Ⅰ 如何除水 化學
樓主好！
樓上的三位，你們的回答有點小問題哈。首先，一樓，硫酸銅一般是用來檢驗水的，它的乾燥能力並不是很強，並不適合除水。二樓，SO3算不算是酸性氣體呢？SO3時刻溶於濃硫酸的。關於無水硫酸銅同一樓。還有，無水氯化鈣不是不能除氨氣，而是不能用來乾燥氨氣，表達要准確一點哈。三樓，不是單純的二氧化硅就能乾燥氣體的，它的機理和活性炭一樣，所以要求要疏鬆多孔。以上為純探討，非吐槽，望各位見諒。
我不知道樓主是站在一個什麼角度上來看待這個問題，畢竟，除水試劑很多，除上面的各位已經提到的之外，還有無水硫酸鈣，無水硫酸鎂，P2O5，分子篩，Mg(ClO4)2，濃磷酸等等。有些沒有適合的，還要減壓蒸餾。但如果就高中階段來說，就簡單多了。
受高中階段有很多東西沒學的影響，樓主最好記乾燥劑不能乾燥什麼東西。（以下所列均為高中階段，局限性很大，但就先這樣，大學還有很多要學）
【濃硫酸】不能乾燥鹼性氣體，還原性氣體，SO3。
【無水氯化鈣】不能乾燥氨氣（它可以和NH3形成復雜的絡合物），鹵化氫（如HCl、HBr，會發生復雜的化學反應，高中階段沒學）。
【鹼石灰】不能乾燥酸性氣體。
【P2O5、濃磷酸】不能乾燥鹼性氣體。
還有一些特殊的，就題論題，樓主不要思維定勢。
嗯，就這樣，樓主有問題的話再問吧！
Ⅱ 化學試驗中除水的乾燥劑有哪些
為了保持葯品的乾燥或對製得的氣體進行乾燥,必須使用乾燥劑. 常用的乾燥劑有三類： 第一類為酸性乾燥劑,有濃硫酸、五氧化二磷、無水硫酸銅等； 第二類為鹼性乾燥劑,有固體燒鹼、石灰和鹼石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）等； 第三類是中性乾燥劑,如無水氯化鈣、無水硫酸鎂等.
常用乾燥劑
序號 名稱 分子式 吸水能力 乾燥速度 酸鹼性 再生方式
1 硫酸鈣 CaSO4 小 快 中性 在163℃（脫水溫度）下脫水再生
2 氧化鋇 BaO - 慢 鹼性 不能再生
3 五氧化二磷 P2O5 大 快 酸性 不能再生
4 氯化鈣(熔融過的) CaCl2 大 快 含鹼性雜質 200℃下烘乾再生 5 高氯酸鎂 Mg(ClO4)2 大 快 中性 烘乾再生（251℃分解）
6 三水合高氯酸鎂 Mg(ClO4)2·3H2O - 快 中性 烘乾再生（251℃分解）
7 氫氧化鉀(熔融過的) KOH 大 較快 鹼性 不能再生
8 活性氧化鋁 Al2O3 大 快 中性 在（110～300）℃下烘乾再生
9 濃硫酸 H2SO4 大 快 酸性 蒸發濃縮再生
10 硅膠 SiO2 大 快 酸性 120℃下烘乾再生
11 氫氧化鈉(熔融過的) NaOH 大 較快 鹼性 不能再生
12 氧化鈣 CaO - 慢 鹼性 不能再生
13 硫酸銅 CuSO4 大 - 微酸性 150℃下烘乾再生
14 硫酸鎂 MgSO4 大 較快 中性、有的微酸性 200℃下烘乾再生
15 硫酸鈉 Na2SO4 大 慢 中性 烘乾再生
16 碳酸鉀 K2CO3 中 較慢 鹼性 100℃下烘乾再生
17 金屬鈉 Na - - 不能再生
18 分子篩 結晶的鋁硅酸鹽 大 較快 酸性 烘乾,溫度隨型號而異
註：使用高氯酸鹽時務必小心,碳、硫、磷及一切有機物都不能與之接觸,否則會發生猛烈爆炸,造成危險.
乾燥適用條件
序號 名稱 適用物質 不適用物質 備注
1 鹼石灰BaO、CaO 中性和鹼性氣體,胺類,醇類,醚類 醛類,酮類,酸性物質 特別適用於乾燥氣體,與水作用生成Ba(OH)2、Ca(OH)2
2 CaSO4 普遍適用 - 常先用Na2SO4作預乾燥劑
3 NaOH、KOH 氨,胺類,醚類,烴類（乾燥器）,肼類,鹼類 醛類,酮類,酸性物質 容易潮解,因此一般用於預乾燥
4 K2CO3 胺類,醇類,丙酮,一般的生物鹼類,酯類,腈類,肼類,鹵素衍生物 酸類,酚類及其他酸性物質 容易潮解
5 CaCl2 烷烴類,鏈烯烴類,醚類,酯類,鹵代烴類,腈類,丙酮,醛類,硝基化合物類,中性氣體,氯化氫HCl,CO2 醇類,氨NH3,胺類,酸類,酸性物質,某些醛,酮類與酯類 一種價格便宜的乾燥劑,可與許多含氮、含氧的化合物生成溶劑化物、絡合物或發生反應；一般含有CaO等鹼性雜質
6 P2O5 大多數中性和酸性氣體,乙炔,二硫化碳,烴類,各種鹵代烴,酸溶液,酸與酸酐,腈類 鹼性物質,醇類,酮類,醚類,易發生聚合的物質,氯化氫HCl,氟化氫HF,氨氣NH3 使用其乾燥氣體時必須與載體或填料（石棉絨、玻璃棉、浮石等）混合；一般先用其他乾燥劑預乾燥；本品易潮解,與水作用生成偏磷酸、磷酸等
7 濃H2SO4 大多數中性與酸性氣體（乾燥器、洗氣瓶）,各種飽和烴,鹵代烴,芳烴,不飽和的有機化合物,醇類,酮類,酚類,鹼性物質,硫化氫H2S,碘化氫HI,氨氣NH3 不適宜升溫乾燥和真空乾燥
8 金屬Na 醚類,飽和烴類,叔胺類,芳烴類 氯代烴類（會發生爆炸危險）,醇類,伯、仲胺類及其他易和金屬鈉起作用的物質,一般先用其他乾燥劑預乾燥；與水作用生成NaOH與H2
9 Mg(ClO4)2 含有氨的氣體（乾燥器） 易氧化的有機物質 大多用於分析目的,適用於各種分析工作,能溶於多種溶劑中；處理不當會發生爆炸危險
10 Na2SO4、MgSO4 普遍適用,特別適用於酯類、酮類及一些敏感物質溶液 - 一種價格便宜的乾燥劑；Na2SO4常作預乾燥劑
11 硅膠 置於乾燥器中使用 氟化氫 加熱乾燥後可重復使用
12 分子篩 溫度100℃以下的大多數流動氣體；有機溶劑（乾燥器） 不飽和烴 一般先用其他乾燥劑預乾燥；特別適用於低分壓的乾燥
13 CaH2 烴類,醚類,酯類,C4及C4以上的醇類 醛類,含有活潑羰基的化合物 作用比LiAlH4漫,但效率相近,且較安全,是最好的脫水劑之一,與水作用生成Ca(OH)2、H2
14 LiAlH4 烴類,芳基鹵化物,醚類 含有酸性H,鹵素,羰基及硝基等的化合物 使用時要小心.過剩的可以慢慢加乙酸乙酯將其破壞；與水作用生成LiOH、Al(OH)3與H2
適用於液體的乾燥劑
序號 液體名稱 適用乾燥劑
1 飽和烴類 P2O5,CaCl2,H2SO4(濃),NaOH,KOH,Na,Na2SO4,MgSO4,CaSO4, CaH2,LiAlH4,分子篩
2 不飽和烴類 P2O5,CaCl2,NaOH,KOH,Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaH2,LiAlH4 3 鹵代烴類 P2O5,CaCl2,H2SO4(濃),Na2SO4,MgSO4,CaSO4
4 醇 類 BaO,CaO,K2CO3,Na2SO4,MgSO4,CaSO4,硅膠
5 酚 類 Na2SO4,硅膠
6 醛 類 CaCl2,Na2SO4,MgSO4,CaSO4,硅膠
7 酮 類 K2CO3,Na2SO4,MgSO4,CaSO4,硅膠
8 醚 類 BaO,CaO,NaOH,KOH,Na,CaCl2,CaH2,LiAlH4,Na2SO4,MgSO4, CaSO4,硅膠
9 酸 類 P2O5,Na2SO4,MgSO4,CaSO4,硅膠
10 酯 類 K2CO3,CaCl2,Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaH2,硅膠
11 胺 類 BaO,CaO,NaOH,KOH,K2CO3,Na2SO4,MgSO4,CaSO4,硅膠
12 肼 類 NaOH,KOH,Na2SO4,MgSO4,CaSO4,硅膠
13 腈 類 P2O5,K2CO3,CaCl2,Na2SO4,MgSO4,CaSO4,硅膠
14 硝基化合物 CaCl2,Na2SO4,MgSO4,CaSO4,硅膠
15 二硫化碳 P2O5,CaCl2,Na2SO4,MgSO4,CaSO4,硅膠
16 鹼 類 NaOH,KOH,BaO,CaO,Na2SO4,MgSO4,CaSO4,硅膠
適用於氣體的乾燥劑
序號 氣體名稱 適用乾燥劑
1 H2 P2O5,CaCl2,H2SO4(濃),Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaO,分子篩
2 O2 P2O5,CaCl2, Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaO,分子篩
3 N2 P2O5,CaCl2,H2SO4(濃),Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaO,分子篩
4 O3 P2O5,CaCl2
5 Cl2 CaCl2,H2SO4(濃)
6 CO P2O5,CaCl2,H2SO4(濃),Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaO,分子篩
7 CO2 P2O5,CaCl2,H2SO4(濃),Na2SO4,MgSO4,CaSO4, 分子篩
8 SO2 P2O5,CaCl2,Na2SO4,MgSO4,CaSO4,分子篩
9 CH4 P2O5,CaCl2,H2SO4(濃),Na2SO4,MgSO4,CaSO4,CaO,BaO, NaOH,KOH,Na,CaH2,LiAlH4,分子篩
10 NH3 Mg(ClO4)2,NaOH,KOH,CaO,BaO,Mg(ClO4)2,Na2SO4,MgSO4, CaSO4,分子篩
11 HCl CaCl2,H2SO4(濃)
12 HBr CaBr2
13 HI CaI2
14 H2S CaCl2
15 C2H4 P2O5
16 C2H2 P2O5,NaOH
Ⅲ 高化學怎樣區分用哪種除水劑除水
高化學怎樣區分用哪種除水劑除水
高中化學常用的除水試劑：
一、酸性乾燥劑如濃硫酸、五氧化二磷、硅膠。
酸性乾燥劑能夠乾燥呈酸性或中性的氣體，如O2、CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、CH4等氣體。酸性乾燥劑不能乾燥鹼性氣體，可以乾燥酸性氣體及中性氣體。
二、鹼性乾燥劑如生石灰、鹼石灰、固體NaOH。
鹼性乾燥劑可以用來乾燥呈鹼性或中性的氣體，如NH3、H2、O2、CH4等氣體。鹼性乾燥劑不能乾燥酸性氣體，可以乾燥鹼性氣體及中性氣體。
三、中性乾燥劑如無水氯化鈣等。
可以乾燥中性、酸性鹼性氣體，如O2、H2、CH4、CO2等。中性乾燥劑可以乾燥各種氣體。
四、氣體與乾燥劑之間若發生了氧化還原反應或生成絡合物、加合物等，就不能用這種乾燥劑來乾燥該氣體了。
Ⅳ 化學試驗中各種「無水溶劑」的處理方法
常用有機溶劑無水處理
1丙酮：沸點56.2℃，折光率1.358 8，相對密度0.789 9。
普通丙酮常含有少量的水及甲醇、乙醛等還原性雜質。其純化方法有： ⑴於250mL丙酮中加入2.5g高錳酸鉀迴流，若高錳酸鉀紫色很快消失，再加入少量高錳酸鉀繼續迴流，至紫色不褪為止。然後將丙酮蒸出，用無水碳酸鉀或無水硫酸鈣乾燥，過濾後蒸餾，收集55~56.5℃的餾分。用此法純化丙酮時，須注意丙酮中含還原性物質不能 太多，否則會過多消耗高錳酸鉀和丙酮，使處理時間增長。
⑵將100mL丙酮裝入分液漏斗中，先加入4mL10%硝酸銀溶液，再加入
3.6mL1mol/L氫氧化鈉溶液，振搖10min，分出丙酮層，再加入無水硫酸鉀或無水硫酸鈣進行乾燥。最後蒸餾 收集55~56.5℃餾分。此法比方法⑴要快，但硝酸銀較貴，只宜做小量純化用。
2、苯：沸點80.1℃，折光率1.501 1，相對密度0.87865。
普通苯常含有少量水和噻吩，噻吩和沸點84℃，與苯接近，不能用蒸餾的方法除去。
噻吩的檢驗：取1mL苯加入2mL溶有2mg吲哚醌的濃硫酸，振盪片刻，若酸層號藍綠色，即表示有噻吩存在。
噻吩和水的除去：將苯裝入分液漏斗中，加入相當於苯體積七分之一的濃硫酸，振搖使噻吩磺化，棄去酸液，再加入新的濃硫酸，重復操作幾次，直到酸層呈現無色或淡黃色並檢驗無噻吩為止。
將上述無噻吩的苯依次用10%碳酸鈉溶液和水洗至中性，再用氯化鈣乾燥，進行蒸餾，收集80℃的餾分，最後用金屬鈉脫去微量的水得無水苯。 氯仿
沸點61.7℃，折光率1.445 9，相對密度1.483 2。
氯仿在日光下易氧化成氯氣、氯化氫和光氣（劇毒），故氯仿應貯於棕色瓶中。市場上供應的氯仿多用1%酒精做穩定劑，以消除產生的光氣。氯仿中乙醇的檢驗可用碘仿反應；游離氯化氫的檢驗可用硝酸銀的醇溶液。
除去乙醇可將氯仿用其二分之一體積的水振搖數次分離下層的氯仿，用氯化
鈣乾燥24h，然後蒸餾。
另一種純化方法：將氯仿與少量濃硫酸一起振動兩三次。每200mL氯仿用10mL濃硫酸，分去酸層以後的氯仿用水洗滌，乾燥，然後蒸餾。
除去乙醇後的無水氯仿應保存在棕色瓶中並避光存放，以免光化作用產生光氣。 二氯甲烷
沸點40℃，折光率1.424 2，相對密度1.326 6。
使用二氯甲烷比氯仿安全，因此常常用它來代替氯仿作為比水重的萃取劑。普通的二氯甲烷一般都能直接做萃取劑用。如需純化，可用5%碳酸鈉溶液洗滌，再用水洗滌，然後用無水氯化鈣乾燥，蒸餾收集40~41℃的餾分，保存在棕色瓶中。
3、二氧六環：沸點101.5℃，熔點12℃，折光率1.442 4，相對密度1.033 6。
二氧六環能與水任意混合，常含有少量二乙醇縮醛與水，久貯的二氧六環可能含有過氧化物（鑒定和除去參閱乙醚）。二氧六環的純化方法，在500mL二氧六環中加入8mL濃鹽酸和50mL水的溶液，迴流6~10h，在迴流過程中，慢慢通入氮氣以除去生成的乙醛。冷卻後，加入固體氫氧化鉀，直到不能再溶解為止，分去水層，再用固體氫氧化鉀乾燥24h。
然後過濾，在金屬鈉存在下加熱迴流8~12h，最後在金屬鈉存在下蒸餾 ，壓入飢絲密封保存。精製過的1,4-二氧環己烷應當避免與空氣接觸。 二硫化碳
沸點46.25℃，折光率1.631 9，相對密度1.2632。
二硫化碳為有毒化合物，能使血液神經組織中毒。具有高度的揮發性和易燃性，因此，用時應避免與其蒸氣接觸。
對二硫化碳純度要求不高的實驗，在二硫化碳中加入少量無水氯化鈣乾燥幾小時，在水浴55℃~65℃下加熱蒸餾、收集。如需要制備較純的二硫化碳，在試劑級的二硫化碳中加入0.5%高錳酸鉀水溶液洗滌三次。除去硫化氫再用汞不斷振盪以除去硫。最後用2.5%硫酸汞溶液洗滌，除去所有的硫化氫（洗至沒有惡臭為止），再經氯化鈣乾燥，蒸餾收集 。 DMFN，N-二甲基甲醯胺 沸點149~156℃，折光率1.430 5，相對密度0.948 7。無色液體，與多數有機溶劑和水可任意混合，對有機和無機化合物的溶解性能較好。 N，N-二甲基甲醯胺含有少量水分。常壓蒸餾時有些分解，產生二甲胺和一氧化碳。在有酸或鹼存在時，分解加快。所以加入固體氫氧化鉀（鈉）在室溫放置數小時後，即有部分分解。因此，最常用硫酸鈣、硫酸鎂、氧化鋇、硅膠或分子篩乾燥，然後減壓蒸餾，收集76℃/4800Pa(36mmHg)的餾分。其中如含水較多時，可加入其1/10體積的苯，在常壓及80℃以下蒸去水和苯，然後再用無水硫酸鎂或氧化鋇乾燥，最後進行減壓蒸餾。純化後的N，N-二甲基甲醯胺要避光貯存。
N，N-二甲基甲醯胺中如有游離胺存在，可用2，4二硝基氟苯產生顏色來檢查。
DMSO(結構簡式：(CH3)2-S-O) 二甲基亞碸
沸點189℃，熔點18.5℃,折光率1.4783，相對密度1.100。二甲基亞碸能與水混合，可用分子篩長期放置加以乾燥。然後減壓蒸餾，收集
76℃/1600Pa(12mmHg)餾分。蒸餾時，溫度不可高於90℃，否則會發生歧化反應生成二甲碸和二甲硫醚。也可用氧化鈣、氫化鈣、氧化鋇或無水硫酸鋇來乾燥，然後減壓蒸餾。也可用部分結晶的方法純化。
二甲基亞碸與某些物質混合時可能發生爆炸，例如氫化鈉、高碘酸或高氯酸鎂等應予注意。 乙醇
沸點78.5℃，折光率1.361 6，相對密度0.789 3。
制備無水乙醇的方法很多，根據對無水乙醇質量的要求不同而選擇不同的方法。
若要求98%~99%的乙醇，可採用下列方法：
⑴利用苯、水和乙醇形成低共沸混合物的性質，將苯加入乙醇中，進行分餾，在64.9℃時蒸出苯、水、乙醇的三元恆沸混合物，多餘的苯在68.3與乙醇形成二元恆沸混合物被蒸出，最後蒸出乙醇。工業多採用此法。
⑵用生石灰脫水。於100mL95%乙醇中加入新鮮的塊狀生石灰20g，迴流3~5h，然後進行蒸餾。
若要99%以上的乙醇，可採用下列方法：
⑴在100mL99%乙醇中，加入7g金屬鈉，待反應完畢，再加入27.5g鄰苯二甲二乙酯或25g草酸二乙酯，迴流2~3h，然後進行蒸餾。
金屬鈉雖能與乙醇中的水作用，產生氫手和氫氧化鈉，但所生成的氫氧化鈉又與乙醇發生平衡反應，因此單獨使用金屬鈉不能完全除去乙醇中的水，須加入過量的高沸點酯，如鄰苯二甲酸二乙酯與生成的氫氧化鈉作用，抑制上述反應，從而達到進一步脫水的目的。
⑵在60mL99%乙醇中，加入5g鎂和0.5g碘，待鎂溶解生成醇鎂後，再加入900mL99%乙醇，迴流5h後，蒸餾，可得到99.9%乙醇。
由於乙醇具有非常強的吸濕性，所以在操作時，動作要迅速，盡量減少轉移次數以防止空氣中的水分進入，同時所用儀器必須事前乾燥好。 乙醚
沸點34.51℃，折光率1.352 6，相對密度0.713 78。普通乙醚常含有2%乙醇和0.5%水。久藏的乙醚常含有少量過氧化物
過氧化物的檢驗和除去：在干凈和試管中放入2~3滴濃硫酸，1mL2%碘化鉀溶液（若碘化鉀溶液已被空氣氧化，可用稀亞硫酸鈉溶液滴到黃色消失）和1~2滴澱粉溶液，混合均勻後加入乙醚，出現藍色即表示有過氧化物存在。除去過氧化物可用新配製的硫酸亞鐵稀溶液（配製方法是FeSO4?H2O60g，100mL水和6mL濃硫酸）。將100mL乙醚和10mL新配製的硫酸亞鐵溶液放在分液漏斗中洗數次，至無過氧化物為止。
醇和水的檢驗和除去：乙醚中放入少許高錳酸鉀粉末和一粒氫氧化鈉。放置後，氫氧化鈉表面附有棕色樹脂，即證明有醇存在。水的存在用無水硫酸銅檢驗。先用無水氯化鈣除去大部分水，再經金屬鈉乾燥。其方法是：將100mL乙醚放在乾燥錐形瓶中，加入20~ 25g無水氯化鈣，瓶口用軟木塞塞緊，放置一天以上，並間斷搖動，然後蒸餾，收集33~ 37℃的餾分。用壓鈉機將1g金屬鈉直接壓成鈉絲放於盛乙醚的瓶中，用帶有氯化鈣乾燥管的軟木塞塞住。或在木塞中插一末端拉成毛細管的玻璃管，這樣，既可防止潮氣浸入 ，又可使產生的氣體逸出。放置至無氣泡發生即可使用；放置後，若鈉絲表面已變黃變粗時，須再蒸一次，然後再壓入鈉絲。 乙酸乙酯
沸點77.06℃，折光率1.372 3，相對密度0.900 3。
乙酸乙酯一般含量為95%~98%, 含有少量水、乙醇和乙酸。可用下法純化：於1000mL乙酸
乙酯中加入100mL乙酸酐，10滴濃硫酸，加熱迴流4h，除去乙醇和水等雜質，然後進行蒸
餾。餾液用20~30g無水碳酸鉀振盪，再蒸餾。產物沸點為77℃，純度可達以99%。 甲醇
沸點64.96℃，折光率1.328 8，相對密度0.791 4。
普通未精製的甲醇含有0.02%丙酮和0.1%水。而工業甲醇中這些雜質的含量達0.5%~1%。
為了製得純度達99.9%以上的甲醇，可將甲醇用分餾柱分餾。收集64℃的餾分，再用鎂去水（與制備無水乙醇相同）。甲醇有毒，處理時應防止吸入其蒸氣。 石油醚
石油醚為輕質石油產品，是低相對分子質量烷烴類的混合物。其沸程為30~150℃，收集的溫度區間一般為30℃左右。有30~60℃，60~90℃，90~120℃等沸程規格的石油醚。其中含有少量不飽和烴，沸點與烷烴相近，用蒸餾法無法分離。
石油醚的精製通常將石油醚用其體積的濃硫酸洗滌2~3次，再用10%硫酸加入高錳酸鉀配成的飽和溶液洗滌，直至水層中的紫色不再消失為止。然後再用水洗，經無水氯化鈣乾燥後蒸餾。若需絕對乾燥的石油醚，可加入鈉絲（與純化無水乙醚相同）。 吡啶
沸點115.5℃，折光率1.509 5，相對密度0.981 9。
分析純的吡啶含有少量水分，可供一般實驗用。如要製得無水吡啶，可將吡啶與粒氫氧化鉀（鈉）一同迴流，然後隔絕潮氣蒸出備用。乾燥的吡啶吸水性很強，保存時應將容器口用石蠟封好。
二氧六環
沸點101.5℃，熔點12℃，折光率1.442 4，相對密度1.033 6。
二氧六環能與水任意混合，常含有少量二乙醇縮醛與水，久貯的二氧六環可能含有過氧化物（鑒定和除去參閱乙醚）。二氧六環的純化方法，在500mL二氧六環中加入8mL濃鹽酸和50mL水的溶液，迴流6~10h，在迴流過程中，慢慢通入氮氣以除去生成的乙醛。冷卻後，加入固體氫氧化鉀，直到不能再溶解為止，分去水層，再用固體氫氧化鉀乾燥24h。然後過濾，在金屬鈉存在下加熱迴流8~12h，最後在金屬鈉存在下蒸餾 ，壓入飢絲密封保存。精製過的1,4-二氧環己烷應當避免與空氣接觸。