化學是怎麼推

㈠ 化學公式c=1000pw/M是怎麼推出來的去了

C = n/V =(m溶質/M）/ （m溶液/p)

m溶質=m溶液×w

所以c=（m液×w / M) / (m溶液/p）=pw / M

因為P通常是g/cm3,所以再乘以1000。

所以c＝1000pw/M

化學公式，即化學方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。用化學式（有機化學中有機物一般用結構簡式）來表示物質化學反應的式子。

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

7. 硫粉在空氣中燃燒：S + O2 點燃 SO2

8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空氣中燃燒：C2H2OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H22O

㈡ 化學式是怎麼推倒出來的

這個反應無元素化合價變化，是復分解反應，只要能生成難溶物，氣體，沉澱，水，弱電解質等就可發生復分解反應。而且所有物質都是電中性的，組成物質的粒子要麼不帶電，要麼由陰陽離子電性相中和呈中性。硫酸根帶負電，氯離子也是帶負電，不可能組成一種物質，電荷同性相斥。硫酸鋇是難溶物是沉澱，所以反應了。

㈢ 高中化學，化學反應一般怎麼推產物

元素守恆最基本，不可能少元素也不能多，產物一般都是氣體，沉澱，水，能湊出來的就一般不會有錯，然後看看還剩什麼元素，要是一般考試不會太難，和氧氣反正都是氧化什麼

㈣ 化學方程式如何推算

平衡方程式的基本知識： (1) 要懂得計算原子的數目，例如在 2H2O 中，H 原含槐笑子數目 = 2 x 2 = 4，O 原子數目 = 2 x 1 = 2。 (2) 逐個逐個選出一個元素，然後想方法在方程式上加上系數，令該元素左右兩邊的原子數目相等。（首先選出每邊只出現一次的元素。） (3) 若有分數的系數出現，兩邊乘大，令所有系數變成整數。 (4) 最後，所有「1」的系數不用寫。 ========== 例如 _ZnS + _O2 → _ZnO + _SO2 第一步，平衡 Zn。在 ZnS 和 ZnO 前均寫上系數「1」，令兩邊 Zn 的原子數目均為 1。 1ZnS + _O2 → 1ZnO + _SO2 第二步，平衡 S。在 SO2 前寫上系數「1」，令兩邊 S 原子數目均為 1。 1ZnS + _O2 → 1ZnO + 1SO2 第三步，平衡 O。在 O2 前寫上系數「1.5」，令兩邊 O 原子數目均為 3。 1ZnS + 1.5O2 → 1ZnO + 1SO2 第四步，兩邊乘以 2，令所有系數變成整數。 2ZnS + 3O2 → 2ZnO + 2SO2 以上平衡的次序並不是固定的，你可以首先平衡 S 亦可。但因為右邊出現了兩次 O（ZnO 和 SO2），所以不要太早平衡 O。 ========== 例如 _FeS2 + _O2 → _Fe2O3 + _SO2 第一步，平衡 Fe。在 FeS2 前寫上系數「2」，以及在 Fe2O3 前寫上系數「1」，令兩邊 Fe 原子數目均為 2。 2FeS2 + _O2 → 1Fe2O3 + _SO2 第二步，平衡 S。在 SO2 前寫上系數「4」，令兩邊 S 原子數目均為 4。 2FeS2 + _O2 → 1Fe2O3 + 4SO2 第三步，平衡 O。在 O2 前寫上系數「5.5」，令兩談含邊 O 原子數目均為 11。 2FeS2 + 5.5O2 → 1Fe2O3 + 4SO2 第四步，兩邊乘以 2，令所有系數變成整數明猜。 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 ========== 多做練習，平衡方程式自然會手到拿來。
In my opinion
if the sulphide is to be oxidized to sulphur dioxide
the sulphides are to be burnt in air or oxygen
no water is added in either reaction. Amount of proct are calculated by conversion factors such as molecular weight (moles to masses) and density (mass to volune).

㈤ 化學怎樣推理反應

化學的反應主要是因為有推動力
而一般的推動力包括：沉澱、氣體、弱電解質（常見的有水）等
綜上，就是相關離子濃度最低化
其次，還有氧化還原，用氧化性、還原性高的物質相互反應，分別生成還原性和氧化性弱的物質
在有機物中，就要根據官能團的性質了。例如羥基氧化成醛基再氧化成羧基，羧基不能還原成醛基，但醛基能還原成羥基。或者酯鍵、鹵代烴等會水解，苯酚、羧基都有酸性可以和鹼性物質反應啊等等的。
整理的有些雜亂，不過基本在推斷是否有反應的問題上，還是氧化還原會佔得比較多，另外就是有機推斷，這方面就是掌握官能團了。希望有所幫助

㈥ 這個化學式怎麼推

你先去尋找反應物裡面的碳碳雙鍵，看題干，另一個反應物是溴化鈉在酸性條件下，溴離子和氫離子等同於溴化氫的存在。
氯化氫應該會和雙鍵加成，形成鹵代物。
你沒官能團寫出來，就會明白。
把它的結構式寫出來。再結合一般的加成反應的反應方程式，可以推出來。
結構式是要你把碳氫單鍵，碳碳雙鍵，這個反應物裡面所有的鍵，你把它清晰地標出來。
結構簡式，只要求你標出官能團其餘直接寫就可以了。