Ⅰ 人教版高中化學教案
高中化學教案知識目標：
1、理解離子方程式的意義
2、正確、熟練書寫離子方程式
3、掌握離子方程式的正誤判斷
能力目標：
1、培養學生歸納知識的能力
2、培養學生從本質分析事物的能力
教學事件和程序 刺激方式 課堂活動
——教師 課堂活動
——學生
導入 提問 什麼叫離子方程式？ 回答：用實際參加的離子的符號來表示離子反應的式子
一、離子方程式的意義 投影 將下列方程式改寫成離子方程式（略）
提醒學生注意所寫出的離子方程式之間的關系。 改寫成離子方程式
歸納離子方程式的意義：揭示了有離子參加的反應的實質，表示同一種類型的反應。
投影 歸納幾種常見的方程式
一般的化學方程式、熱化學方程式
電離方程式、離子方程式 區分幾種不同方程式之間的異同點
練習 寫出符合Ba2++SO42-=BaSO4↓的一些化學方程式 書寫相關的化學方程式，體會離子方程式的意義。
二、離子方程式的正確書寫 投影 實例分析書寫步驟和方法 歸納書寫的步驟和方法：寫、拆、刪、查
強調 書寫離子方程式的關鍵：改 歸納哪些物質可以改寫成離子形式
三、離子方程式書寫正誤的判斷 歸納 幾種判斷的依據：1、書寫是否規范（條件，氣體、沉澱符號）
2、書寫是否符合實際的電離情況
3、是否遵循電荷、原子守恆
4、是否遵循客觀事實
5、是否遵循物質配比關系
結合實例分析 師生共同分析一些錯誤的方程式
課堂小結 小結本堂課主要內容 形成知識體系
課堂練習 （附課堂講義） 練習，鞏固本堂課內容
Ⅱ 教師資格證中學化學~要考試了。突然覺得很難~如何能寫好一份化學課的教案。和教學設計
寫化學說課稿，一般有以下幾個方面的要求：
（1）簡析教材
化學教材是進行教學的評判憑據，是學生獲取化學知識的重要來源。教師要吃透教材、簡析教材內容、教學目的、教學重點、難點。
①教材內容部分要求說明講稿內容的科目、冊數，所在單元或章節；
②教學內容是什麼？包含哪些知識點；
③本課內容在教材中的地位、作用和前後的聯系；
④教學大綱對這部分內容的要求是什麼；
⑤教學目標的確定，一般從知識目標、智能目標、德育目標幾個方面來確定；教學的重點、難點和關鍵的確定，教學重點是教材中起決定作用的內容，它的確定要遵循大綱、教學內容和教學目的。教學的難點是學生學習時困難所在，它是依據各學科特點和學生的認識水平而定。
（2）闡述教法
教師在熟悉教材的前提下，怎樣運用教材，引導學生搞好學習，這是教法問題。教學得法往往是事半功倍。在撰寫說課稿時應簡要地說明：
①教法的總體構造及依據；
②具體採用了哪些教學方法、教學手段及理由；
③所用的教具、學具。教學實踐證明，一堂課根據教材特點選用幾種不同才教法結合使用，可增強教學效果。
（3）指導學法
學法包括「學習方法的選擇」、「學習方法的指導」、「良好的學習習慣的培養」。在擬定時應突出地說明：
①學法指導的重點及依據；
②學法指導的具體安排及實施途徑；
③教給學生哪些學習方法，培養學生的哪些能力，如何激發學生學習興趣、調動學生的學習積極性。
（4）概說教學程序
這部分內容實際就是課堂教學設計，但要與流水賬式的條款羅列區別開，既要有具體步驟安排，又要把針對性的理論依據闡述融會其中。擬定時應科學地闡述：
①課前預習准備情況；
②完整的教學程序（主要是：怎樣鋪墊、如何導入、新課怎樣進行、練習設計安排、如何小結、時間如何支配、如何通過多媒體輔助教學加大課堂的密度、強化認知效果）；
③扼要說明作業布置和板書設計；
④教學過程中雙邊活動的組織及調控反饋措施；
⑤教學方法、教學技術手段的運用以及學法指導的落實；
⑥如何突出重點、突破難點以及各項教學目的的實現。
在撰寫時應重點講清楚每個環節安排的基本思路及其理論依據，還要做到前後呼應，使前三個方面內容落實到實處。
（5）教學效果分析
對學生參與教學活動的主動性、深廣度的估計，學生達成教學目標狀況的估計。
Ⅲ 教師資格認定中高中化學15分鍾試講的教案怎麼寫啊
我想你需要注意的一個是編寫的內容的思路（3分鍾的引入，讓人產生想去學話學的沖動，10分鍾來講解一個高中化學的重點知識點，最後一個總結即有了這個知識我們可以解決什麼問題）二是把握課堂中要表現出的氛圍即怎樣用你的熱情來帶動起大家的激情。由於我不是化學專業的因此只能給出這點建議
Ⅳ 求高一化學的最新教案
教學
內容 離子反應(2)離子方程式 課時分配 1課時
教學目標 知識與技能:使學生掌握離子方程式的書寫方法
過程與方法:學會尋找規律的方法
情感態度和價值觀:培養學生嚴謹的科學觀
重點 離子反應方程式的書寫方法
難點 離子反應方程式的書寫方法
設想
教學過程 教師活動內容 時間 學生活動內容 時間
【復習】上節課我們知道了：CuSO4溶液與BaCl2溶液反應的實質是Ba2+與SO42－離子之間的反應，Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
同樣地，Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應的實質也是：
Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓
【引入】上面這個方程式用實際參加反應的離子符號表示了反應，我們把這種式子叫離子方程式。那麼怎麼書寫離子方程式呢？
【講解】那麼Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓代表了什麼意義呢？它既可代表CuSO4溶液與BaCl2溶液反應，也可代表Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液，即Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓代表了一類化學反應，就是可溶性的鋇鹽與可可溶性硫酸鹽的反應。而化學方程式只能表示一個化學反應。由於離子用實際參加反應的離子表示，它比化學方程式更能反映反應的本質。
【板書】
四、離子方程式：
1、含義：表示一類化學反應
【設問】硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應也可以用一個離子方程式表示，要如何表示呢？這是為什麼呢？ 【回憶】
【傾聽理解】
離子方程式的書寫（直接給出）
【回答】Ag+＋Cl-＝AgCl↓。
鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結合，所以均產生白色沉澱氯化銀。
【提出問題】如何書寫某一反應的離子方程式呢？
【講解】離子方程式的書寫可分成「寫、改、刪、查」四步。以石灰石跟稀鹽酸反應為例分析。
【板書】2、書寫步驟
（1）寫：寫出正確的化學方程式
【引導】第二步是「改」：把易溶且易電離的物質拆寫成離子，那麼什麼物質應該寫成化學式呢？應該是那些在水中不能電離的或難電離的物質，有哪些物質呢？
（2）改：把易溶且易電離的物質拆寫成離子，凡是難溶物、弱電解質、氣體、非電解質、氧化物、單質等均寫成化學式形式。
（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；將系數化成最簡整數比。
（4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質量守恆和電荷守恆。①方程式兩邊各元素原子個數是否相等。②方程式兩邊電荷數是否相等。
【布置練習】鹽酸跟金屬鋅反應的離子方程式。
並說明該離子方程式代表的意義。
【布置練習】寫出下列反應的離子方程式：
(1)鐵銹溶於硫酸溶液中
(2)金屬鋅與鹽酸反應製取氫氣
【探究】先把溶液中易電離的物質改寫成離子的形式，把難溶的物質仍寫成化學式。反應前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由於Ag+和Cl-結合成難溶於水的AgCl沉澱。把反應前後沒有變化的H+和NO3－ 即實際沒有參加反應的離子的符號刪去就寫成了「離子方程式」。
【練習】
(1)CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
【回答】難溶物質、弱電解質、氣體、非電解質、氧化物、單質。
【練習】(2)CaCO3＋2H＋＋2Cl－＝Ca2+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑
【練習】
(3)CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
【練習】Zn＋2H＋＝Zn2+＋H2↑
金屬鋅跟強酸反應生成氫氣的一類反應。
【練習】 (3)CO2通入澄清石灰水中
(4)鹽酸跟氫氧化鋇反應
(5) 氫氧化鋇跟稀硫酸反應
【設問】(1)離子方程式是不是都能表示所有同一類型離子反應？
(2)是不是所有的反應都有離子反應方程式呢？
【結課】離子反應用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質間的反應，而且表示所有同一類型的離子反應；正確的離子方程式可揭示反應的實質。要熟練掌握離子方程式的寫法。
【鞏固練習】1、寫出下列反應的離子方程式
（1）鹽酸與氫氧化鈉溶液反應
（2）大理石與稀硝酸反應
（3）Na2CO3與CaCl2溶液反應
（4）硫酸與Ba(OH)2溶液反應
（5）CH3COOH溶液與KOH溶液混合
（6）將CuO加入稀鹽酸中
（7）氨水與醋酸溶液混合
（8）CH3COONa溶液中加入硫酸
（9）氫氧化銅中滴加稀鹽酸
（10）碳酸氫鈉溶液中滴加稀硫酸
2、能用H++OH－=H2O來表示的化學反應是
A、澄清石灰水與稀硝酸溶液反應
B、氫氧化鉀與醋酸溶液反應
C、氫氧化鋇與稀硫酸溶液反應
D、氫氧化鈉固體加入稀硫酸中
3、下列離子方程式正確的是
A、FeCl2溶液中通入Cl2反應生成FeCl3：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－
B、澄清的石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+＝Ca2+ +2H2O
C、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+＝Cu2++Ag
D、大理石溶於醋酸的反應：
CaCO3+2CH3COOH＝Ca2+ +2CH3COO－+CO2↑+H2O 【練習】
【回答】(1)所有的強酸與強鹼的反應不一定均能用同一離子方程式表示。例如硫酸與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式就不能用H++OH－＝H2O來表示。
(2)不是，因為有些反應不是在水溶液中進行的。
4、完成下列離子方程式，並寫出一個相應的化學方程式。
（1) + =Cu(OH)2↓
化學方程式
（2） + =Fe3++
化學方程式
（3） + =CO2↑+H2O
化學方程式
5、用一種試劑除雲下列各物質中的雜質（括弧內物質），寫出所用試劑的化學式及反應的離子方程式
（1）BaCl2（HCl）試劑
離子方程式
（2）CO2（HCl）試劑
離子方程式
（3）O2（CO2）試劑
離子方程式
教學記事
Ⅳ 高中化學試講20分鍾教案怎麼寫，要把整個課題都寫完嗎
不知道，內容的思路（3分鍾的引入，讓人產生想去學話學的沖動，10分鍾來講解一個高中化學的重點知識點，最後一個總結即有了這個知識我們可以解決什麼問題）二是把握課堂中要表現出的氛圍即怎樣用你的熱情來帶動起大家的激情。我不是化學專業的因此只能給出這點建議 。
Ⅵ 高中化學教案
建議用"VCM模擬實驗"，看演示、做實驗、練習題、問問題，比較全面滿足需求 ，做到學習，應用，復習一體化。
一、初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
二、初中化學溶液的酸鹼性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液
三、初中化學敞口置於空氣中質量改變的
（一）質量增加的
1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；
2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；
3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；
（二）質量減少的
1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；
2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體。
四、初中化學物質的檢驗
（一） 、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．
（二）、離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液
Ⅶ 求高中化學教案書
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Ⅷ 誰有高中化學教案
我有，你找那一部分的教案。
Ⅸ 求好的高中化學教案！
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