『壹』 化學怎麼判斷物質能否共存
看物質間能否反應，如果能反應就不能共存；看溶液的性質，比如，溶液的酸鹼性等。
『貳』 初三判斷離子能不能共存的題目怎麼做
初三的不會考太難的，只需記住常見的物質彼此生產沉澱、氣體和水的都不能共存
給你一個口訣：K+、Na+、NO3-、都易溶
（意思是鉀離子、鈉離子、硝酸根離子遇到任何離子
都是易溶於水，可以共存的）
鹽酸除Ag+、Hg2+
都溶
（這里主要是指鹽酸中的氯離子遇到銀離子和汞離子是沉澱，其餘的都是可以共存的）
硫酸鹽，不溶有Ba2+、Pb2+
（硫酸根遇到鋇離子和鉛離子是沉澱，其餘都是可以共存的）
碳酸鹽，只溶K+、Na+、NH4+
（碳酸根離子只有與鉀離子、鈉離子、銨根離子是可以共存的，其餘都不可以共存）
最後是鹼類，只溶K+、Ca2+、Na+、Ba2+
（氫氧根離子與除K+、Ca2+、Na+、Ba2+外所有離子都不共存）
我是初中化學教師，這是一組規律，希望對你有幫助
『叄』 初三化學中如何判斷兩種物質是否可以共存
初三化學中並沒有提及氧化還原反應，遇到離子共存問題，主要是根據復分解反應發生的條件來判斷，即兩離子是否會結合為沉澱或是氣體，或是水生成，這些都是不能共存的
『肆』 怎樣判別溶液中物質能否共存
(一)、由於發生復分解反應，離子不能大量共存。
1、有氣體產生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由於CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
2、有沉澱生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存主要是由於Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存也是因為Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
3、有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存，主要是由於OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存是因為HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
4、一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、
C6H5O-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生「雙水解」反應。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存
1、具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由於2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
2、在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或鹼性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存；SO32-和S2-在鹼性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由於發生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反應不能存在。
(三)、由於形成絡合離子，離子不能大量共存
中學化學中還應注意有少數離子可形成絡合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和
SCN-、C6H5O-，由於Fe3+＋SCN-
[Fe(SCN)]2+等絡合反應而不能大量共存。
(四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S2－等。