A. 化學題：怎麼判斷離子在水溶液中是否能共存
簡單地說判斷離子在溶液中能否共存,就是看離子之間能否發生反應。
具體看離子之間：
（1）是否能結合生成氣體、沉澱或難電離物質。
（2）能否發生
氧化還原反應
。
（3）能否發生
雙水解
（4)能否發生
絡合反應
。
酸性溶液中，
弱酸
根、弱酸酸式根、
氫氧根
不能大量共存。另外酸性溶液中體現氧化
還原性
的離子不能大量共存，例如H+、
NO3
-、
Fe2
+不能大量共存。
鹼性溶液中，弱酸式根、能形成
氫氧化物
沉澱的陽離子、
氫離子
等不能大量共存。
B. 關於初中化學的離子相容不相容什麼的
離子共存之一所謂離子共存，實質上就是看離子間是否發生反應的問題。若在溶液中發生反應，就不能共存。看能否發生反應，不僅是因為有沉澱、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸鹼性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。一般注意以下幾點：①在強酸性溶液中，不能大量存在弱酸根離子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等，也不能有大量的OH－。②強鹼性溶液中，不能大量存在弱鹼金屬離子。如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，也不能大量存在H＋及酸式根離子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。③能發生氧化還原反應的離子也不能共存：如：Fe3+與I－，Cu2+與I－，H+Fe2+與NO3－，H＋與S2O32－，ClO－與S2－，ClO－與Fe2+，H＋、I－與NO3－，H＋、I－與SO32－或S2－等。④能形成絡離子的也不能共存：如：Fe3+與SCN－，Ag+與S2O32－，Fe3+與C6H5O－等。 [編輯本段]離子共存之二所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。1．同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。(1)生成難溶物或微溶物：Ba2+與CO32－、Ag+與Br－、Ca2+與SO42－等不能大量共存。(2)生成氣體或揮發性物質：如NH4＋與OH－，H＋與CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。(3)生成難電離的物質：如H＋與Ac－（即醋酸根離子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－與NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱鹼；H＋與OH－生成水，這些離子不能大量共存。(4)發生氧化還原反應：氧化性離子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)與還原性離子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。注意Fe2+與Fe3+可以共存。（5）形成配合物：如Fe3+與SCN-反應生成配合物而不能大量共存。2．附加隱含條件的應用規律：（1）溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子。常見的有色離子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。（2）強鹼性溶液中肯定不存在與OH－起反應的離子! （3）強酸性溶液中肯定不存在與H+起反應的離子! （4）離子能夠大量共存，包括離子相互間不會發生化學反應，不會生成沉澱，不會生成氣體揮發限制酸性溶液的條件1. PH=1的溶液。2.使紫色石蕊溶液呈紅色。3.使甲基橙呈紅色。4.加鎂粉放氫氣。5.c(oH-)為十的負十四次方。隱含有H-。限制鹼性的條件1.PH=14。的溶液。2.使紅色石蕊變藍。3.酚酞呈紅色。4.甲基橙呈黃色。5.c(H+）為十的負十四次方。可酸可鹼的條件 1.水電離c(OH-)或者c(H+)濃度為十的負N次方摩爾每升。2.加入鋁粉有氫氣產生。3.HCO3-離子不能穩定存在的溶液。 [編輯本段]離子共存之三在溶液中離子共存問題的實質是哪些離子之間不能發生反應。能夠發生反應的離子就不能共存，不能夠發生反應的離子才可以共存。 。（1）離子間能直接結合生成難溶性物質時，則這些離子不能大量共存。如SO42－與Ba2+、Ag+；OH－與Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+與Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+與CO32－、SO32－、PO43－；S2－與Cu2+、Pb2+等不能大量共存。（2）離子間能結合生成難電離物質時，則這些離子不能大量共存。如OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－與H＋；HCO3－、HS－、HSO3—、H2PO4－、HPO42-、H＋與OH－等不能大量共存。（3）離子間能結合生成揮發性物質時，則這些離子不能大量共存。如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－與H＋；NH4＋與OH－等不能大量共存。（4）離子之間能發生氧化還原反應時，則這些離子不能大量共存。一般說來，有氧化性的離子(如MnO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等)與有還原性的離子(如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2+等)不能大量共存。注意以下幾種情況：①在有H＋存在時，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性會增強。②Fe3+與Fe2+可以共存，因為它們之間不存在中間價態。Fe3+不能氧化Cl－。③NO3－(有H＋時)不能氧化Cl－。④還應注意題目是否給出溶液的酸鹼性，是否給定是在無色溶液中。在酸性溶液中除題給離子外，還應有大量H+；在鹼性溶液中除題給離子外，還應有大量OH-。若給定溶液為無色時，則應排除Cu2+（藍色）、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃棕色)、MnO4－(紫紅色)。1.強酸（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H＋）可以和強酸的酸根離子共存；但不能與弱酸根離子共存（F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等）2強鹼（KOH、NaOH、Ba(OH)2等）OH－與弱鹼的陽離子（如Cu2＋、NH4＋、Al3+等）不能共存。3弱酸的酸式根離子與H＋、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－等。但強酸的酸式根離子只與鹼不能共存，如HSO4－。4.相關離子的顏色：MnO4－為紫色；Fe3+為棕黃色；Fe2+為淺綠色；Cu2+為藍色。5.電解質溶液中至少有一種陽離子和一種陰離子。復分解反應是有難溶物（微溶物）生成、難電離物質生成、易揮發物質生成。由於難溶物、難電離物微粒之間有比較強的相互作用，分子難以電離成離子；揮發性物質生成並從溶液中分離，都導致溶液中離子濃度降低，使離子不能大量共存。如Cl－與Ag＋；Ba2＋與SO42－；CO32－、H＋；H＋、OH－；OH－與NH4＋；H＋、CH3COO－等。2.強氧化劑和強還原劑不能共存（但Fe3+、Fe2＋因沒有中間價態可以共存）常見強氧化劑：硝酸；濃硫酸；MnO4－（H＋）溶液；高鐵離子（Fe3+）；NO3－（H＋）溶液；含有ClO－在酸、鹼性的溶液中都有強氧化性。常見強還原劑：I－；Fe2＋；+2價硫（如S2－、HS－、H2S）；+4價硫（SO2、SO32－、HSO3－）等。3.發生雙水解反應使離子濃度降低。鹽溶液中，弱酸的陰離子和弱鹼的陽離子容易發生水解，某些離子相遇形成弱酸弱鹼鹽時，陰陽離子相互促進水解，使平衡向水解方向移動而水解完全，使溶液中的離子濃度迅速降低。常見易發生雙水解的陽離子有（Fe3+或Al3+）與（CO32－、HCO3－、AlO2－）的組合。Al3+＋3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑ 2Al3+＋3CO32－+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑ Al3+＋3 AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓ 4.發生絡合反應使離子濃度降低。如Fe3+與SCN－等。三、離子共存問題常見的典型問題1. Al(OH)3有酸式電離和鹼式電離：，增加或OH－、Al3+濃度；或者增加H＋、AlO2－離子濃度，都可以使平衡朝生成沉澱的方向移動。因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H＋可以共存。2.Fe2+、NO3－可以共存，但有H＋時不能共存，因為HNO3具有強氧化性。3.某溶液與鋁反應可以生成氫氣，在該溶液中不一定存在與H＋或者OH－可以共存的離子。4.常溫下，某溶液中由水電離出的H＋為0.01mol/L，則該溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液。該溶液為酸性或鹼性，有H＋或者OH－。5.某種溶液中有多種陽離子，則陰離子一般有NO3－；某種溶液中有多種陰離子，一般陽離子有K＋、Na＋、NH4＋中的一種或幾種。6.酸性條件下 ClO—與Cl—不共存離子共存問題（高考熱點）⒈離子在溶液中能否大量共存首先應看其能否發生以下反應：⑴能發生復分解反應，即能夠形成沉澱、易揮發性物質（氣體）、弱電解質（如水、弱酸、弱鹼等）的離子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。例1、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ A ）（A）Na+、Ba2+、OH-、AlO2- （B）H+、Na+、Cl-、SO32- （C）H+、Na+、HPO42-、NO3- （D）K+、Ca2+、ClO-、SO42- ⑵能發生完全雙水解的陰陽離子在水溶液中不能大量共存。例2、下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是（ C ）（A）Al3+、SO42-、HCO3-、NO3- （B）NH4+、Cl-、SiO32-、SO42- （C）NH4+、NO3-、CH3COO-、HCO3- （D）Fe3+、Cl-、HCO3-、NO3- 總結一般地，生成物中有沉澱或氣體產生的雙水解反應可以完全進行。⑶能發生氧化還原反應的離子不能大量共存。例3、下列各組離子在水溶液中不能大量共存的是（ BC ）（A）Na+、Mg2+、NO3-、I- （B）H+、Fe2+、NO3-、Cl- （C）Na+、K+、ClO-、S2- （D）H+、Fe2+、SO42-、I- ⑷能形成絡合物的離子不能大量共存，如 Fe3+ 和SCN- 。⒉注意題乾的附加條件。如「無色溶液」中不應含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色離子；又如「pH=1的溶液」中有大量H+，再如「加入金屬鋁有H2放出的溶液」或「由水電離出的H+的濃度為10-13mol�6�1L-1的溶液」可能有大量H+或OH-。例4、下列各組離子中，在[H+]=10-13mol�6�1L-1的溶液中能大量共存，且加入NaHSO4溶液過程中會產生氣體和沉澱的是（ C ）（A）Na+、NO3-、AlO2-、Cl- （B）Na+、K+、NO3-、SiO32- （C）K+、Cl-、AlO2-、CO32- （D）Na+、Mg2+、HCO3-、Cl- 練習⒈下列各組離子在水溶液中不能大量共存的是（ AC ）（A）H+、Na+、CH3COO-、Cl- （B）Na+、[Ag (NH3)2]+、OH-、NO3- （C）H+、K+、MnO4-、Cl- （D）Na+、K+、AlO2-、NO3- ⒉某溶液中加入金屬鋁有H2放出，則下列各組離子在該溶液中一定能大量共存的是( 1 2 ) ；一定不能大量共存的是(4567 ) ；可能大量共存的是（ 389 ）⑴Na+、K+、Cl-、SO42- ⑵Na+、K+、Ba2+、Cl- ⑶Na+、Mg2+、Cl-、SO42- ⑷K+、Ba2+、Cl-、SO42- ⑸K+、Mg2+、NO3-、SO42- ⑹K+、NH4+、Cl-、CO32- ⑺K+、Na+、Cl-、HCO3- ⑻K+、Ca2+、Br-、Cl- ⑼K+、Na+ 、AlO2-、SO42- ⒊某無色透明的溶液跟金屬鋁反應時放出H2，試判斷下列離子Mg2+、Cu2+、H+、Ba2+ 、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-何者能大量在此溶液中共存。⑴當生成Al3+時可存在 H+、Mg2+ SO42-；⑵當生成AlO2-時可存在 OH-、 Ba2+ NO3-
http://ke..com/view/696765.htm
C. 化學如何判斷兩物質是否能互溶
並不是這樣子的，你的理解不正確了。
其實所謂互溶就是一種物質在另一種物質裡面溶解了。但是並不是所有物體都能電離，象上面的乙醛就是不可以電離的，他不是電解質。
判斷能否在一種物質裡面溶解，首先看物質結構，就是分子構形。
例如吧，單質溴,是不可以在水中被溶解的,只是因為單質溴的分子是非極性分子,而水是極性分子,因而無法互溶.但是,溴在CCl4裡面就可以溶解,因為溴和CCl4都是極性分子.
但是,關於分子極性這種概念,不知道你是否已經學習過,但是這個概念其實很需要記憶的,因為有很多物質是特殊的.例如二氧化碳就是非極性的.