化學必修二電極方程式怎麼寫

❶ 如何書寫電化學電極反應方程式

如果給你圖視,先分析正負極,再根據正副反應規律寫出反應式.如果給你總反應式,就根據是氧化還是還原寫咯.
至於寫式子,就是離子方程加上電子得或失,注意電子守恆.
得電子就加,失就減;電子符號:得電子為副,失則正.
總反應式就是兩極反映式相加.
第一，只要是化學反應就一定符合質量守恆定律，當然電化學反應也不例外，也就是說，反應方程式要配平。（這是最後一步要做的事情）
第二，電化學反應一般發生在電解質溶液中，所以一定存在電離、水解和離子間反應等，所以一定符合電荷守恆規律，也就是說，反應前後總帶電荷數不變。（這會在寫電化學反應的離子方程式是遇到，應在配平後驗證）。
第三，也是最重要的，電化學反應一定有電子得失、元素的化合價升降，即屬於氧化還原反應，因此一定符合得失電子總數守恆規律。
具體寫電化學反應方程式的做法應當是：
首先，確定哪裡是原電池的正負極或電解池的陰陽極，這主要根據元素的氧化還原性（金屬活潑性）或離子（團）的放電順序決定。在原電池中，兩（或多）種金屬中誰活潑誰作負極，即發生氧化反應，失電子；另一種最不活潑的金屬做正極，而電解液的陽離子（注意：不是該種金屬）發生還原反應，得電子。在電解池中，兩（或多）種陽離子誰放電順序在前，誰作陰極，發生還原反應，得電子；兩（或多）種陰離子誰放電順序在前，誰作陽極，發生氧化反應，失電子。（注意：電解池中如果是水溶液要考慮水電離出來的氫離子和氫氧根離子）
放電順序：陽離子：與金屬活動性順序表正好相反（並參考元素周期律）：Pt2+>Au3+>Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+>NH4^+>Sr2+>Rb+>Ba2+>Cs+
陰離子：P3->S2->I->Br->Cl->OH->所有含氧酸根離子>F-
其次，寫出電極半反應。注意：電荷守恆。如：Cu2+
+2e
==
Cu，
4OH-
==
O2（上升符號）+
2H2O
+4e
最後，相加合並兩個半反應。
或者可以直接先確定整個反應的氧化劑和還原劑，並明晰其氧化產物和還原產物，然後按照氧化還原反應的配平方法配平，即可。

❷ 化學 電極反應方程式 高手進

1.負極:Zn-2e=Zn2+
正極:2H++2e=H2(氣體)
總方程式:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(氣體)
2.負極:Cu-2e=Cu2+
正極:Ag-+e=Ag
總方程式:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
3.負極:Cu-2e=Cu2+
正極:Fe3++e=Fe2+
總方程式:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
4.負極:Fe-3e=Fe3+
正極:2H2O+4e+O2=4OH-
總方程式:4Fe+6H2O+3O2=4Fe(OH)3
5.負極:Cu-2e=Cu2+
正極:4H++NO3-+4e=NO(氣體)+2H2O
總方程式:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO(氣體)+4H2O
6.負極:Cu-2e=Cu2+
正極:2H++2NO3-+2e=2NO2(氣體)+H2O
總方程式:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2(氣體)+2H2O
7.負極:Al-3e=Al3+
正極有氣體產生,可能是H2,具體的我忘記了.
8.負極:Pb-2e=Pb2+
正極:PbO2-2e+4H+=Pb2++H2O
總方程式:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4(沉澱)+2H2O

❸ 化學電源電極反應方程式的書寫

書寫電極反應方程式：

1、根據電池裝置圖書寫電極反應

2、根據電池總反應書寫電極反應

3、電極反應基本上都是氧化還原反應，要遵循電子守恆及電荷守恆

在同一個原電池中，負極失去的電子數必等於正極得到的電子數

4、遵循加和性原則

兩電極反應式相加，消去電子後得電池總反應式，利用此原則，電池總反應式減去已知的一電極反應式得另一電極反應方程式。

5、遵循共存性原則

鹼性溶液中二氧化碳不可能存在，也不會有氫離子參加反應或生成，同樣在酸性溶液中，不會有氫氧根離子參加反應或生成，也不會有碳酸根離子的存在。

根據此原則，物質得失電子後在不同的介質環境中所存在的形式不同，可以根據電解質溶液的酸鹼性來書寫，確定水，氫氧根離子，氫離子在方程式的左邊還是右邊。

❹ 化學電極反應式怎麼寫

電極反應式的書寫

❺ 電極反應式怎麼寫 電極反應式寫的方法

1、依據電化學原理,原電池負極發生氧化反應（失電子）正極發生還原反應（得電子）；電解池陽極發生氧化反應（失電子）,陰極發生還原反應（得電子）。

2、依據電解質的性質，酸作電解質或鹼作電解質注意與酸或鹼反應的物質,如CO2與OH—生成CO32-，還有大量融鹽燃料電池,固體電解質,傳導某種離子等。

3、得失電子,電荷的平衡.電極反應是半反應,在寫某電極反應式時,要注意失電子的數目與電荷的平衡，或得電子數目與電荷的平衡。

4、H2O中的H+或OH-參與電極反應時,在電極方程式中可直接寫成H+或OH-,可以不寫成H2O。

5、兩個半反應合並後,總反應要合理，這也是檢驗所寫的電極方程式是否正確的方法,合並不是兩個半反應直接相加,要使失電子和得電子的總數相等後再相加，合並後的總方程式是否符合客觀事實,合並後的總方程式中左邊除H2O的電離外,不能包含其他化學反應。