,兩者最外層電子數相同,所以化學性質相似,而bd是離子(核電荷數和電子總數不同),即使兩者最外層電子數相同兩者性質也不會相似
另外,這種題目如果感覺這樣判斷不保險的話可以直接寫出離子來看,比如a是氯原子,c是氟原子,兩者相似.b是氯離子,d是鉀離子,兩者顯然不相似
⑷ 怎麼通過元素的原子結構示意圖來判斷化學性質是否相同
最外層電子數決定元素的化學性質。所以，只要看原子的最外層電子數是否相等，如果相等，其性質就有相似之處。
但要注意一種特殊情況，就是氦的最外層電子數為2，它的化學性質穩定，與鎂、鈣的化學性質不同喲。
⑸ 怎麼根據原子示意圖判斷化學性質活不活潑
根據原子示意圖判斷Ca和H均可體現金屬性，而Ca的原子半徑遠大於H的原子半徑，自然易失電子，也更活潑。
而且H是一個即可的電子又可失電子的原子，其實是可以拍在第四主族的。
如果學過電子亞層，可能更好理解這個問題。
⑹ 怎麼判斷兩個原子化學性質相似
怎麼判斷兩個原子化學性質相似
最外層電子數相同的兩個原子化學性質相似
（氦與最外層為8電子的氖、氬等相似）
⑺ 關於原子的化學性質的問題
最外層電子數和電子層數的說法，在初高中可以認為是正確的。事實上真正決定元素性質的是電子排布，包括電子層、電子亞層、軌道和自旋。一般來說電子層和電子亞層可以確定元素的性質。你可以自己查一下有關內容。
關於氬和鎂，氬的兩個電子是1s亞層，第一層已經排布滿（第一層只有1s亞層），比較穩定。鎂的兩個電子是3s亞層，但第三層還有3p亞層，依然可以排布電子，並且由於電子層數較多，這兩個電子較容易失去。
鈉鎂鋁氖的原子或離子的電子層排布和亞層排布都是相同的，但是核電荷數不同。因此整個粒子電性不相同，核對電子的引力也不同。
碳的各種同位素原子化學性質是完全相同的，如果說有不同，那就是核引力的微小變化（事實上這個變化是由萬有引力而非靜電引力引起的，相差10的二三十次方倍，完全可以忽略）。你說的不同，可能已經不是純粹的化學性質。
最後跟你說一點，化學不是一個死板的科目，書上的條目是正確地，但化學之中與其餘學科不同，最多的就是「特例」，到現在為止，很多的化學原理還是經驗原理，所以你不能死摳書本，要有自己的想法。
⑻ 如何判斷，原子的化學性質是否活躍！
畫原子結構圖，稀有氣體不活躍，外曾是8不活躍
⑼ 怎麼判斷原子的化學性質是否相似
怎麼判斷原子的化學性質是否相似
最外層電子數相同的兩個原子化學性質相似
(氦與最外層為8電子的氖、氬等相似)