金屬主要的化學性質有哪些

A. 初中九下金屬的三大化學性質是什麼

金屬的三大化學性質是：
1.絕大多數金屬能與氧氣反應生成金屬氧化物
2.排在H前的金屬能與稀鹽酸或者稀硫酸反應生成氫氣
3.排在金屬活動性順序表前面的金屬能把排在後面的金屬從它的化合物溶液中置換出來

B. 金屬的化學性質有哪三條

金屬的化學性質有：

1、大部分金屬都可與氧氣反應。如鋁箔和氧氣的反應，其反應方程式為4Al + 3O2 = 2Al2O3，反應條件為加熱，反應現象鋁箔熔化，表面失去光澤，熔化的鋁並不滴落。

再如鐵和氧氣在常溫下能緩慢發生反應，在鐵的表面生成疏鬆的紅棕色氧化鐵。反應方程式為4Fe + 3O2 =2 Fe2O3。

2、部分金屬可以與酸反應生成鹽和氫氣。排在H元素前面的金屬元素能置換出酸中的氫離子生成氫氣．如鐵和鹽酸的反應．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑，反應中有氣泡產生，反應後溶液呈淺綠色．

3、可以與鹽溶液反應生成新的鹽和金屬。金屬之間的置換，排在前面的金屬能將排在其後面的金屬從其鹽溶液中置換出來．如在氯化銅溶液中放入鐵釘，可以看到鐵釘表面逐漸有紅色的銅附著在上面．其反應的化學方程式Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu。

金屬的特性簡介

金屬是一種具有光澤，即對可見光強烈反射、富有延展性、容易導電、導熱等性質的物質。金屬的上述特質都跟金屬晶體內含有自由電子有關。

在自然界中，絕大多數金屬以化合態存在，少數金屬例如金、鉑、銀、鉍以游離態存在。金屬礦物多數是氧化物及硫化物。其他存在形式有氯化物、硫酸鹽、碳酸鹽及硅酸鹽。

金屬之間的連結是金屬鍵，因此隨意更換位置都可再重新建立連結，這也是金屬延展性良好的原因。金屬元素在化合物中通常只顯正價。相對原子質量較大的被稱為重金屬。

C. 歸納金屬有哪些化學性質

金屬的化學性質；
（1）大多數金屬能與O2反應；
（2）大多數金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應；
（3）部分金屬能與金 屬化合物的溶液反應。

D. 金屬的化學性質

金屬的化學性質在初中階段要求掌握三個：

1. 金屬能與氧氣反應

2. 金屬能與稀鹽酸、稀硫酸反應

3. 金屬能與金屬化合物溶液（即鹽溶液）反應
   

E. 金屬有哪些化學性質啊

概括的講，金屬能夠與以下物質發生反應：1、非金屬（如Fe與O2、Cl2），2、水（典型金屬如Na、K、Ca等），3、與酸（活潑金屬與H+反應），4、強鹼溶液（如Al和NaOH溶液），5、強氧化性酸（如Cu與硝酸、濃硫酸），6、與某些氧化物（如Mg在CO2氣體中點燃）。有些是初中內容，有些是高中內容。注意區別以及反應條件。