氨氣化學式怎麼寫

『壹』 氨氣化學式怎麼寫

NH3N元素相對於H元素表現為氧化性，而他的電子層為2；5，那麼當他和H結合的時候，他就吸引了H的電子，為了達到穩定結構（即2；8），他就成為了-3價，根據電荷平衡，那麼就需要3個+1價的H來平衡。

『貳』 氨氣和二氧化氮的化學方程式怎麼寫

氨氣與二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式：8NH3+6NO2=一定條件=7N2+12H2O。

氨氣是一種無機物，化學式為NH3，分子量為17.031，無色、有強烈的刺激氣味。密度 0.7710g/L。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。

在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓），沸點-33.5℃，也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃，溶於水、乙醇。

氨氣吸入的危害表現

氨的刺激性是可靠的有害濃度報警信號。但由於嗅覺疲勞，長期接觸後對低濃度的氨會難以察覺。吸入是接觸的主要途徑，吸入氨氣後的中毒表現主要有以下幾個方面。

輕度吸入氨中毒表現有鼻炎、咽炎、喉痛、發音嘶啞。氨進入氣管、支氣管會引起咳嗽、咯痰、痰內有血。嚴重時可咯血及肺水腫，呼吸困難、咯白色或血性泡沫痰，雙肺布滿大、中水泡音。患者有咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸悶和胸骨後疼痛等。

以上內容參考網路-氨氣

『叄』 氨氣的化學式怎麼寫

NH3。

氨氣，Ammonia， NH3，無色氣體。有強烈的刺激氣味。密度 0.7710g/L。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。

沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶於水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。

(3)氨氣化學式怎麼寫擴展閱讀：

氨氣的危害

氨的刺激性是可靠的有害濃度報警信號。但由於嗅覺疲勞，長期接觸後對低濃度的氨會難以察覺。吸入是接觸的主要途徑，吸入氨氣後的中毒表現主要有以下幾個方面。

輕度吸入氨中毒表現有鼻炎、咽炎、喉痛、發音嘶啞。氨進入氣管、支氣管會引起咳嗽、咯痰、痰內有血。嚴重時可咯血及肺水腫，呼吸困難、咯白色或血性泡沫痰，雙肺布滿大、中水泡音。患者有咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸悶和胸骨後疼痛等。

急性吸入氨中毒的發生多由意外事故如管道破裂、閥門爆裂等造成。急性氨中毒主要表現為呼吸道粘膜刺激和灼傷。其症狀根據氨的濃度、吸入時間以及個人感受性等而輕重不同。

『肆』 氨氣的化學式是什麼

化學式：NH3
結構式：
N
/ | \
H H H
為三角錐構型。

『伍』 氨氣的化學式

氨氣的密度比水小。
氨氣的物理性質
無色：(NH3)
：17、有刺激性氣味的氣體；極易溶於水（1∶700）。
分子式。
氨氣在純氧里燃燒的淡綠色火焰；得液氨.03。
易液化：NH3：
NH3
+
H2ONH3·H2ONH4+
+
OH-（呈鹼性）
跟酸反應。分子量，氧氣不足時火焰呈黃色氨氣的化學式，密度越小，比空氣輕。
跟水反應；氨水濃度越大

『陸』 氨水的化學式怎麼寫

氨水化學式：NH₃·H₂0。

氨水又稱阿摩尼亞水，是氨的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。氨氣易溶於水、乙醇。易揮發，具有部分鹼的通性，氨水由氨氣通入水中製得。氨水凝固點與氨水濃度有關，常用的(wt)20%濃度凝固點約為-35℃。

氨水具有鹼的通性：能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在；能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸（如濃鹽酸和濃硝酸）相遇會產生白煙。

工業上，利用氨水的弱鹼性來吸收硫酸工業尾氣，防止污染環境。

(6)氨氣化學式怎麼寫擴展閱讀：

氨水的成分：

氨水裡主要含有NH₃分子、NH₃·H₂0分子、NH⁴⁺離子、OH⁻離子和水分子。

氨水的溶質是氨NH₃， 氨水是混合物；氨水裡最主要的成分是NH₃·H₂0分子，氨水在參加化學反應時通常也認為參加反應的就是NH₃·H₂0分子。

NH₃·H₂0分子中NH₃和H₂0之間是以氫鍵的形式連接的，結構為H₃N…H-O-H；NH₃·H₂0不能寫成NH⁴OH，因為寫成NH⁴OH就表示NH₃·H₂0是銨根離子和氫氧根離子形成的。

『柒』 氨氣的化學方程式

應用工作項目審核
氨氣（Ammonia ），一種無機物，化學式為NH3，分子量為17.031，無色、有強烈的刺激氣味。密度 0.7710g/L。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶於水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而製得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡

【秒懂網路】一分鍾了解NH₃
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氨氣

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氨氣（Ammonia ），一種無機物，化學式為NH3，分子量為17.031，無色、有強烈的刺激氣味。密度 0.7710g/L。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶於水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用於制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而製得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡[1]。

中文名
氨氣
外文名
Ammonia
化學式
NH3
分子量
17.031
CAS登錄號
7664-41-7
快速
導航
性質

氨氣製法

銨鹽

噴泉實驗

氨氣檢驗

氨氣的危害

主要用途
分子結構
氮原子有5個價電子，其中有3個未成對，當它與氫原子化合時，每個氮原子可以和3個氫原子通過極性共價鍵結合成氨分子，氨分子里的氮原子還有一個孤對電子。氨分子的空間結構是三角錐型，極性分子。
性質
物理性質
相對分子質量 17.031[1]
氨氣在標准狀況下的密度為0.771g/L
臨界點132.4℃
蒸汽壓 506.62kPa(4.7℃)
熔點-77.7℃;沸點-33.5℃
溶解性：極易溶於水(1:700)
相對密度(水=1)0.82(在-79℃時)
相對密度(空氣=1)0.5971
自燃點651.1℃
臨界壓力11.2MPa
臨界體積72.47cm3/mol
臨界密度0.235g/cm3
臨界壓縮系數0.242
液體熱膨脹系數,25℃時 0.0025 1/℃
表面張力,25℃時 19.75×10-3 N/m，19.75dyn/cm
汽化熱,沸點下 1336.97kj/kg，574.9BTU/1b
熔化熱,熔點下 332.16kj/kg，142.83BTU/1b
氣體定壓比熱容cp，25℃時 2.112kj/(kg* k)，0.505BTU/(1b·R)
氣體定容比熱容cv，25℃時 1.624kj/(kg* k)，0.388BTU/(1b·R)
氣體比熱容比,cp/cv 1.301
氣體摩爾熵,25℃時 192.67j/(mol*k )
氣體摩爾生成焓,25℃時 -45.9kj/mol
氣體黏度，25℃時 101.15×10-7Pa *s，101.15μP
液體黏度 ，25℃時 0.135mPa *s，0.082cp
燃燒熱，25℃(77oF)氣態時 18603.1kj/kg，7999.3BTU/1b
空氣中爆炸低限含量16.1%( φ )
空氣中爆炸高限含量25%( φ )
化學性質
（1）跟水反應
氨在水中的反應可表示為：NH3+H2O⇌NH3·H2O[2]
一水合氨不穩定受熱分解生成氨和水
氨水在中學化學實驗中三應用
①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在
②實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁
③配製銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。
（2）跟酸反應
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+HCl===NH4Cl
3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4
NH3+CH3COOH===CH3COONH4
NH3+CO2+H2O===NH4HCO3
（3）在純氧中燃燒
4NH3+3O2==點燃==2N2+6H2O
（4）催化氧化
4NH3+5O2=催化劑加熱=4NO+6H2O
該反應是放熱反應，是工業制硝酸的第一步。
（5）與碳的反應
NH3+C=加熱=HCN+H2(劇毒氰化氫)
（6）液氨的自偶電離
液氨的自偶電離為：
2NH3⇌NH2+ NH4 K=1.9×10^-30(223K)
（7）取代反應
取代反應的一種形式是氨分子中的氫被其他原子或基團所取代，生成一系列氨的衍生物。另一種形式是氨以它的氨基或亞氨基取代其他化合物中的原子或基團，例如：
COCl2+4NH3==CO(NH2)2+2NH4Cl
HgCl2+2NH3==Hg(NH2)Cl+NH4Cl [Hg(NH2)Cl為氯化氨基汞]
這種反應與水解反應相類似，實際上是氨參與的復分解反應，故稱為氨解反應。
（8）與水、二氧化碳
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
碳酸氫銨不穩定受熱分解：NH4HCO3=加熱=NH3↑+CO2↑+H2O
（9）與氧化物反應
3CuO+2NH3==加熱==3Cu+3H2O+N2
這是一個氧化還原反應，採用氨氣與氧化銅共熱，體現了氨氣的還原性。
（10）氨水（NH3·H2O）對大部分物質沒有腐蝕性，但可腐蝕許多金屬，在有水汽存在的條件下對銅、銀等金屬有腐蝕性，一般若用鐵桶裝氨水，鐵桶應內塗瀝青。
（11）NH3能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，因為其在水中產生少量氫氧根離子，呈弱鹼性。

『捌』 氨氣化學式是什麼

氨氣的化學式是：NH₃。

氨氣是一種具有強烈刺激性臭味的無色氣體，畜禽舍內氨氣的來源主要包括兩方面：一是胃腸道內的氨氣，來源於糞尿、胃腸消化物等，尿氮主要是以尿素形式存在，很容易被脲酶水解生成氨氣。另一方面是通過堆積的糞尿、飼料殘渣和墊草等有機物腐敗分解產生的。

在墊料潮濕、酸鹼度適宜和溫度高、糞便多且空氣流通不暢的情況下，氨氣產生更快。畜禽舍內氨氣的濃度取決於舍內溫度、飼養密度、通風情況、地面結構、飼養管理水平、糞污清除等。由於氨氣易溶於水，所以在圈舍濕度較大時氨氣濃度相對較高。

(8)氨氣化學式怎麼寫擴展閱讀

一定量的氨氣進入呼吸道可引起咳嗽、氣管炎、呼吸困難、窒息等，氨的水溶液呈鹼性，對黏膜具有刺激性，嚴重時可發生鹼灼傷，故可引起視覺障礙、結膜炎等各種炎症。氨可以由肺泡進入血液，與血紅蛋白結合，引起貧血和組織缺氧，使豬群抵抗力和免疫力降低，引起疾病。

隨著畜牧業的高速發展，有害氣體—氨氣嚴重影響動物機體的健康和生產性能，已成為不爭的事實。在生產中，利用保健技術，從日常的飼養管理、飼料配合、體內代謝調控等綜合考慮，在養殖中減少疾病的發生，是生產者獲得最大的經濟利益。

『玖』 氨氣的化學式是什麼啊

氨化學式NH3，分子量17.03。分子中氮原子是以不等性sp3雜化的。在四個雜化軌道中有三個軌道和三個氫原子結合形成三個σ鍵，另一個軌道為不成鍵的孤電子對佔有。由於孤電子對對成鍵電子對的排斥，N-H鍵間的夾角為106.6°，因此氨分子結構是三角錐形，氮原子位於錐頂，三個氫原子位於錐足，又因這一對孤電子對電子雲較多地分布在氮原子的上部，因此使氨分子有很大的極性，同時表現出很強的加合性。氨分子的結構特點決定了氨分子的特性。液態和固態氨的分子間存在著氫鍵。氨是無色有強刺激性氣味的氣體。密度0.7710克/升(標准狀況)，熔點-77.7℃，沸點-33.35℃，臨界溫度132.9℃，臨界壓力11342.3kPa(112.3大氣壓)。氨在常溫下很容易加壓成為無色液體，也易凝固為雪狀固體。極易溶於水，在標准狀況下1體積水可溶解1200體積氨，在20℃時，1體積水可溶解700體積氨。溶液顯鹼性。易溶於乙醇和乙醚。液氨是良好的極性溶劑。液氨有微弱的電離作用。 液氨能溶解鹼金屬，生成深藍色溶液，很濃的鹼金屬氨溶液是強還原劑。氨通常很穩定。高溫時可分解為氫氣和氮氣。有還原性，在純氧氣中燃燒顯黃色火焰，生成氮氣和水。在鉑催化作用下，加熱時會被氧化生成一氧化氮。通過加熱的氧化銅時，可奪取其中氧。在常溫下，氨在水溶液中能被許多強氧化劑(Cl2、H2O2、KMnO4、NaClO等)氧化，如：3Cl2+3NH3=N2+6NH4Cl，氨分子可發生取代反應，氨分子中的氫原子可被其它原子或原子團取代，生成氨基-NH2，亞氨基=NH和N≡的一系列氨的衍生物。取代反應的另一種形式是氨以氨基或亞氨基取代其它化合物中的原子或基團，如： HgCl2+2NH3=Hg(NH2)Cl↓(氨基氯化汞)+NH4Cl 氨還能進行加合反應，氨分子中氮原子上的孤電子對能跟其它離子或分子形成共價配位鍵；氨跟酸反應，生成銨鹽，氨跟許多金屬離子(Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等)及BF3分子形成氨絡離子和絡合物：[Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+、[Cr(NH3)6]3+、BF3·NH3。氨有廣泛用途，可用於制液氨、氨水、硝酸、尿素、銨鹽、塑料、染料、及醫葯等。氨水和銨鹽可作化肥、無水氨可作致冷劑。實驗室用銨鹽跟熟石灰混和共熱製得。工業上用氫氮混合氣體在加熱、加壓、催化劑作用下合成。

『拾』 氨氣的化學式

氨氣(NH3) :氨氣在純氧里燃燒的淡綠色火焰（氧氣不足時火焰呈黃色)
氨水(NH3.H2O)或(NH4HO):鹼性