化學中氣體的k值怎麼求

① 化學K值怎麼計算

前後的K值不變，K只於溫度有關K=NO2的濃度的平方/N2O4的濃度
望採納
謝謝

② 化學中的k值計算公式

化學中的k值計算公式：mA+nB⇋pC+qD。此比例系數k，是一個與濃度無關的量，稱為速率常數，也稱為速率系數。不同物質表示的同一化學反應的速率之比等於化學計量數之比。
不同反應有不同的速率常數，速率常數與反應溫度、反應介質（溶劑）、催化劑等有關，甚至會隨反應器的形狀、性質而異。與濃度無關，但受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響。

③ 平衡常數K的計算公式是什麼

分壓平衡常數計算公式＝氣體總壓強×該氣體的體積。物體所受壓力的大小與受力面積之比叫做壓強，壓強用來比較壓力產生的效果，壓強越大，壓力的作用效果越明顯。壓強的計算公式是：p=F/S，壓強的單位是帕斯卡（簡稱帕），符號是Pa。

平衡分壓就是氣相中的每種氣體的壓力占總整體氣體壓力的分數值或百分比。與質量分數成正比，所以算出質量分數的百分比就能算出來分壓。

比如我們收集一瓶空氣，將其中的氮氣除去，恢復到相同的溫度。剩餘的氧氣仍會逐漸占滿整個集氣瓶，但剩下的氧氣單獨造成的壓強會比原來的低，此時的壓強值就是原空氣中氧氣的分壓值。

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平衡常數是平衡進行程度的標志。一般認為K>105反應較完全，10-5<K<105化學反應為可逆反應，K<10-5則該反應難以發生或者說該反應的逆反應能完全進行。

平衡常數的數值大小可以判斷反應進行的程度，估計反應的可能性。因為平衡狀態是反應進行的最大限度。

以上內容參考：網路-平衡常數

④ 化學中有關K值的各種古怪

只與溫度有關，氣體，溶液按照其濃度的系數次方進行計算，純凈物不算。
對於可逆化學反應 mA nB⇋pC qD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：

Kc=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n],

在高中階段，我們將平衡常數表達式書寫成如右圖所示的形式。
你若擴大系數分子分母都會變大，所以不影響，可以計算試試

⑤ 化學反應k用壓強怎麼求

一樣的，按照公式，分別算出每種產物氣體的分壓（該氣體的壓強與總壓強之比），然後再用分壓帶入平衡常數 K的計算公式，即，產物氣體分壓的系數次方的乘積 除以 產物氣體分壓的系數次方