化學中周期和主族怎麼判斷

Ⅰ 如何判斷元素的位置(周期和族)

第一層最多排布2個電子，第二層最多排布8個，其實就是2n的平方個，一直到32個，此後又要下降，不過到那個地步的也不會要你去判斷了（除了Fe要注意）
周期就是看一共佔了幾個電子層
族就根據最外層有幾個電子判斷，比如鎂有2個，所以是第二主族的元素。
另外語速周期表最好大概的背下來，那樣有利於判斷位置。

Ⅱ 元素周期律主族怎麼判斷

主族元素的組成是由短周期元素和長周期元素共同組成的。而副族元素則是只是由長周期元素組成。
結合元素周期表，元素周期律可以表述為:元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性的遞變規律。隨著原子序數的增加，元素的性質呈周期性的遞變規律: 在同一周期中，元素的金屬性從左到右遞減，非金屬性從左到右遞增， 在同一族中，元素的金屬性從上到下遞增，非金屬性從上到下遞減; 同一周期中，元素的最高正氧化數從左到右遞增(沒有正價的除外)，最低負氧化數從左到右逐漸增高; 同一族的元素性質相近。 主族元素同一周期中，原子半徑隨著原子序數的增加而減小。 同一族中，原子半徑隨著原子序數的增加而增大。如果粒子的電子構型相同，則陰離子的半徑比陽離子大，且半徑隨著電荷數的增加而減小。

Ⅲ 化學的元素周期表有幾個周期幾個主族

元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族。這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16個族，又分為7個主族（ⅠAⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA），
7個副族（ⅠB
ⅡB
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB），一個第Ⅷ族(包括三個縱行），一個零族。望採納

Ⅳ 化學元素周期表 周期和族怎麼分的

在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。

同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。（五、六周期間的副族除外）

具有相同電子層數的一系列元素按原子序數遞增順序排列的一個橫行為一個周期。同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。

周期表中共有七個橫行，也就是七個周期。第1周期（只含2種元素），稱特短周期；第2、3周期（各含8種元素）稱短周期；第4、5周期（各含18種元素）稱長周期；第6、7周期（含32種元素），第7周期（尚未全部發現）稱特長周期。也有將第1、2、3周期稱短周期，第4、5、6、7周期稱長周期的。

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現代化學的元素周期律是1869年俄國科學家門捷列夫(Dmitri Mendeleev)首先創造的，他將當時已知的63種元素依相對原子質量大小並以表的形式排列，把有相似化學性質的元素放在同一列，製成元素周期表的雛形。經過多年修訂後才成為當代的周期表。

元素周期表揭示了化學元素之間的內在聯系，使其構成了一個完整的體系，成為化學發展史上的重要里程碑之一。隨著科學的發展，元素周期表中未知元素留下的空位先後被填滿。當原子結構的奧秘被發現時，編排依據由相對原子質量改為原子的質子數﹙核外電子數或核電荷數﹚，形成現行的元素周期表。

Ⅳ 如何計算元素在第幾族第幾周期

第一層最多有2個電子,
第二層最多為8個,
第三層最多為8個(針對前三個周期)最為幾,它就是第幾主族的,有幾個電子層就是第幾周期,
一般考試也都在前三周期。
知道元素號，比如17號，則按上述規則寫為287，則為第三周期第VII主族，

Ⅵ 像這樣的，怎樣判斷一個元素在第幾主族，第幾周期

主族元素，族名標有a，如ia第一主族，等等。副族則是標有b的族（中間有一部分金屬標為viii族，暫歸為副族）。
主族元素包括鹼性很強的鹼金屬、鹼土金屬和所有的非金屬元素，及少量的金屬元素，副族則包括了大量的金屬元素，包括鑭系和錒系元素等元素。