㈠ 化學方法除雜的解題步驟、方法
發生化學反應而除去雜質，這樣的題目在解答時雖方法各異，但都脫離不了以下幾個解題的原則：
⑴不能引入新的雜質，如果不得不引入新的雜質，一定要再利用其它試劑把新引入的雜質除去；
⑵為了保證除盡雜質，加入的除雜試劑一般應有所過量。一般在敘述時應該有這樣的語言：「加入某物質至不再沉澱」或「加入某物質至不再產生氣體為止」，這樣的話一般意味著加入的除雜試劑適量或略有過量
⑶在除雜過程中若能增加要保留的物質的質量，應為最佳方案
⑷除雜的步驟一般應遵循以下加入試劑的順序：①先使某些離子轉化為沉澱→②加入能轉化為氣體的物質（如含碳酸根離子的物質等）或鹼（含氫氧根離子）進一步除去引入新的雜質→③加入酸使這些離子轉化為氣體或水。
要強調的是，除雜可能需要多步，但最後兩步（②、③兩步）一般是少不了的。
以前面有同學提到的一個題目為例做一具體分析：
KNO3中有雜質K2SO4和KOH.
第一步，加足量硝酸鋇至不再產生沉澱（保證除盡硫酸根離子）
第二步，加入足量碳酸鉀溶液至不再產生沉澱（保證除盡第一步引入的多餘的鋇離子）
第三步，加入足量稀硝酸至不再產生氣體（保證除盡氫氧根離子和第二步引入的碳酸根離子）
㈡ 化學方程式除雜質的題應該怎樣做
物質的除雜
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu(Fe)
:加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4):
加
入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加
入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。
㈢ 化學除雜題應該怎麼做
做好除雜題要記住除雜的原則：一、選擇的除雜方法要簡單，易於分離，能用物理方法的就不用化學方法；
二、如果是選擇的化學除雜方法，那麼選擇的試劑只能和雜質反應，不能和被提純物質反應；
三、不能引入新的雜質。
例如，氫氧化鈉溶液中含有少量碳酸鈉，就不能用稀鹽酸。因為稀鹽酸既和碳酸鈉反應也和氫氧化鈉反應。（違背了第二條）
再例如，氯化鈉溶液中含有少量的硫酸鈉，加入過量的氯化鋇就不行（引入了氯化鋇）或者加入適量的硝酸鋇也不行（會生成硝酸鈉）