『壹』 新課程理念下如何突破高中化學教學重難點
教學目標的有效實現是建立在構建有效教學模式的基礎之上的，但是在當前的高中教學中，還有很多「以教師為中心」傳統教育的影子。而在新改革的教學體系及理念下，高中化學教學模式的實施應以學生的能力提高為中心，在課堂上培養和引導學生進行探究性學習、自主學習、合作學習，幫助學生形成自主學習意識及自主學習能力，最終促使學生能力以及綜合素質的全面提高，達到實現高效課堂和良好的教學效果。
關鍵詞：高中化學 自主學習 合作學習 探究性學習
中圖分類號：g421 文獻標識碼：a 文章編號：1673-9795（2013）06（c）-0026-01
新的化學課程倡導從學生和社會發展的需要出發，發揮學科自身的優勢，將科學探究作為課程改革的突破口，激發學生的主動性和創新意識，促使學生積極主動地學習。所以，教師需要對傳統的教學方法進行反思，探討新課程理念下的化學教學模式，開展探究性學習、自主學習、合作學習，更好地發揮化學在培養學生創新能力和實踐能力方面的重要作用。
1 當前高中化學教學與新課改理念「不協調」的現狀
因長期受傳統授受教學思想的影響，在實際的教學過程中，教師仍是課堂的主宰，沒有充分發揮學生教學主體的作用。缺少課堂交流和互動，使得課堂死氣沉沉、沒有生機，破壞了課堂的動態平衡和共生性。教師傳授化學知識通常局限於考試，與現實生活以及工
農業科技相脫離，化學知識與實際生活脫節。這些「不協調」的現狀制約了教學效率的提高和學生綜合能力的發展。
2 高中化學教學模式構建的主要途徑
把課堂還給學生，讓教師成為課堂的引導者和組織者，讓學生成為課堂的主導，這不但是素質教育的要求，也是新改革一再要求。所以，在高中化學實際教學過程中，教師一定要正確把握自己的角色定位，使自己成為教學過程中的組織者、設計者、信息的咨詢者、教學知識的反思者、教學重點的歸納者、問題情景的創設者，從根本上成為學生學習知識過程的合作者、促進者、評價者、引導者和學生情感方面的支持者、鼓勵者，以科學的態度和「謙虛的低姿態」充分激發學生的學習興趣和求知慾，促使每個學生都形成良好的源動力和學習習慣。
2.1 建立平等的師生關系，培養學生自主學習能力
當前，「以人為本」的教育理念越來越得到廣大教育者的認可，建立在學生全面和諧發展之上的教育模式越來越得到人們的認可。課堂不但是學生在學校和社會生活的有機組成，而且也是師生共同度過和共同創設的生命空間，是老師與學生、學生與學生之間交流交往的場所，在這個固定的場所里，和諧與平等可以在很大程度上促進學生知識的學習和積累。在新改革教育理念要求下的師生關系應該是平等、合作、競爭、互助的關系，其中平等就是要求教師在教學過程中，充分尊重學生的所思所想，讓學生可以暢所欲言，鼓勵學生質疑，讓學生成為課堂的主宰和實施者，並從根本上重新審視
自己的教學方法和心態。在這方面可以有效的借鑒「杜郎口教學模式」，讓學生成為課堂的「講解者」，教師成為「實施學生課堂講解的布置者和引導者」。如讓學生自學，閱讀課本和實驗探究酸和鹼，教師進行學習指導，然後讓學生到講台講解什麼是酸和鹼，他們的組成有什麼特徵，如何識別以及溶液ph值的測定，最後讓其他學生參與評價。
這種讓角色定位的轉變，這種融洽和諧平等的課堂氛圍，極大的調動了學生的主觀能動性，發掘了學生的潛力，使學生有著積極良好的學習心態，從根本上讓學生養成了自主學習的習慣和技能。
2.2 課堂上引入合作學習，發揮學生的主觀能動
眾所周知，課堂是有教師、學生以及環境共同組成的生態整體，在這個生態體內，作為教師一定要視每個學生都是有思想的、都是有主見的一個個體。一個可以大膽思考、暢所欲言，並可以不斷完善和修正自己、互相互惠交流的空間，是每個學生嚮往的，只有建立在平等、信任的氛圍下，讓師生、生生之間形成有效的合作和互動，讓每個學生的心靈都得到承認和呵護，讓每個學生都認識到自己存在的重要性，只要這樣才能充分挖掘學生「去創造」，而老師也可以在學生的創造過程中「再創造」。例如，在利用氫氧化鈉溶液與鹽酸反應研究中和反應時，沒有明顯的現象證明兩者發生了反應。學生會想：「怎麼知道氫氧化鈉溶液與鹽酸反應了呢？」此時可順勢點撥學生，讓他們分成小組自主設計一些實驗進行探究。學生聯系學過的知識，往往可設計出以下方案：在氫氧化鈉溶液中滴
加酚酞試液，溶液呈紅色，然後向溶液中滴加鹽酸，紅色消失；向氫氧化鈉溶液中加入較多量鹽酸後，再滴加酚酞試液（或硫酸銅溶液），溶液不變紅色（或不產生藍色沉澱）；向鹽酸中加入較多量氫氧化鈉溶液後，再加入少量鋅粒或碳酸鈉溶液，溶液中不產生氣泡，等等。因此，在實際的教學過程中，教師一定要根據教學內容，精心設計不同層次和不同要求的問題場景，讓學生通過小組分組合作探討或者有選擇性的選擇問題回答等方式，體現出學生的個體地位以及教師的人
『貳』 化學教學設計的基本環節有哪些
我認為有效的教學設計應主要圍繞下面幾個主要環節：
一、明確教學內容：這里應包括版本、學科、單元、課時及課題。
二、確定合理的教學目標：這里是三維目標，即知識與技能；過程與方法；情感態度與價值觀。 三、確定教學的重點難點：這是教學設計中比較重要的一個環節，確定不能偏離主幹知識。
四、教法：即教師如何「教」。
五、教學准備：與本節教學相關的工具，如課本、教具、多媒體等。
六、教學過程： （一）情景導入： 一節課的導入，不僅作為教師講授新課的鋪墊，而且為進入新課學習提供背景，還應具有引發學生學習本課內容的興趣，激發他們積極主動學習的功能和作用。 （二）課堂新授：是課堂教學的主幹部分，也是一節課的核心，應考慮怎麼樣「教」和怎樣「學」才更有效。 （三）反思交流，鞏固提高：對所學的知識進行體驗發現，鞏固提高。（四）拓展延伸：由課內遷移到課外，拓展學生的知識視野，發展學生的人文素質。（五）課堂小結：對一節課所學知識的系統歸納和總結。
七、板書設計：依據教學大綱和教材要求，力求簡練、精當地表現本節課的主要內容。 八、課後反思：客觀公正的教學反思不僅能矯正教學行為，還能提高教學能力，也是教師專業發展和自我成長的核心因素。
『叄』 初中化學考試重難點歸納總結
化學不管是初中還是高中都是考試中必不可少的一門科目，而初中又是學習化學的重要階段，所以在初中學好化學很重要。以下是我分享給大家的初中化學考試重難點歸納，希望可以幫到你!
初中化學考試重難點歸納
1、分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同一類原子的總稱。
3、分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化學性質主要決定於原子的最外層電子數。
5、在原子中，質子數 = 核電荷數 = 核外電子數。
6、相對原子質量 = 質子數 + 中子數
7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。
8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
9、決定元素的種類是質子數或核電荷數。
10、空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。
11、石油、煤、天然氣都是混合物。
12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水、鹽酸等。
13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14、化學變化的本質特徵是有新物質生成。
15、燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。
16、化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
17、金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
18、具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬於單質的是C、H2。屬於化合物的是CO。
19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。
20、在化學反應前後，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前後物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。
21、2H2表示兩個氫分子;2H表示兩個氫原子;2H+表示兩個氫離子。
22、溶液都是均一、穩定的混合物。溶液中各部分的性質相同。溶液不一定是無色的。
23、溶液在稀釋前後保持不變的是溶質的質量。
24、酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;
鹼性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶於水、Na2O溶於水、Na2CO3;
中性溶液的pH=7。如：水、NaCl
25、可燃物燃燒的兩個條件是①可燃物與氧氣充分接觸;②溫度達到或超過可燃物的著火點。
26、構成物質的基本微粒是分子、原子、離子。
27、常見的酸有鹽酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
28、鹼有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2等。
29、化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷;碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。
30、空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2
31、氫氣在空氣中燃燒的產物對空氣沒有污染。
32、空氣中按體積分數計算，最多的氣體是氮氣，佔78%，其次是氧氣，佔21%。
33.可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。
34.氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶於水，液態氧和固態氧均為淡藍色。
35.硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰。
36.鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。
37.磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。
38.鎂在氧氣中燃燒發出耀眼的白光，生成白色固體。
39.實驗室製取氧氣所用的葯品是①氯酸鉀(白)和二氧化錳(黑)的混合物;②高錳酸鉀;③過氧化氫溶液(雙氧水)和二氧化錳的混合物 ;在反應中二氧化錳均做催化劑。
40.水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。
41.氫氣的用途有①冶煉金屬(還原性);②焊接金屬(可燃性);③探空氣球(比空氣輕)。
42.實驗室製取氫氣所選用的葯品是鋅和稀硫酸。
43.實驗室製取二氧化碳所選用的葯品是石灰石和稀鹽酸。
44.在天然物質中，硬度最大的是金剛石。可用來切割玻璃。
45.所學物質中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。
46.用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩定性。
47.二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。
48.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉澱是碳酸鈣CaCO3。
49.煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。
50.為了證明某物質中含有碳酸鹽，應滴加稀鹽酸。
51.假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
52.天然氣、沼氣的主要成分是CH4。
53.甲烷(CH4)在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。
54.酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色;不能使無色酚酞變色。
55.鹼可以使紫色石蕊試劑變成藍色;使無色酚酞變成紅色。
56.濃硫酸敞口放置質量會增加，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質量會減少，因為濃鹽酸具有揮發性。氫氧化鈉(NaOH)敞口放置，質量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質。
57.用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)抹牆，逐漸變硬的原因是由於石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣。
58.不能用NaOH乾燥的是SO2、CO2、HCl。
59.固體二氧化碳的俗稱是乾冰。氫氧化鈉的俗稱是燒鹼、火鹼、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純鹼。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰
60.五種白色沉澱是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ca(OH)2;藍色沉澱是Cu(OH)2;紅褐色沉澱是Fe(OH)3。 其中不溶於水，也不溶於稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
61.可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發皿、燃燒匙。
62.可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶。
63.用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應伸入試管中。
64.CO在氧氣中燃燒，火焰呈藍色。
65.收集氣體應用集氣瓶;量取一定體積的液體需用量筒;溶解較多固體時應用燒杯;取用粉末狀固體葯品一般使用葯匙;取用塊狀葯品應使用鑷子。加熱時常用酒精燈。
66.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。
67.做CO還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應先通CO，後加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結束時，應先停止加熱，後停止通CO，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。
68.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。
69.最簡單的有機物是甲烷。
70.氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復燃;二氧化碳的驗滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。
71.能區別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。
72.能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。
73.在氧氣、稀硫酸、熟石灰、乾冰四種物質中，可用來金屬除銹的是稀硫酸;可用來改良酸性土壤的是熟石灰;可用於潛水、搶救病人的是氧氣;可用作人工降雨的是乾冰。
74.氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶於水。
75.二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶於水。
76.由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。
77.由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質或減少溶劑。
78.溶解度是指在一定溫度下，某種固體物質在100克溶劑中達到飽和狀態所溶解的質量。
79.20℃時，食鹽的溶解度為36克。就是說在20℃時，100克水中最多可以溶解食鹽36克。
80.影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。
81.若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質，應用冷卻熱飽和溶液法。
82.配製溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解。
83.粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發。
84.濃硫酸在稀釋時，應將濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水中，並不停攪拌。
85.組成中含有碳元素的化合物稱為有機化合物(二氧化碳、一氧化碳、碳酸鹽、碳酸氫鹽、碳酸等除外)。
86.乙醇(C2H5OH)，俗名酒精，實驗室常用燃料。
消毒酒精——70% 工業酒精——95%(含劇毒的甲醇)
87.乙酸(CH3COOH)，俗名醋酸、冰醋酸，是食醋的主要成分。
88.常見天然材料有棉花、羊毛、天然橡膠等。
89.三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。
90.六大營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、礦物質、水。
91.缺乏維生素A——夜盲症，缺乏維生素C——壞血病，缺乏維生素D——佝僂病
92.幼兒及青少年缺鈣會得佝僂病和發育不良，老年人缺鈣會發生骨質疏。
93.鐵缺乏可引起缺鐵性貧血。
94.缺碘或過量都會引起甲狀腺腫大。
95.有害元素：鉛、鎘、汞、砷等。
初中化學重點試題
一、選擇題(每小題2分，共40分)
1、下列過程中發生的變化時化學變化的是()
A.食物腐敗變質.B.分離液體空氣制氧氣C.水結冰D.海水曬鹽
2、黨的十八大報告中把“生態文明建設”首次提升到更高的戰略層面，要求加大自然生態系統和環境保護力度。下列做法不符合這一要求的是()
A.合理開發潔凈能源B.全面關停化工企業
C.改進汽車尾氣凈化技術D.研發易降解的生物農葯和塑料
3、下列實驗操作中正確的是()
A.向試管中滴加液體時，滴管應垂懸在試管口上方，並不接觸試管
B.實驗用剩的葯品應放回原試劑瓶中
C.加熱後的試管應立即用冷水沖洗
D.為了便於觀察，給試管里的液體加熱時試管口應對著自己
4、用托盤天平測量物體的質量，測量過程中向右移動游碼的作用相當於()
A.往右盤增加砝碼B.從右盤減少砝碼
C.向左調節平衡螺母D.向右調節平衡螺母
5、硝酸鉀(KNO3)中氮元素的化合價是(D)
A.+1B.+2C.+4D.+5
6、近年來，我國多地出現霧霾天氣增多現象，下列不屬於大氣污染物的是()
A.可吸入顆粒物(PM2.5)B.CO2C.NO2D.SO2
7、掌握化學用語是學好化學的關鍵。下列化學用語書寫正確的是?()
A.2個氧原子：O2B.4個硫酸根離子：SO42-
C.2個水分子：2H2OD.氯化鋅：ZnCl
8、下列物質中，屬於氧化物的是()
A.H2SO4B.O2C.Na2CO3D.Al2O3
9、下列有關空氣成分的說法錯誤的是()
A.空氣中氧氣主要來自植物的光合作用
B.空氣中分離出的氮氣可用於食品防腐劑
C.空氣中二氧化碳含量上升不會影響地球環境
D.空氣中敞口放置的餅干變軟是因為空氣中含有水蒸氣
10、下列有關氧氣的敘述正確的是()
A.鐵絲在氧氣中燃燒，發出耀眼的白光，生成黑色固體
B.空氣中氧氣含量的測定實驗中，可以將銅絲換成木炭
C.用含有氧元素的物質反應才有可能產生氧氣
D.氧氣的化學性質比較活潑，是可燃物
11、下列物質能在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體的是()
A.木炭B.紅磷C.鐵絲D.硫粉
12、在實驗室中利用右圖裝置，可以進行的實驗是()
①用過氧化氫溶液與MnO2製取氧氣
②用KMnO4固體製取氧氣
③用KclO3與MnO2的混合物製取氧氣
④用石灰石與稀鹽酸製取二氧化碳氣體
A.①④B.①②C.②③D.③④
13、對生活中下列現象的解釋錯誤的是()
現象解釋
A濕衣服在夏天比在冬天幹得快溫度升高，分子運動速率加快
B6000L氧氣在加壓下可裝入容積為40L的鋼瓶中氣體分子間間隔大，易於壓縮
C在無外力下，花粉會在平靜的水面上移動分子在不斷運動
D自行車輪胎在陽光下暴曬而炸裂分子受熱，體積變大
14、下列有關原子的說法正確的是()
A.原子能構成分子，但不能直接構成物質
B.原子在化學變化中不能再分，只能重新組合
C.碳-12原子和碳一13原子的中子數相同
D.原子中一定含有質子、中子、電子三種粒子
15、某粒子核內所含的質子數多於其核外電子數，該粒子一定是()
A.原子B.分子C.陽離子D.陰離子
16、下列化學符號中數字表示的意義正確的是()
A.CO2：“2”表示一個二氧化碳分子含有兩個氧原子
B.2Na：“2”表示兩個鈉元素
C.：“+2”表示鎂離子帶有兩個單位正電荷
D.S2-：“2–”表示硫元素的化合價為負二價
17、下列有關原子結構的說法中正確的是()
A.氫、碳、氧的原子核都由質子和中子構成
B.“毒大米”中含有金屬鉻(Cr)。鉻原子序數為24，則質子數和中子數都為24
C.氯原子的結構示意圖為，在反應中若得到一個電子即變成氯離子(C1—)
D.質子和中子的相對質量都約等於1，每個質子、中子都帶1個單位正電荷
18、生活中常接觸到“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”，其中的“碘”和“”應理解為()
A.單質B.分子C.元素D.原子
19、硒被譽為“抗癌大王”。根據右圖提供的硒的有關信息，下列說法中，正確的是()
A.硒屬於金屬元素B.硒的原子序數是34
C.硒的原子結構示意圖中x=4
D.硒的相對原子質量是78.96g
20、根據右表提供的信息，下列判斷錯誤的是()
A.Mg的原子序數是12B.Na原子核外有三個電子層
C.表中所列元素均為金屬元素D.元素所在周期的序數等於其原子的電子層數
二、填空題(每空2分，共54分)
21、根據下列實驗裝置圖，回答問題：
(1)實驗儀器的名稱：a;b。
(2)實驗室用高錳酸鉀製取氧氣的文字表達式為：，發生裝置應該選用，該裝置有一處不足，請改正：。要收集到較純凈的氧氣，應該選用裝置，若用該裝置收集的氧氣也不純，原因可能是。
22、實驗室製取氣體時所需的一些裝置如圖所示，請回答下列問題：
(1)實驗室里用過氧化氫溶液和二氧化錳混合製取氧氣的文字表達式為;
可選擇的發生裝置有(填字母);選擇氣體收集方法時，氣體的下列性質：
①顏色②密度③溶解性④可燃性，必須考慮的是(填序號)。
(2)MnO2在該反應中可以重復使用，理由是。
(3)要制備乾燥的氧氣，所選擇裝置的連接順序為(填字母)。
23、下圖中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖，請回答下列問題。
(1)以上四種粒子的結構示意圖中，屬於同種元素的粒子是(填字母代號)。
(2)以上四種粒子中，能得到電子的是(填字母代號)。
(3)D元素的名稱是;D中x=。
24、核電荷數為1～18的元素的原子結構示意圖等信息如下，回答下列問題：
(1)在第三周期中，各原子結構的共同之處是;
該周期中，各原子核外電子排布的變化規律是。
(2)在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由元素過渡到元素，並以稀有氣體結尾。
(3)寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子和陰離子符號各一個：
陽離子，陰離子。
25、如圖中的①、②分別是鈉元素、;氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三種粒子的結構示意圖.
試回答下列問題：
(1)鈉元素的原子序數為，畫出它的原子結構示意圖;
(2)A、B、C中屬於同種元素的粒子是;
(3)A和B兩種粒子的相同，所以它們具有相似的化學性質;
(4)鈉原子和氯原子反應所形成的化合物是由(填“分子”、“原子”、“離子”)構成的.
三、計算題(6分)
為減少齲齒，製造口香糖時常用木糖醇(C5H12O5)代替蔗糖。
(1)木糖醇的相對分子質量
(2)一個木糖醇分子中有個原子，分子中碳、氫、氧原子的個數比為;
(3)木糖醇中碳元素的質量分數。(結果保留至0.1%)。
初中化學解題方法
計算題的類型有
a.有關質量分數(元素和溶質)的計算
b.根據化學方程式進行計算
c.由a和b兩種類型混合在一起計算
(1)溶液中溶質質量分數的計算
溶質質量分數 =溶質的質量/溶液的質量 × 100%
(2)化合物(純凈物)中某元素質量分數的計算
某元素質量分數=某元素的原子質量和/化合物的質量 × 100%
(3)混合物中某化合物的質量分數計算
化合物的質量分數= 某化合物的質量/混合物的質量× 100%
(4)混合物中某元素質量分數的計算
某元素質量分數=某元素的質量和/混合物的質量 × 100%
或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 × 該元素在化合物中的質量分數
(5)解題技巧
a.審題：看清題目的要求，已知什麼，求什麼，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。
b.根據化學方程式計算的解題步驟：
①設未知量
②書寫出正確的化學方程式
③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
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『肆』 如何正確書寫化學方程式教學重點難點並闡述依據
一是要為化學方程式的書寫掃除障礙。書寫化學方程式的前提是要弄清反應物、生成物、反應條件，並會寫物質的化學式。這些內容在前面雖然都學過，但容易出錯和遺忘，所以需要經常性的反復練習。質量守恆的原因——「化學反應前後原子的種類和個數不變」，是化學方程式的配平的基礎。這兩點主要是通過課前復習的方式來處理。
二是採用「學、探、議、練」的學習方式。
化學方程式的配平是本節課的重點，也是難點。在這方面的學習中，首先是通過探究，追根求源，培養學生的思維能力，讓學生明白為什麼要配平，怎樣才算配平，至於具體方法就水到渠成了。作為第一節課的教學，關鍵是引導學生入門，所以方法不宜過多，主要介紹了觀察法和奇數配偶法。這兩種方法比較簡單，而且能配平絕大多數化學方程式。