化學能級怎麼算

❶ 化學，能級怎麼比較能量大小

化學中的：「能級」
「能級」一詞是從物理學中借用過來的概念，原意是說原子由原子核和核外繞核運轉的電子構成，電子由於具有不同的能量，就按照各自不同的軌道圍繞原子核運轉，即能量不同的電子處於不同的相應等級，這種現象在管理學上同樣存在。能級原理是指在現代管理中，機構、法和人都有能量問題，根據能量的大小可以建立一定的秩序，一定的規范或一定的標准。
這些你看看，或許有用！
一：電子先填最外層的ns，後填次外層的（n-1）d，甚至填入倒數第三層的（n-2）f的規律叫做「能級交錯」如圖的箭頭所指
二：若主量子數n和角量子數l都不同，雖然能量高低基本上由n的大小決定，但有時也會出現高電橘殲子層中低亞層（如4s）的能量反而低於某些低電子層中高亞層（如3d）的能量這種現象稱為能級交錯。能級交錯是由於核電荷增加，核對電子的引力增強，各亞層的能量均降低，但各自降低的幅度不同所致。能級交錯對原子中電子的分布有影響。」
三：能級交錯是指電子層數較大的某些軌道的能量反低於電子層數較小的某些軌道能量的現象。如4s反而比3d的能量小，填充電子時應先充滿4s而後才填入3d軌道。過渡元素鈧的外層電子排布為4s23d1，失去電子時，按能級交錯應先失去3d電子，成為4s23d0，而從原子光譜實驗得知，卻是先失4s上的電子成為4s13d1。這是由於3d電子的存在，削弱了原子核對4s電子的吸引而易失去的。過渡元素離子化時，大體是先失去ns
電子，但也有先失去(n-1)d電子的，像釔等。能級交錯的順序不是絕對不變的，在原子序數大的原子中，3d軌道可能比磨轎4s軌圓游沖道的能量低。
上面的內容，不知道你們學了沒！

❷ 高中化學能層和能級區別和關系分別是什麼電子層和能層是什麼關系

能層即電子層，也就是所謂的主量子數。按照電子能量的高低和離核的遠近將電子分為不同的電子層。

結構理論認為一個原子的核外所有電子都不相同，可以通過四個量子數區別。

通俗地講，就是能層（電子層）、能級（又稱為亞層，同一層上電子的能量仍然有差別，又分為亞層。能級如表示為2p，即第二電子層的p亞層）、軌道（s、p、d、f能級依次有1、3、5、7個軌道，同一能級的不同軌道的能量相同）、自旋方向（同一軌道最多容納自旋方向不同的兩個電子）。這樣所有電子都可以區分了。

拓展資料

四個量子數中對應的關系有：

主量子數——電子層；主量子數n為1,2,3對應電子層K，L，M……，也等於能級組序數。

角量子數——電子亞層；角量子數l為0，1，2，3對應s,p,d ，f 能級(能級：能量不同的狀態）

能級組：將能量相近的軌道歸為一組，能級組序號與主量子數相同。如第三能級組：3s,3p，主量子數為3，電子層數為3。