化學如何制鋁

㈠ 化學：工業上制Al（鋁）的化學方程式是怎樣的

工業上制Al（鋁）的化學方程式是：2Al2O3（l）＝通電=
4Al+3O2
↑。
（從鋁土礦中提取鋁反應過程：①溶將鋁土礦溶於NaOH，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；②過濾：除去殘渣氧化鐵(Fe2O3)、硅鋁酸鈉等等；③酸化：向濾液中通入過量CO2，NaAlO2+CO2+2H2O=
Al(OH)3↓+NaHCO3
；④過濾、灼燒
Al(OH)3；2Al(OH)3=高溫＝Al2O3+3H2O；電解時為使氧化鋁熔融溫度降低,在Al2O3
中添加冰晶石(3NaF●AlF3)
；⑤電解：2Al2O3（l）＝通電=
4Al+3O2
↑。）

㈡ 工業制鋁的化學方程式是什麼

從鋁土礦中提取鋁反應過程：

1、溶將鋁土礦溶於NaOH（aq）。

Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O

2、過濾：除去殘渣氧化鐵（Fe2O3）、硅鋁酸鈉等。

3、酸化：向濾液中通入過量CO2。

NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋NaHCO3

4、過濾、灼燒Al（OH）3。

2Al（OH）3＝（高溫）Al2O3＋3H2O

註：電解時為使氧化鋁熔融溫度降低，在Al2O3中添加冰晶石（3NaF●AlF3）

5、電2Al2O3（l）（通電）＝4Al＋3O2↑

(2)化學如何制鋁擴展閱讀：

生活中鋁的避免方法：

1、避免使用鋁製成的炊具。

2、少吃炸油條、由鋁包裝的糖果等食品，少喝易拉罐裝的軟飲料。

3、部分葯品由含鋁物質製成，應減少服用含鋁元素的葯品，如：可以中和胃酸的Al（OH）3。

㈢ 求工業上制金屬鋁的化學方程式。

2Al₂O₃=4Al+3O₂ （反應條件：電解，催化劑為熔融的冰晶石）

1854年，法國化學家德維爾把鋁礬土、木炭、食鹽混合，通入氯氣後加熱得到NaCl，AlCl₃復鹽，再將此復鹽與過量的鈉熔融，得到了金屬鋁。

1886年，美國的豪爾和法國的海朗特，分別獨立地電解熔融的鋁礬土和冰晶石（Na₃AlF₆）的混合物製得了金屬鋁，奠定了今後大規模生產鋁的基礎。

(3)化學如何制鋁擴展閱讀：

用途：

鋁的表面因有緻密的氧化物保護膜，不易受到腐蝕，常被用來製造化學反應器、醫療器械、冷凍裝置、石油精煉裝置、石油和天然氣管道等。

鋁粉具有銀白色光澤(一般金屬在粉末狀時的顏色多為黑色)，常用來做塗料，俗稱銀粉、銀漆，以保護鐵製品不被腐蝕，而且美觀。

鋁在氧氣中燃燒能放出大量的熱和耀眼的光，常用於製造爆炸混合物，如銨鋁炸葯(由硝酸銨、木炭粉、鋁粉、煙黑及其他可燃性有機物混合而成)、燃燒混合物(如用鋁熱劑做的炸彈和炮彈可用來攻擊難以著火的目標或坦克、大炮等)和照明混合物(如含硝酸鋇68%、鋁粉28%、蟲膠4%)。

從鋁土礦中提取鋁反應過程：

溶解：鋁土礦溶於NaOH(aq)：Al₂O₃+ 2NaOH+3H₂O= 2NaAl(OH)₄（四羥基合鋁酸鈉）。

過濾：除去殘渣氧化亞鐵(FeO)、硅鋁酸鈉等。

酸化：濾液中通入過量CO₂：NaAl(OH)₄+ CO₂ = Al(OH)₃↓+ NaHCO₃。

過濾、灼燒 Al(OH)₃：2Al(OH)₃ =高溫= Al₂O₃+ 3H₂O。

電解：2Al₂O₃(l) =通電= 4Al + 3O₂↑。

註：電解時為使氧化鋁熔融溫度降低，在Al₂O₃ 中添加冰晶石(Na₃AlF₆)。不電解熔融AlCl₃煉Al；原因：AlCl₃是共價化合物，其熔融態導電性極差。

㈣ 工業制鋁，要求詳細的化學方程式

工業制鋁詳細過程
原料：氧化鋁
鋁以化合態的形式存在於各種岩石或礦石里，如長石、雲母、高嶺石、鋁土礦、明礬時，等等。有鋁的氧化物與冰晶石（3NaF·AlF₃）共熔電解製得。

從鋁土礦中提取鋁反應過程

①溶解：將鋁土礦溶於NaOH（aq)
Al₂O₃+
2NaOH
====
2NaAlO₂（偏鋁酸鈉）+
H₂O

②過濾：除去殘渣氧化亞鐵(FeO)、硅鋁酸鈉等

③酸化：向濾液中通入過量CO₂.

NaAlO₂+
CO₂+
2H₂O
====
Al(OH)₃↓+
NaHCO₃

④過濾、灼燒
Al(OH)₃

2Al(OH)₃==高溫==
Al₂O₃+
3H₂O

註：電解時為使氧化鋁熔融溫度降低，在Al₂O₃
中添加冰晶石(3NaF·AlF₃)

⑤電解：2Al₂O₃(l)==通電==
4Al
+
3O₂↑

註：不電解熔融AlCl₃煉Al
原因：AlCl₃是共價化合物，其熔融態不導電。

解釋：
1、從整個工藝流程看，可分成提純和冶煉兩個階段
2、NaOH溶解鋁土礦的目的是溶解氧化鋁

3、兩次過濾的作用是除去雜質和分離Al（OH）3

4、把濾液酸化的作用是生成Al（OH）3

5、流程中用二氧化碳而不用鹽酸的原因是Al（OH）3可溶解在過量的HCl中
6、將過濾後的白色固體灼燒，生成了Al2O3

2Al（OH）3
Al2O3+3H2O

㈤ 化學：工業上制鋁的化學方程式是

從鋁土礦中提取鋁反應過程
①溶將鋁土礦溶於NaOH（aq)
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
②過濾：除去殘渣氧化鐵(Fe2O3)、硅鋁酸鈉等
③酸化：向濾液中通入過量CO2.
NaAlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+NaHCO3
④過濾、灼燒 Al(OH)3
2Al(OH)3=（高溫）Al2O3+3H2O
註：電解時為使氧化鋁熔融溫度降低,在Al2O3 中添加冰晶石(3NaF●AlF3)
⑤電2Al2O3（l）（通電）= 4Al+3O2 ↑

㈥ 金屬鋁的制備方法 求其化學方程式

工業制金屬鋁
2Al2O3=4Al+3O2 （反應條件：電解，催化劑為熔融的冰晶石）
註：冰晶石化學式為NaAlF6

電解鋁
就是通過電解得到的鋁。現代電解鋁工業生產採用冰晶石-氧化鋁融鹽電解法。熔融冰晶石是溶劑，氧化鋁作為溶質，以碳素體作為陽極，鋁液作為陰極，通入強大的直流電後，在950℃-970℃下，在電解槽內的兩極上進行電化學反應，即電解。
電解鋁就是通過電解得到的鋁.
重要通過這個方程進行：2Al2O3==4Al+3O2。
陽極：2O2ˉ-4eˉ=O2↑陰極:Al3+ +3eˉ=Al

㈦ 冶煉鋁的化學方程式是什麼

冶煉鋁的化學方程式是2AL2O3=4AL+3O2↑。

冶煉鋁的條件為電解，催化劑為熔融的冰晶石。鋁在生產過程中有四個環節構成一個完整的產業鏈：鋁礦石開采－氧化鋁製取－電解鋁冶煉－鋁加工生產。目前工業生產原鋁的唯一方法是霍爾－埃魯鋁電解法。由美國的霍爾和法國的埃魯於1886年發明。

鋁的特點有：

1、鋁的密度很小，僅為2.7 g/cm

雖然它比較軟，但可製成各種鋁合金，如硬鋁、超硬鋁、防銹鋁、鑄鋁等。這些鋁合金廣泛應用於飛機、汽車、火車、船舶等製造工業。此外，宇宙火箭、太空梭、人造衛星也使用大量的鋁及其鋁合金。

2、鋁合金的比強度高

7XXX合金中高強度的鋁合金抗拉強度可達到700MPa以上，而鋁合金的重量僅約為鋼鐵的1/3，同等重量時相當於鋼鐵2100MPa以上的抗拉強度。

3、耐腐蝕性好

鋁是一種非常活潑的金屬，但是它在一般氧化環境中很穩定。這是鋁在氧氣、小和其它氧化劑中鋁表面生成一層氧化膜，氧化鋁膜不僅有很強的耐腐蝕的能力，而且有一定的絕緣性。

4、鋁的導電性僅次於銀、銅和金

雖然它的導電率只有銅的2/3，但密度只有銅的1/3，所以輸送同量的電，鋁線的質量只有銅線的一半。所以鋁在電器製造工業、電線電纜工業和無線電工業中有廣泛的用途。

5、鋁是熱的良導體

它的導熱能力比鐵大3倍，是不銹鋼的10倍，工業上可用鋁製造各種熱交換器、散熱材料和炊具等。

6、鋁有較好的延展性

它的延展性僅次於金和銀，可製成薄於0.006 mm的鋁箔。這些鋁箔廣泛用於包裝香煙、糖果等，還可製成鋁絲、鋁條，擠壓成各種異形的材料，並能軋制各種鋁製品。鋁可用一般的方法切割、鑽孔和焊接。

7、鋁粉具有銀白色光澤

一般金屬在粉末狀時的顏色多為黑色，常用來做塗料，俗稱銀粉、銀漆，以保護鐵製品不被腐蝕，而且美觀。