哪些化學反應熵變

❶ 如何計算化學反應的熵變

計算熵變的三個公式如下：

1、已知定壓比熱、溫度、壓力：根據公式△S1-2=CPln(T2/T1)-Rgln(P2/P1)進行計算其中，△S1-2為由狀態1到狀態2的熵變化量，J/(kg·K)。

CP為定壓比熱，J/(kg·K)；T1、T2為狀態1和2的熱辯亂力學溫度，K；P1、P2為狀態1和2的絕對壓力，Pa；Rg為氣體常數，J/(kg·K)。

2、已知定容比熱、溫度、比體積：

根據公式△S1-2=CVln(T2/T1)+Rgln(v2/v1)進行計算其中，△S1-2為由狀態1到狀態2的熵變化量，J/(kg·K)；CV為定容比熱，J/(kg·K)。

T1、T2為狀態1和2的熱力學溫度，K；v1、v2為狀態1和2的比體積，m3/kg；Rg為氣體常數，J/(kg·K)。

3、已知定容比熱、定壓比熱、壓力、比體積：

根據公式△S1-2=CVln(P2/P1)+CPln(v2/v1)進行計算其中，△S1-2為由狀態1到狀態2的熵變化量，J/(kg·K)；CV為定容比熱，J/(kg·K)；CP為定壓比熱，J/(kg·K)；P1、P2為狀態1和2的絕對壓力，Pa；v1、v2為狀態1和2的比體積，m3/kg。

化學中的熵變

體系混亂度的狀態函數為熵，熵是有加和性質的狀態函數。在一個過程中，系統混亂度發生改變，稱之為熵變，也就是△S。計算

①應用公式S＝klnΩ 進行時△S＝S2-S1

②恆溫可逆過程△S＝Qr/T

③應用吉布斯汪灶鋒自由能方程計算困晌△G＝△H-△TS

往混亂度增大的方向反應△S大於零，相反△S小於零。比較混亂度方法固＜液＜氣 同狀態，分子構成原子數相同，分子體積越大，混亂度越大。

❷ 化學反應進行方向中，什麼是熵增什麼是熵減

熵變是反應前後體系混亂度的變化，如果體系的混亂度增加就是熵增的反應，反之就是熵減。
熵是衡量一個體系混亂度的物理量。用符號S表示。同一條件下，不同物質的熵值不同。同一物質在不同狀況下熵值也不同，
1.一般規律：
1)
熵與物態有關:
對同一物質,其固態的熵值小於液態的熵小於氣態的熵，即S固<S液<S氣.
2)
熵與分子的組成有關:
對不同的物質,其組成分子越復雜,熵就越大.而簡單分子的熵值一般較小.
3)
熵與體系物質的量n有關:
體系的n值越大,其熵值越大.
4)
熵與溫度有關:
熵隨著體系溫度的升高而增大.5)
熵與壓力有關:隨著體系壓力的加大,熵值減小.因為壓力加大,體系的有序程度加大,則熵就減小.6)
固體或液體溶於水時，熵值增大，氣體溶於水時，熵值減少2.
化學反應熵變的大小1)
熵變(ΔS）與體系中反應前後物質的量的變化值有關:a.
對有氣體參加的反應:主要看反應前後氣體物質的量的變化值即Δn(g),Δn(g)正值越大,反應後熵增加越大;Δn(g)負值越大,反應後熵減越多；b.
對沒有氣體參加的反應:主要看各物質總的物質的量的變化值即Δn(總)，Δn(總)正值越大，熵變正值越大；Δn(總)負值絕對值越大,熵變也是負值的絕對值越大,但總的來說熵變在數值上都不是特別大.2)
熵變(ΔS)值隨溫度的改變變化不大,一般可不考慮溫度對反應熵變(ΔS)的影響.3)
熵變(ΔS)值隨壓力的改變變化也不大,所以可不考慮壓力對反應熵變的影響.3.熱力學第二定律告訴我們：在孤立體系中發生的任何變化或化學反應，總是向著熵值增大的方向進行,即熵增的反應有利於反應自發進行。

❸ 請問熵變是什麼是化學里的△S嗎怎麼計算以及如何判斷它大於還是小於0呢

在一個過程中，系統混亂度發生改變，稱之為熵變，也就是△S。對於化學反應而言，若反應物和產物都處於標准狀態下，則反應過程的熵變，即為該反應的標准熵變。

計算公式：一般地，對於反應：mA+nB=xC+yD，DrSmq=[x Sq,C+y Sq,D]–[m Sq,A+n Sq,B]。

判斷：往混亂度增大的方向反應，則△S大於零，反之則△S小於零。

一般來說，氣體大於液體大於固體，所以生成氣體越多，熵變越大。

例如，水蒸氣冷凝成水，△S<0；乙烯聚合成聚乙烯，△S<0；CaCO₃(s)=CaO(s) +CO₂(g)，△S>0；N₂O₄(g)=2NO₂(g)，△S>0。

(3)哪些化學反應熵變擴展閱讀

影響因素

1、熵變與體系中反應前後物質的量的變化值有關

（1）對有氣體參加的反應

主要看反應前後氣體物質的量的變化值即Δn(g)，Δn(g)正值越大，反應後熵增加越大；Δn(g)負值越大，反應後熵減越多。

（2）對沒有氣體參加的反應

主要看各物質總的物質的量的變化值即Δn(總)，Δn(總)正值越大，熵變正值越大；Δn(總)負值絕對值越大，熵變也是負值的絕對值越大，但總的來說熵變在數值上都不是特別大。

2、溫度的高低

熵變值隨溫度的改變變化不大，一般可不考慮溫度對反應熵變的影響。

3、壓力的大小

熵變值隨壓力的改變變化也不大，所以可不考慮壓力對反應熵變的影響。