『壹』 初中化學計算題該掌握哪些方法
最重要的是利用化學方程式解題。掌握好這個其他方法都是由它衍生出來的。
首先計算出N元素的質量分數：14/{12+16+2*（14+2）}=X
然後：300*98%*X 所得就是N的含量
初三化學計算專題練習 計算是中考必考內容，是試卷的最後一題，也會穿插在實驗題、探究題中，約佔4～7分。中考中的典型題型：化學反應方程式與溶液中的方程式計算題，金屬與酸反應生成氫氣的計算題，圖表型、影象型分析計算題。主要分為三大類
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一、質量守恆法化學反應遵循質量守恆定律，各元素的質量在反應前後是守恆的。抓住守恆這個中心，准確建立已知量與待求量的等量關系，是用質量守恆法解題的關鍵。二、差量法根據化學反應前後某一狀態的物質之間的質量差與反應物或生成物的質量成正比例的關系進行計算的方法稱為差量法。在化學反應中，雖然從整體上看存在著質量守恆的關系，但某一狀態的物質（例如固態物質或液態物質）的質量在反應前後會發生反應（增加或減少），這一差值稱為差量。差量與反應物或生成物之間有著正比例關系，通過這種比例關系可以計算出與之相關的待求量。因此，尋找差量，正確建立差量與待求量的比例關系，是用差量法解題的關鍵。在有沉澱或氣體生成的化學反應中，常用差量法進行計算。三、關系式法在涉及多步化學反應的計算中，根據起始反應物與最終生成物的關系式進行計算的方法稱為關系式法。
搞清楚題目中給定的物質條件，存在的化學反應，在給定的條件下是否存在過量，發生其他的反應
2KClO3= 2KCl + 3O2↑
245 96
10g xg
245/10=96/x
x=3.9g
解:
23.(08湖北宜昌)(2分)化肥硝酸銨的化學式為(NH4NO3)。試求：
(1)硝酸銨中N、H、O三種元素的質量比 ；
(2)為了保證某一農作物獲得3.5㎏氮元素，則需要 ㎏硝酸銨。
24.(08湖北宜昌)(5分)50g Ca(NO3)2溶液與50g K2CO3溶液混合後，恰好完全反應。經過濾、乾燥、稱量，得到5g沉澱。反應的化學方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。請計算：
(1)參加反應的K2CO3的質量。
(2)過濾後所得溶液的溶質質量分數。
25.(08江蘇常州)(6分)某校化學興趣小組為測定某硝酸銨樣品的純度，將10g樣品溶於30g水後，再加入13.7g氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反應(硝酸銨中的雜質不與氫氧化鈉反應，也不溶於水，硝酸銨與氫氧化鈉的反應方程式為：NH4NO3＋NaOH △ NaNO3＋H2O＋NH3↑)。把產生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時測量2分鍾內硫酸溶液增加的質量，結果如下表所示：
時間／s 0 20 30 40 60 80 100 120
增加的質量／g 0 0.7 m 1.2 1.5 1.6 1.7 1.7
試回答下列問題：
(1)請在下面的座標紙上，以反應時間為橫座標，以產生的NH3質量為縱座標，畫出能夠表明產生氣體的質量隨時間變化的關系曲線；
(2)表中m約為 ；
(3)硝酸銨樣品的純度為 ；
(4)試計算反應後所得硝酸鈉溶液的溶質質量分數(不考慮反應過程中水損失的質量)。
26.(08江蘇南通)(4分)2008年5月12日四川汶川大地震後，為了預防疫情，防疫人員使用了各種消毒劑對環境進行消毒。亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑。試計算：
(1)亞氯酸鈉中Na、Cl、O三種元素的質量之比為_____________________________。
(2)現要配製質量分數為16%的亞氯酸鈉消毒液1500 kg，需要亞氯酸鈉_________kg。
27.(08江蘇南通)(5分)陽光牌小包裝「脫氧劑」成分為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段時間後，其中的Fe粉會轉變成Fe2O3而變質。某化學興趣小組欲探究使用過的陽光牌「脫氧劑」的變質程度(已變質的Fe粉占變質前Fe粉的質量分數)，設計並進行如下探究過程。
步驟(1)取食品包裝袋中的陽光牌「脫氧劑」一袋，將裡面的固體溶於水，過濾、洗滌、乾燥濾渣。
步驟(2)取步驟(1)中的濾渣8.0 g，加入足量的稀H2SO4與濾渣充分反應，過濾、洗滌、乾燥得固體1.2 g。
步驟(3)取步驟(2)中的濾液，加入足量的NaOH溶液，得到的固體經洗滌後轉移到坩堝中，充分加熱、冷卻、稱量，得到8.0g Fe2O3(註：濾液中的Fe元素已全部轉化為Fe2O3)。求：
(1)8.0 g濾渣中Fe和Fe2O3兩種物質的總質量。
(2)該「脫氧劑」在未變質時，Fe粉和活性炭的質量之比。
(3)該「脫氧劑」的變質程度。
28.(08江蘇徐州)(6分)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、乾燥並搗碎後，稱取10g 放在燒杯里，然後往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應後，稱得反應剩餘物為97.14g 。(假設其他物質不與鹽酸反應)
(1)產生二氧化碳氣體 g。
(2)計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數。
29.(08山東) (6分)環保部門對某工廠的廢水進行分析,結果表明:廢水中含少量硫酸。取一定量廢水用2%的氫氧化鈉溶液中和(已知廢水中的其它成分不與氫氧化鈉反應),至PH等於7 時,消耗氫氧化鈉溶液質量為40g,同時測得反應後溶液質量為138g。請計算該工廠排放的廢水中硫酸的質量分數。
30.(08山東臨沂)(6分)劉明用石灰石(雜質不與酸反應，也不溶於水)和稀鹽酸反應製取二氧化碳，在准備將反應後的廢液倒進廢液缸時，發現實驗桌上有一瓶未知質量分數的Na2CO3溶液，他決定利用該廢液，測定Na2CO3溶液中溶質的質量分數。他將廢液過濾，然後向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質量與生成沉澱質量的關系如右圖所示。
(1)在加入Na2CO3溶液的過程中，開始時沒有發現沉澱生成，說明濾液中的溶質除含有CaCl2外，還含有______________________；
(2)計算Na2CO3溶液中溶質的質量分數。(計算結果精確到0.1%)
化學計算題是中學化學中最重要、最基本的題型。如何提高計算題的教學效果是很值得研究的課題。近些年來，本人對此也進行了積極的探索和有益的嘗試，這里，筆者根據自己的教學實踐談幾點淺見。
一、設計梯度，誘發深入
化學計算題中，學生最傷腦筋無疑是綜合題，這類題目文字繁多、資料多、綜合性強，盡管學生掌握了一些解簡單題的知識和經驗，但因綜合分析能力差，不善於化繁為簡，不能對知識准確遷移，因而覺得十分棘手。這類題目看似高深莫測，其實，也不過是由一些簡單題目復合而成。如果老師能給學生設計合理的知識梯度，誘發深入，則會取得較好的效果。
例．在一溶液中含有氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉三種鈉鹽，為了測定含量：
（1)先加入40 g 10.4％的氯化鋇溶液剛好完全反應，共產生沉澱4.32 g；
（2)用足量的稀硝酸處理沉澱，產生0.44 g氣體；
（3)在濾液中加入足量的硝酸銀溶液，共產生8.61 g沉澱，求三種鈉鹽各多少克？
初中學生看了這道題目，有的茫然不知所措，有的感到似曾相識，卻理不出頭緒，有的好像找到了解題途徑，但對是否正確沒有把握，這時，可出示下面的題目。
（1)NaCl、Na2SO4、Na2CO3三種物質哪些可以與BaCl2溶液反應，產物是什麼；
（2)Na2CO3、Na2SO4共24.8 g，其中含Na2CO3 10.6 g，用足量的BaCl2與其作用，共產生沉澱若干克，再用稀硝酸處理，能產生CO2多少克？
（3)若要生成143.5 g氯化銀，需NaCl幾克。
講完這三道題，再作上面的題目，心理就有底了，這里要特別向學生強調，濾液中的NaCl來自三部分，既有原混合物中固有的，又有Na2CO3，Na2SO4與BaCl2作用生成的。
二、發散思維，拓展思路
溶質的質量分數是初中化學中一個非常重要的概念，這部分計算題也是計算題的難點之一，有些題中隱蔽一些幾乎可以亂真的迷惑因素，所謂明修棧道，暗渡陳倉，即使一些好學生也往往被一些表象所迷惑，不能透過現象看本質。如果我們能夠每做一個型別的題目，然後作以小結，使學生產生深刻的印象，以後碰見此類題目，就不會「大上其當」。
表1 一組求溶質質量分數的習題
以上題目的出現，先讓學生自己動手做，學生可能會出現這樣或那樣的錯誤，「你們做的是否正確呢」，在存在疑問的心理狀態下更有利於學生的求知慾從潛伏狀態轉入活躍狀態，這是激勵學生學習動機的最佳時機，如果教師能准確把握這個時機，在學生思維的最佳突破口給予點撥，這對學生的智慧發展無疑將會產生積極的影響。
三、舉一反三，觸類旁通
對於化學計算題中同一型別的題目，它們在某些形式上有所變化和發展，在教學中應分門別類地歸納總結。
例1．把50 g 98％的H2SO4稀釋成20％的H2SO4溶液，問稀釋後溶液的質量是多少？
2．把50 g 98％的H2SO4稀釋成20％的H2SO4溶液需水多少克？需水多少毫升？
3．配製500 g 20％H2SO4溶液需要98％的H2SO4多少克？
以上題目，雖內容和形式不盡相同，但相互間存在著變化演繹關系，只要僅僅抓住「稀釋前後溶質的質量不變」這一關鍵，稍作點撥學生便恍然大悟，從而正確解題，這對於培養學生的發散思維是十分有益的。
四、啟發思維，妙思巧解
在化學計算題的教學中，既要重視基礎，讓學生掌握常規的解題方法，也應重視技能，盡可能尋求妙思巧解，使學生的解題能力得以升華。
例．在t ℃時，有某物質的溶液n g，將其分成兩等份，一份自然蒸發掉10 g的水，溶液即成飽和溶液；另一份只要加入3.6 g該物質，也將成為飽和溶液，求t ℃時此物質的溶解度。
本題資料較多，學生甚覺棘手，教師不必將答案直接簡單地提供給學生，更不能越俎代皰，代替學生思考，充分利用學生思維處於「受激發狀態」，急於得出答案的思維最佳良機，指點迷津，指出：「蒸發掉的水分與加入的溶質形成的溶液恰是飽和溶液」，這時，老師象擂鼓一樣，重槌敲打，以留下深刻的印象。
化學計算題型甚多，切勿搞題海戰術，而應該腳踏實地的將其歸類，提高學生解計算題的能力。
一般來說都是先分析題意，找出關系式，再按照要求設未知數，然後根據關系式求解，最後是答。
『貳』 初中化學題型有哪些 化學題型怎麼答
初中化學會考幾道題，題型的解答方法又有幾種？想了解的小夥伴看過來，下面由我為你精心准備了「初中化學題型有哪些 化學題型怎麼答」僅供參考，持續關注本站將蠢滲御可以持續獲取更多的資訊!
初中化學題型有哪些
1、選擇題答題技巧，評卷看準確度、不看速度，答快不加分。答題時切記毛躁，看清題再落筆。
2、填空/簡答題答題技巧，記憶型的題目,解答時只需要對所學知識進行回憶即可。
3、推斷題答題技巧，做標記，標記出題干中出現的題眼,將題眼轉化成有用信息。
4、實驗探究答題技巧。穩心態，探究題是中考中最難的一道題,但不是每個空都難。
5、計算喊銀題答題技巧。認真審題,閱讀題干,分析題意,找出核心反應方程式。
初中化學題型解答方法
1、選擇題
題目要看清楚，選項看全面，然後再動筆答題，降低因粗心沒看清題意和答案而導致出錯的概率。審題時適當做標記，標記否定的敘述，如：題目要求選出不正確或錯誤的選項，這樣可以提醒自己別選出相反的答案。要求塗答題卡的考試一定要注意檢查答題卡塗的是否和得出的答案一致。
2、填空/簡答題
基礎知識記憶型的題目，較簡單，注意看清楚題目問的是什麼。圖表型的題目帶岩，要通過對圖中數據橫向和縱向的對比、特殊值的判斷等總結出圖表中的相關規律，進而開始答題。開放型的題目，一般題干中會給出相應的反應或者出現的東西書本上學過，看清楚題意，並結合書上相關的知識點解答即可。
3、推斷題
標記出題目中的一些關鍵信息，比如：某物質的化學式或者俗名等，聯想到相應的知識點，然後結合題目的某個現象，推斷會產生這種現象的物質，推斷出來物質後，還要再檢查一下，是否能夠還原出題目中的反應或現象，再思考是否有沒有其它的可能。
4、實驗探究題
化學是一門實驗的學科，而實驗探究題在化學考試中也占據著很大的比重，也是中考中難度比較高的一種題型，但不是所有地方都難。在做實驗探究題時，要先從題目中找到實驗的目的，不要偏離，接著就結合上下文的某個結論、現象以及課本所學知識做出判斷。有的題目還要求你設計一個實驗來判斷或證明某個現行或結論，這種題目在設計實驗時要注意控制變數和設置對照組等。
5、計算題
計算題在中考化學中並不算難，在做題時，要認真審題，根據題意找出反應方程式，根據題干分析找到解題的數據，通常都是利用質量守恆定律來計算，答題步驟要完整。
在學習化學知識中要做到三抓，即抓基礎、抓思路、抓規律
要重視基礎知識的學習這是提高能力的保證。學好化學用語如元素符號、化學式、化學方程式和基本概念及元素、化合物的性質。在做題中要善於總結歸類題型及解題思路。化學知識之間是有內在規律的，掌握了規律就能駕馭知識，記憶知識。如化合價的一般規律，金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價，單質元素的化合價為零，許多元素有變價，條件不同價態不同。再如實驗室製取氧氣所需氣體發生裝置為試管。規律為只要是給固體受熱無論是一種葯品還是兩種葯品用來製取氣體都要用同制氧氣一樣的裝置-即試管。抓住規律可以加以運用如給出信息題告訴實驗室制甲烷氣用醋酸鈉和鹼石灰兩種固體混合加熱，雖然我們沒學過這部分知識但根據固體受熱製取氣體的裝置規律可知同制氧樣。再如根據化學式的計算，要抓好思路，什麼題用化學式來計算即只要有元素的質量分數的題就先要根據化學式來計算。
元素化合物知識的學習方法
一、元素化合物知識的特點
1.元素及化合物與基本概念、基本理論相互滲透關系密切，要把這兩者結合好。如由碳元素組成的金剛石、石墨物理性質的差異之大，硫酸由於濃、稀的不同而引起性質上有本質的不同。所以必須把物質的性質與基本概念、基本理論聯系起來。
2.元素及化合物知識的內在聯系緊密，規律性較強，知識系統都是從單質到化合物，都按存在 性質 用途制備的順序進行的。而物質的存在、制備、用途都取決於物質的性質。因此學習中應緊緊抓住物質的性質去帶動其餘的。如依據氫氣的化學性質具有可燃性和還原性來推導它的用途、存在不要去死記硬背。
3.元素及化合物知識內容多，即有共性，又有個性因此在學習中一定要全面分析問題，即記通性又記特性。如HNO3具有酸的通性又有特性與金屬反應不生成氫氣而生成水。
4.元素及化合物知識對實驗的依賴性強，大部分化學知識是通過實驗獲得的。如氧氣的化學性質通過與C、P、S、Mg、蠟燭等演示實驗使你認識到氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體。所以一定要認真觀察和分析實驗現象達到印象深刻、記憶牢固、理解透徹。
二、如何學習呢?
1. 要重視理論的指導作用。如物質結構的初步知識揭示了元素性質特別是元素化學性質跟原子最外層電子數的關系，揭示了化學反應的本質，揭示了分子形成過程及化合價的實質。這就為正確書寫化學式，化學方程式奠定了理論基礎。
2.要總結規律並掌握物質的特性。要抓住典型物質總結出一般規律同時還要把握住物質的特性以提高分析及解決問題的能力。如學習有機化合物可總結出甲烷、甲醇、乙醇、乙炔蠟燭等與氧氣反應都生成二氧化碳和水的規律但各自都有不同的物理性質。再如學習第八章酸，通過鹽酸、硫酸、硝酸、磷酸的化學性質學習總結出酸的一般規律，但對不同的酸所具有的特性也要清楚。如濃H2SO4的吸水性和脫水性，硝酸的強氧化性都要掌握就全面了，否則就會出現錯誤。
3.要定期整理歸納所學知識，注意縱橫聯系形成知識網路。元素化合物知識雖然繁多、零碎，但根據彼此之間的聯系可以以某物質為中心將其聯系串成一個知識網路，使零散的知識系統化、結構化，條理化。
『叄』 初中化學計算題類型及技巧
初中化學計算題類型及技巧具體如下：
「質量守恆」指參加化學反應的各物質質量總和等於生成物的各物質質量總和相等(不包括未參加反應的物質的質量，也不包括雜質)。理解質量守恆定律抓住「幾個不變」，即：
(1)反應物、生成物總質量不變
(2)元素種類不變
(3)原子的種類、數目、質量不變
中考化學守恆法
守恆法解題的核心就是質量守恆定律中的六不變。除此之外，化學中的等量關系還表現為同一物質中的電荷守恆、化合物中化合價守恆、同一化合物等量關系。學生對於挖掘題目中隱含的等量關系的能力較弱，對於物質和元素質量關系不能很好地建立聯系。
化學極限、平均值法
在處理復雜的模糊題型的選擇題時，此方法可以直接求解出設定的參量(平均值或極值)，然後用此參量與各選項做比較確定符合題意的選項。學生的思維誤區一般是不能准確確定設定的參量。
化學方程式計算
1、化學方程式的書寫步驟
(1) 寫：正確寫出反應物、生成物的化學式
(2) 配：配平化學方程式
(3) 註：註明反應條件
(4) 標：如果反應物中無氣體(或固體)參加，反應後生成物中有氣體(或 固體)，在氣體(或固體)物質的化學式右邊要標出「↑」(或「↓」). 若有氣體(或固體) 參加反應，則此時生成的氣體(或固體)均不標箭頭，即有氣生氣不標「↑」，有固生固不標「↓」
2.根據化學方程式進行計算的步驟
(1) 設：根據題意設未知量
(2) 方：正確書寫有關化學反應方程式
(3) 關：找出已知物、待求物的質量關系
(4) 比：列出比例式，求解
(5) 答：簡要的寫出答案
『肆』 初三化學計算題題型有哪些（要求：有例題、有答案），各位化學家，拜託了！
(一)有關化學式的計算
用元素符合來表示物質組成的式子叫做化學式。本知識塊的計算關鍵是抓住這一概念，理解概念的含義，並要深刻理解化學式中各符號及數字的意義，處理好部分與整體之間的算術關系。
1.計算相對分子質量。
相對分子質量是指化學式中各原子的相對原子質量的總和。通過化學式可以計算出該物質的相對分子質量，也可以通過相對分子質量，求某物質的化學式。在計算的過程中應注意化學式前面的數字(系數)與相對分子質量及元素符號右下角的數字與相對原子質量之間的關系是「相乘」不是「相加」；若計算結晶水合物的相對分子質量時，化學式中間的「·」與結晶水的相對分子質量之間是「相加」不是「相乘」。
例計算5CuSO4·5H2O的相對分子質量總和。
5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]
=5×[160+5×18]
=1250
2.計算化合物中各元素的質量比
宏觀上物質是由元素組成的，任何純凈的化合物都有固定的組成，這樣可以計算化合物中所含元素的質量比。計算的依據是所含元素的質量比，等於微觀上每個分子(即化學式)中各種原子的個數與其原子量的乘積之比。
例計算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質量比。
氧化物的化學式：Fe2O3，則
Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3
3.計算化合物中某元素的質量分數
宏觀上化合物中某元素的質量分數等於微觀上化合物的每個分子中，該元素的原子的相對原子質量總和與化合物的相對分子質量之比，即：
化合物中某元素質量比=×100%
例計算硝酸銨(NH4NO3)中，含氮元素的質量分數。
w(N)=×100%=35%
(二)有關化學方程式的計算
化學方程式是用化學式表示化學反應的式子，這樣，化學方程式不僅表達了物質在質的方面的變化關系，即什麼是反應物質和什麼是生成物質，而且還表達物質在量的方面的變化關系，即反應物質和生成物質的質量關系，同時包括反應物質和生成物質的微粒個數關系，這是有關化學方程式計算的理論依據。
1.有關反應物和生成物的計算
這是化學方程式計算中最基礎的題型，要深刻理解化學方程式的含義，理解反應物質和生成物質在微觀上和質量上的關系。例如將一氧化碳在空氣中點燃後生成二氧化碳的化學反應中，它們的關系：
2CO+O22CO2
微粒比：2∶1∶2
質量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)
*體積比：2∶1∶2
(同溫、同壓)
質量守恆：56+32=88
可以看出，化學方程式能表達出多種量的關系，這些關系都是解答有關化學方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應用於計算時的「橋梁」，是整個計算題的基礎和依據。
2.不純物的計算
化學方程式中所表示的反應物和生成物都是指純凈物，不純物質不能代入方程式進行計算。遇到不純物質時，需要將不純物質換算成純凈物質的量，才能代入方程式，按質量比進行計算。計算關系為：
純凈物的質量=不純物的質量×純凈物的質量分數
例用含Fe2O3 75%的赤鐵礦石20噸，可煉出含雜質4%的生鐵多少噸？
解：20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質量為：20噸×75%=15噸
設可煉出含雜質4%的生鐵質量為x
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160112
15噸(1-4%)x
x==12.5噸
3.選量(過量)計算
化學方程式計算的理論依據就是質量守恆定律。在質量守恆定律中，「參加反應的各物質的質量總和，等於反應生成的各物質的質量總和」。要著重理解「參加」兩個字的含義，即沒有「參加」反應的物質，就不應計算在內。在有些計算題中，給出了兩種反應物的質量，求生成物，這時就必須考慮，給出的兩種物質的質量是否都恰好參加了反應。這時思考的范圍就應大一些。
例今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點燃，生成水18克，則下列分析正確的是()
(A)氫氣10克，氧氣10克(B)氫氣2克，氧氣18克
(C)氫氣4克，氧氣16克(D)氫氣1克，氧氣19克
根據化學方程式，求出氫氣在氧氣里燃燒時氫氣與氧氣的質量比，然後進行比較。
2H2 + O2 2H2O
4 ∶ 32∶ 36
1 ∶ 8∶ 9
氫氣在氧氣中燃燒時，氫氣與氧氣的質量比為1∶8，即若有1克氫氣需要氧氣8克；若有2克氫氣需要氧氣16克。本題中生成18克的水，則必然是氫氣2克，氧氣16克。故(B)、(C)選項都有可能。若按(B)選項會剩餘2克，氧氣沒有參加反應；若按(C)選項會剩餘2克氫氣。故本題答案為(B)和(C)。這樣會得出一個結論：若遇兩個已知量，是按少的量(即不足的量)來進行計算。
4.多步反應的計算
從一個化學反應中求出的質量，用此量再進行另一個化學反應或幾個化學反應的連續計算，求最後一個化學反應的量，一般稱之為多步反應的計算。
例計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解後生成的氧氣恰好完全反應生成水。
本題涉及三個化學反應：
Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑
2KClO3 2KCl+3O2↑
2H2+O2 2H2O
可以用三個化學方程式中的微粒關系，找出它們的已知量與未知量的關系式：
2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn
設需用鋅的質量為x，根據上述關系式，
KClO3 ～ 3Zn
122.53×65
12.25克x
x==19.5克
從以上的有關化學方程式的計算可以看出，在計算的過程中，主要應用的關系式是質量比，在一個題目中，最好用統一的單位，若試題中給出了兩個量的單位不一樣，可以換算成比較方便有利於計算的一個單位，這樣可避免發生錯誤。關於化學方程式計算的解題要領可以歸納為：
化學方程式要配平，需將純量代方程；
量的單位可直接用，上下單位應相同；
遇到有兩個已知量，應找不足來進行；
遇到多步的反應時，關系式法有捷徑。
(三)有關溶液的計算
溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均一、穩定的混合物，在有關溶液的計算中，要准確分析溶質、溶劑、溶液的質量，它們的最基本的質量關系是：
溶質質量+溶劑質量=溶液質量
應注意此關系中，溶質質量不包括在溶液中未溶解的溶質的質量。
1.溶解度的計算
固體物質溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
根據溶解度的概念和溶液中溶質、溶劑和溶液的量的關系，可進行如下的有關計算。
(1)根據在一定溫度下，某物質飽和溶液里的溶質和溶劑的量，求這種物質的溶解度。
(2)根據某物質在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質和溶劑的質量。
(3)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質量減少(蒸發溶劑)時，能從飽和溶液里析出晶體的質量。
(4)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化(降溫或升溫)時，能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質量。
2.溶液中溶質質量分數的計算
溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。初中化學中常用百分數來表示。溶液中溶質質量分數的計算式如下：
溶質的質量分數=×100%
溶質質量分數的計算題可以有：
(1)已知溶質和溶劑的質量，求溶液的質量分數。
(2)已知溶液的質量和它的質量分數，求溶液里所含溶質和溶劑的質量。
(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋，或加入固體溶質，求稀釋後或加入固體後的溶液的質量分數。
3.溶液度與溶液質量分數之間的換算
在一定溫度下，飽和溶液里溶質質量、溶劑質量、溶液質量之比，是一個固定的值，也就是說飽和溶液里溶質質量分數是恆定的。在計算中首先要明確溶液度與溶液質量分數兩個概念的本質區別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進行換算。
溶解度與溶液中溶質質量分數的比較如下：
溶解度 質量分數
量的關系 表示溶質質量與溶劑質量之間的關系 表示溶質質量與溶液質量之間的關系
條件 ①與溫度有關(氣體還跟壓強有關)②一定是飽和溶液 ①與溫度、壓強無關②不一定是飽和溶液，但溶解溶質的質量不能超過溶解度
表示方法 用克表示，即單位是克 用%表示，即是個比值，沒有單位
運算公式 溶解度=×100 %=×100%
換算公式 飽和溶液中溶質質量分數=×100%
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