化學電量如何計算

❶ 電量計算公式是多少

電量的計算公式如下：

(1)化學電量如何計算擴展閱讀：

無功電量與有功電量：

有功電量是由其他能源轉換過來的電能量，能夠實際做功的，而無功不是。但有功電量不是單獨產生的，發電機發出有功的同時一般總伴隨著無功的產生。

無功雖然不能做功，但是對系統電壓的穩定有非常重要的作用，因此受到重視，電網中有一些設備如調相機專門用來發出無功以穩定電網電壓，所以現在電費中包含有有功電量的電費，同時也包含無功電量的電費。

❷ 化學里求電量的公式是什麼

這也不是什麼公式： （e=）表示1個電子所帶的電量為1.6*10^-19庫倫。

此題：在電池工作室鋅板質量減少 6.5克，說明有0.1mol Zn參與反應，失去0.2mol電子。
這樣在導線中就流過了0.2mol的電子，計算成電量則需乘以阿伏伽德羅常數（NA=6.02 *10^23 ）,再乘以每個電子所帶的電量1.6*10^-19庫倫。就可以了。
即：0.2 * 6.02 *10^23 * 1.6*10^-19 庫倫 。

❸ 電化學合成有機物，怎麼計算理論電量（反應物和產物已知，求方法）

每摩爾氧化劑得到的電子數X氧化劑摩爾數
或者每摩爾還原劑失去的電子數X還原劑摩爾數

❹ 高中化學，電解制純鐵，電量計算

陽極：粗鐵；陰極：純鐵；亞鐵鹽；
= （1000/56）mol * 2 * 1.60*10^(-19) * 6.02 * 10^(23) = 3.44 * 10^(6) C

❺ 求初中物理、化學所以的計算公式

初中物理公式、常用的物理公式
物理量 單位 公式
名稱 符號 名稱 符號
質量 m 千克 kg m=ρv
溫度 t 攝氏度 °C
速度 v 米／秒 m/s v=s/t
密度 p 千克／米3 kg/m3 ρ=m/v
力（重力） F 牛頓（牛） N G=mg
壓強 P Pa 帕斯卡（帕） P=F/S
功 W J焦耳（焦） W=Fs
功率： P 瓦特（瓦） w P=W/t
電流： I 安培（安） A I=U/R
電壓： U 伏特（伏） V U=IR
電阻： R 歐姆（歐） R=U/I
電功： W 焦耳（焦） J W=UIt
電功率： P 瓦特（瓦） w P=W/t=UI
熱量： Q 焦耳（焦） J Q=cm(t-t°)
比熱： c 焦／（千克°C） J/(kg°C)
真空中光速 3×108米／秒
g ：9.8牛頓／千克
15°C空氣中聲速 340米／秒

初中物理公式匯編
【力 學 部 分】
1、速度：V=S/t
2、重力：G=mg
3、密度：ρ=m/V
4、壓強：p=F/S
5、液體壓強：p=ρgh
6、浮力：
（1）、F浮＝F』－F (壓力差)
（2）、F浮＝G－F (視重力)
（3）、F浮＝G (漂浮、懸浮)
（4）、阿基米德原理：F浮=G排＝ρ液gV排
7、杠桿平衡條件：F1 L1＝F2 L2
8、理想斜面：F/G＝h/L
9、理想滑輪：F=G/n
10、實際滑輪：F＝(G＋G動)/ n (豎直方向)
11、功：W＝FS＝Gh (把物體舉高)
12、功率：P＝W/t＝FV
13、功的原理：W手＝W機
14、實際機械：W總＝W有＋W額外
15、機械效率： η＝W有/W總
16、滑輪組效率：
（1）、η＝G/ nF(豎直方向)
（2）、η＝G/(G＋G動) (豎直方向不計摩擦)
（3）、η＝f / nF (水平方向)
【熱 學 部 分】
1、吸熱：Q吸＝Cm(t－t0)＝CmΔt
2、放熱：Q放＝Cm(t0－t)＝CmΔt
3、熱值：q＝Q/m
4、爐子和熱機的效率： η＝Q有效利用/Q燃料
5、熱平衡方程：Q放＝Q吸
6、熱力學溫度：T＝t＋273K
【電 學 部 分】
1、電流強度：I＝Q電量/t
2、電阻：R=ρL/S
3、歐姆定律：I＝U/R
4、焦耳定律：
（1）、Q＝I2Rt普適公式)
（2）、Q＝UIt＝Pt＝UQ電量＝U2t/R (純電阻公式)
5、串聯電路：
（1）、I＝I1＝I2
（2）、U＝U1＋U2
（3）、R＝R1＋R2 （1）、W＝UIt＝Pt＝UQ (普適公式)
（2）、W＝I2Rt＝U2t/R (純電阻公式)
6、並聯電路：
（1）、I＝I1＋I2
（2）、U＝U1＝U2
（3）、1/R＝1/R1＋1/R2 [ R＝R1R2/(R1＋R2)]
（4）、I1/I2＝R2/R1(分流公式)
（5）、P1/P2＝R2/R1
7定值電阻：
（1）、I1/I2＝U1/U2
（2）、P1/P2＝I12/I22
（3）、P1/P2＝U12/U22
8電功：
（1）、W＝UIt＝Pt＝UQ (普適公式)
（2）、W＝I2Rt＝U2t/R (純電阻公式)
9電功率：
（1）、P＝W/t＝UI (普適公式)
（2）、P＝I2R＝U2/R (純電阻公式)
【常 用 物 理 量】
1、光速：C＝3×108m/s (真空中)
2、聲速：V＝340m/s (15℃)
3、人耳區分回聲：≥0.1s
4、重力加速度：g＝9.8N/kg≈10N/kg
5、標准大氣壓值： 760毫米水銀柱高＝1.01×105Pa
6、水的密度：ρ＝1.0×103kg/m3
7、水的凝固點：0℃
8、水的沸點：100℃
9、水的比熱容：C＝4.2×103J/(kg?℃)
10、元電荷：e＝1.6×10-19C
11、一節干電池電壓：1.5V
12、一節鉛蓄電池電壓：2V
13、對於人體的安全電壓：≤36V（不高於36V）
14、動力電路的電壓：380V
15、家庭電路電壓：220V
16、單位換算：
（1）、1m/s＝3.6km/h
（2）、1g/cm3 ＝103kg/m3
（3）、1kw?h＝3.6×106J

重力G (N） G=mg m：質量g：9.8N/kg
密度ρ （kg/m3） ρ=m/V m：質量 V：體積
合力F合（N） F合=F1+F2 方向相同
F合=F1-F2 方向相反時，F1>F2 方向相反：
浮力F浮(N) F浮=G物-G視 G視：物體在液體的重力
浮力F浮 (N) F浮=G物 此公式只適用
浮力F浮 (N) F浮=G排=m排g=ρ液gV排
杠桿的平衡條件 F1L1= F2L2

動滑輪 F= G物+G輪
壓強p（Pa） P= F/S
熱量Q（J） Q=cm△t
機械功W（J） W=Fs
功率P（w） P=W/t
機械效率 η= ×100%
液體壓強p（Pa） P=ρgh
燃料燃燒放出的熱量Q（J） Q=mq m：質量q：熱值

物體漂浮或懸浮
G排：排開液體的重力m排：排開液體的質量 ρ液：液體的密度 V排：排開液體的體積 (即浸入液體中的體積)
：動力 L1：動力臂 F2：阻力 L2：阻力臂
定滑輪 F=G物
S=h F：繩子自由端受到的拉力 G物：物體的重力 S：繩子自由端移動的距離 h：物體升高的距離

S=2 h G物：物體的重力
G輪：動滑輪的重力
滑輪組 F=（G物+G輪）
S=n h n：通過動滑輪繩子的段數
F：力 s：在力的方向上移動的距離 有用功W有
總功W總 W有=G物h
W總=Fs 適用滑輪組豎直放置時
W：功 t：時間

F：壓力 S：受力面積
ρ：液體的密度
h：深度（從液面到所求點
的豎直距離）
：物質的比熱容 m：質量
△ t：溫度的變化值

物理量（單位） 公式 備注 公式的變形
重力G (N） G=mg m：質量 g：9.8N/kg或者10N/kg
密度ρ （kg/m3） ρ=m/V m：質量 V：體積
合力F合（N） 方向相同：F合=F1+F2
方向相反：F合=F1-F2 方向相反時，F1>F2
浮力F浮 (N) F浮=G物-G視 G視：物體在液體的重力
浮力F浮 (N) F浮=G物 此公式只適用物體漂浮或懸浮
浮力F浮 (N) F浮=G排=m排g=ρ液gV排 G排：排開液體的重力 m排：排開液體的質量 ρ液：液體的密度 V排：排開液體的體積 (即浸入液體中的體積)
杠桿的平衡條件 F1L1= F2L2 F1：動力 L1：動力臂 F2：阻力 L2：阻力臂
定滑輪 F=G物
S=h F：繩子自由端受到的拉力
G物：物體的重力 S：繩子自由端移動的距離 h：物體升高的距離
動滑輪 F= （G物+G輪）
S=2 h G物：物體的重力 G輪：動滑輪的重力
滑輪組 F=（G物+G輪）
S=n h n：通過動滑輪繩子的段數
機械功W（J） W=Fs F：力 s：在力的方向上移動的距離
有用功W有
總功W總 W有=G物h W總=Fs 適用滑輪組豎直放置時
機械效率 η= ×100%
功率P（w） P=W/t W：功 t：時間
壓強p（Pa） P= F/S F：壓力 S：受力面積
液體壓強p（Pa） P=ρgh ρ：液體的密度 h：深度（從液面到所求點的豎直距離）
熱量Q（J） Q=cm△t c：物質的比熱容 m：質量 △t：溫度的變化值
燃料燃燒放出的熱量Q（J） Q=mq m：質量 q：熱值

串聯電路：電流I（A） I=I1=I2=…… 電流處處相等
串聯電路：電壓U（V） U=U1+U2+…… 串聯電路起分壓作用
串聯電路:電阻R（Ω） R=R1+R2+……
並聯電路:電流I（A） I=I1+I2+…… 幹路電流等於各支路電流之和（分流）
並聯電路:電壓U（V） U=U1=U2=……
並聯電路電阻R（Ω） R= 1/R1+ 1/R2+……
歐姆定律 I= U/R 電路中的電流與電壓成正比，與電阻成反比
電流定義式 I=Q/t Q：電荷量（庫侖） t：時間（S）
電功W（J）W=UIt=Pt U：電壓 I：電流 t：時間 P：電功率
電功率 P=UI=I2R=U2/R U:電壓 I：電流 R：電阻
電磁波波速與波長、頻率的關系 C=λν C：真空中的光速
初中化學公式大全

一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H4OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4) 3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH) 3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO4 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2
化學方程式 反應現象 應用
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 ；H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒賓士療胃酸過多
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O ；2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍色晶體變為白色粉末
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水

一. 常用計算公式：

（2）設某化合物化學式為AmBn
①它的相對分子質量＝A的相對原子質量×m＋B的相對原子質量×n
②A元素與B元素的質量比＝A的相對原子質量×m：B的相對原子質量×n
③A元素的質量分數ω=A的相對原子質量×m /AmBn的相對分子質量

（3）混合物中含某物質的質量分數（純度）=純物質的質量/混合物的總質量 × 100%
（4）標准狀況下氣體密度（g/L）=氣體質量(g)/氣體體積(L)
（5）純度=純物質的質量/混合物的總質量 × 100% =純物質的質量/(純物質的質量+雜質的質量) × 100%=
1- 雜質的質量分數
（6）溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量 × 100% =溶質質量/(溶質質量+溶劑質量) × 100%
（7）溶液的稀釋與濃縮
M濃 × a%濃=M稀 × b%稀=(M濃+增加的溶劑質量) × b%稀

（8）相對溶質不同質量分數的兩種溶液混合
M濃 × a%濃+M稀 × b%稀=(M濃+M稀) × c%

（9）溶液中溶質的質量 ＝溶液的質量×溶液中溶質的質量分數 ＝溶液的體積×溶液的密度

望採納，謝謝