化學有哪些溶液變色

1. 初中化學溶液顏色有哪些情況

一、紅色

1、Cu₂O(磚紅色)

2、Fe₂O₃(紅棕色)

3、紅磷(紅棕色)

4、液溴(深紅棕色)

5、Fe(OH)₃(紅褐色)

6、加入碘的CCl₄溶液(紫紅色)

7、KMnO₄(紫紅色)

8、在空氣中久置的苯酚(粉紅色)

二、橙色

1、溴水

2、K₂Cr₂O₇溶液溴，溶於有機溶劑中橙色或橙紅色。

3、甲基橙在pH 3.3~4.4的溶液中呈橙色。

三、黃色

1、AgI(黃色)

2、AgBr(淺黃色)

3、K₂CrO₄(黃色)

4、Na₂O₂(淡黃色)

5、S(黃色)

6、久置的KI溶液(被氧化成I₂)

四、綠色

1、Cu₂(OH)₂CO₃

2、FeSO₄·7H₂O

3、Cl₂(黃綠色)

4、F₂(淡黃綠色)

5、Cr₂O₃

5、藍色

6、Cu(OH)₂

7、CuSO₄·5H₂O

8、I₂與澱粉的混合物

六、紫色

1、KMnO₄(紫黑色)

2、I₂(紫黑色)

3、石蕊(pH=8--10)

七、黑色

1、FeO

2、Fe₃O₄

3、FeS

4、CuS

5、Cu₂S

6、Ag₂S

7、PbS

八、白色

1、Fe(OH)₂

2、AgOH

3、無水CuSO₄

4、Na₂O

5、Na₂CO₃

6、NaHCO₃

7、AgCl

8、BaSO₄

9、CaCO₃

2. 初中化學溶液顏色有哪些

溶液的顏色：

凡含Cu2+的溶液呈藍色；

凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；

凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色，高錳酸鉀溶液為紫紅色

液體的顏色 ：

1、無色液體：水，雙氧水

2、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

3、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

4、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

5、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

6、紫色溶液：石蕊溶液

溶液分類

飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質不能繼續被溶解的溶液。

不飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質可以繼續被溶解的溶液。

飽和與不飽和溶液的互相轉化：

不飽和溶液通過增加溶質（對一切溶液適用）或降低溫度（對於大多數溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則須升高溫度，如石灰水）、蒸發溶劑（溶劑是液體時）能轉化為飽和溶液。

飽和溶液通過增加溶劑（對一切溶液適用）或升高溫度（對於大多數溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則降低溫度，如石灰水）能轉化為不飽和溶液。

以上內容參考：網路-溶液

3. 初中化學常見溶液的顏色有哪些

1.紅色Fe(SCN)]2+(血紅色);Cu2O(磚紅色);Fe2O3(紅棕色);紅磷(紅棕色);液溴(深紅棕色);Fe(OH)3(紅褐色);I2的CCl4溶液(紫紅色);MnO4-(紫紅色);Cu(紫紅色);在空氣中久置的苯酚(粉紅色).
2.橙色:溴水;K2Cr2O7溶液.
3.黃色:AgI(黃色);AgBr(淺黃色);K2CrO4(黃色);Na2O2(淡黃色);S(黃色);FeS2(黃色);久置濃HNO3(溶有NO2);工業濃鹽酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黃色);久置的KI溶液(被氧化成I2)
4.綠色:Cu2(OH)CO3;Fe2+的水溶液;FeSO4.7H2O;Cl2(黃綠色);F2(淡黃綠色);Cr2O3
5.藍色:Cu(OH)2;CuSO4.5H2O;Cu2+的水溶液;I2與澱粉的混合物.
6.紫色:KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊(pH=8--10);Fe3+與苯酚的混合物.
7.黑色:FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,PbS,CuO,MnO2,C粉.
8.白色:Fe(OH)2,AgOH,無水CuSO4,Na2O,Na2CO3,NaHCO3,AgCl,BaSO4,CaCO3,CaSO3,Mg(OH)2,
Al(OH)3,三溴苯酚,MgO,MgCO3,絕大部分金屬等.
說明：①元素基本上按周期表的族序數排列；②物質基本上按單質、氫化物、氧化物及其水化物、鹽、有機物的順序排列；③許多物質晶狀為無色，粉末狀為白色，晶型不同可能有不同顏色；④硫化物和過渡元素化合物顏色較豐富。
一、 單質 絕大多數單質：銀白色。 主要例外：鑭系錒系及下表物質 Cu 紫紅 O2 無 Au 黃 S 黃 B 黃或黑 F2 淡黃綠 C（石墨黑 Cl2 黃綠 C（金剛石） 無 Br2 紅棕 Si 灰黑 I2 紫黑 H2 無 稀有氣體 無 P 白、黃、紅棕 。
二、氫化物 LiH等金屬氫化物：白 NH3等非金屬氫化物：無
三、氧化物 大多數非金屬氧化物：無 主要例外： NO2 棕紅 N2O5和P2O5 白 N2O3 暗藍 ClO2 黃
大多數主族金屬的氧化物：白 主要例外： Na2O2 淺黃 PbO 黃 K2O 黃 Pb3O4 紅 K2O2 橙 Rb2O 亮黃 Rb2O2 棕 Cs2O 橙紅 Cs2O2 黃 大多數過渡元素氧化物有顏色 MnO 綠 CuO 黑 MnO2黑 Ag2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe3O4 黑 Hg2O 黑 Fe2O3 紅棕 HgO 紅或黃 Cu2O 紅 V2O5 橙
四、氧化物的水化物 大多數：白色或無色 其中酸：無色為主 鹼：白色為主 主要例外： CsOH 亮黃 Fe(OH)3紅褐 HNO2 溶液亮藍 Cu(OH)2 藍 Hg(OH)2 桔紅
五、鹽 大多數白色或無色 主要例外： K2S 棕黃 CuFeS2 黃 KHS 黃 ZnS 白 Al2S3 黃 Ag2S 黑 MnS 淺紅 CdS 黃 FeS 黑棕 SnS 棕 FeS2 黃 Sb2S3 黑或橙紅 CoS 黑 HgS 紅 NiS 黑 PbS 黑 CuS、Cu2S 黑 Bi2S3 黑 FeCl3·6H2O 棕黃 Na3P 紅 FeSO4·9H2O 藍綠 NaBiO3 黃 Fe2（SO4）3·9H2O 棕黃 MnCl2 粉紅 Fe3C 灰 MnSO4 淡紅 FeCO3 灰 Ag2CO3 黃 Fe（SCN）3 暗紅 Ag3PO4 黃 CuCl2 棕黃 AgF 黃 CuCl2·7H2O 藍綠 AgCl 白 CuSO4 白 AgBr 淺黃 CuSO4·5H2O 藍 AgI 黃 Cu2（OH）2CO3 暗綠 鹽溶液中離子特色： NO2- 淺黃 Cu2+或[Cu（H2O）4]2+ 藍 MnO4- 紫紅 [CuCl4]2- 黃 MnO42- 綠 [Cu（NH3）4]2+ 深藍 Cr2O72- 橙紅 Fe2+ 淺綠 CrO42- 黃 Fe3+ 棕黃 非金屬互化物 PCl3 無 XeF2、XeF4、XeF6 無 PCl5 淺黃 氯水 黃綠 CCl4 無 溴水 黃—橙 CS2 無 碘水 黃褐 SiC 無或黑 溴的有機溶液 橙紅—紅棕 SiF4 無 I2的有機溶液 紫紅
六．其它 甲基橙 橙 CXHY（烴）、CXHYOZ 無（有些固體白色） 石蕊試液 紫 大多數鹵代烴 無（有些固體白色） 石蕊試紙 藍或紅 果糖 無 石蕊遇酸 變紅 葡萄糖 白 石蕊遇鹼 變藍 蔗糖 無 酚酞 無 麥芽糖 白 酚酞遇鹼 紅 澱粉 白 蛋白質遇濃HNO3變黃 纖維素 白 I2遇澱粉 變藍 TNT 淡黃 Fe3+遇酚酞溶液 紫

焰色反應 Li 紫紅 Ca 磚紅 Na 黃 Sr 洋紅 K 淺紫（通過藍色鈷玻璃） Ba 黃綠 Rb 紫 Cu 綠 稀有氣體放電顏色 He 粉紅 Ne 鮮紅 Ar 紫

4. 初中化學 各種物質使溶液變色

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
產生無色氣體,溶液變成淺綠色
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
白色沉澱先變成灰綠色,最後變成紅褐色
2Fe2+ + Cl2 == Fe3+ + 2Cl-
淺綠色變成黃色
4Fe + xH2O + 3O2 == 2Fe2O3·xH2O
變成紅色
Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3
溶液變紅
Fe3+ + 6C6H5OH == 6H+ + [Fe(C6H5O)]3-
溶液變成紫色
Fe3+ + 6F- == [FeF6]3-
溶液變無色
2Fe3+ + 2I- == 2Fe2+ + I2
使澱粉碘化鉀溶液變藍
Fe2+ + S2- == FeS↓
產生黑色沉澱
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH) 2、KclO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4
▲KmnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷
▲硫：淡黃色
▲ Cu2 (OH) 2CO3為綠色
4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸） AgCl、BaSO34(也不溶於稀HNO3) 等②鹼：藍色↓：Cu(OH) 2 紅褐色↓：Fe(OH) 3白色↓：其餘鹼 大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

5. 初中那些化學反應能使溶液變色

氫氧化鐵
紅褐色沉澱硫酸鋇
白色沉澱氯化銀
白色沉澱紅色物質：銅，紅磷，氧化鐵，。黃色物質：硫，含鐵離子的鹽。綠色：鹼式碳酸銅，亞鐵溶液紫色：高錳酸鉀，石蕊溶液黑色：炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵！燃燒產生藍色火焰：一氧化碳
和甲烷。淡藍色火焰的是氫氣》以上均為常見的，不常見的提上會給說明。希望你滿意藍：氫氧化銅沉澱，硫酸銅溶液（五水硫酸銅）以上為常見物質顏色，

6. 初中的化學反應中那些會使溶液變色。急！

二價銅離子是藍色的，二價鐵離子綠色，三價鐵離子顯黃色，酸遇石磊變紅遇鹼變藍，