❶ 怎樣判斷化學物質間能否反應
有三種方法：看生成物是否有氣體生成，水生成，固體物質生成！（也就是難溶物）
氫氧化鈣確實是微溶的，但是碳酸鈣是難溶的，（這就要看溶解度的大小！）微溶並不是難容或者是不容！也就是說當生成物比反應物的溶解度要小，這個反應就可以進行！
當氫氧化鈣與碳酸鈉反應的時候，生成的碳酸鈣的溶解度要更小，生成物減少促使反應正向進行。反應就會進行了！
希望你能明白！
❷ 高中化學。怎麼辨別物質之間發不發生化學變化
我記得高中課本不是說 只要反應後能生成水、氣、沉澱中的任一種物質 都有可能發生的。還有什麼 強酸制弱酸 不揮發酸制揮發酸 等口語嗎
❸ 高中化學怎麼判斷兩個物質會發生反應
高中化學階段 主要牽扯到的問題是氧化還原反應 如果能發生電子的轉移 就能發生反應 但是到了大學之後 你就會發現 判斷一個反應是不是能夠發生 要看他們的電極電勢的大小
❹ 怎麼判斷物質間能否發生反應
化學反應都要遵循實際，產物都不會憑空捏造。記住課本里的化學反應，應該能知道那些反應能進行、以及產物。兩物質間的反應，首先看氧化性，氧化性強的先反應，同理，金屬性強的先反應，即誰強誰優先。
接著看溶解度。化學反應都趨向於生成更穩定更難溶的物質。
S不能和HCI反應。假如能，反應方程就為：S+2HCI=H2S+CI2
然而氯氣的氧化性比硫強，硫就不能失去電子，氯氣會奪取硫化氫的電子，以上化學反應的正確方向應為從右向左；再說了，反應是在溶液中進行的，氯氣的溶解度比硫化氫大（一體積水可溶解400體積氯氣，而一體積水只可溶解40體積硫化氫），不會有硫化氫氣體，因為生成氯氣後，氯氣又立即把硫化氫反應掉了。
判斷氧化性和金屬性的強弱，可從元素周期表來看。周期表中，每一列表示一族（第八族除外），主族元素是高中化學里要求學習的，族序號用羅馬字母表示，後面寫有字母A的均為主族。同一族，金屬性由上至下逐漸增強。周期表每一橫行表示一個周期，同一周期，元素的金屬性從左往右逐漸減弱。即周期表中金屬性最強的元素在左下角，氧化性最強的元素在右上角。
❺ 關於高中化學：怎麼判斷兩種物質是否發生反應
1.對於復分解反應：看是否滿足這些條件之一「有沉澱，有氣體，有水，有難電離的物質（弱酸，弱鹼等）」生成。（積累常見的酸鹼鹽性質，背熟書後的溶解性表）
2.對於置換反應：看是否滿足金屬活動順序表的，排在前面的金屬置換後面的金屬。附：金屬活動順序表：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，（H），Cu，Hg，Ag，Pt，Au 例如：Mg，Fe，Zn，Al分別可以置換Cu2+，Ag+而生成相應的金屬。是否滿足非金屬性強的置換非金屬性弱的：如：非金屬性F>Cl>Br>I，所以Cl2可以置換KBr中的Br從而生成Br2。（理解元素周期表）
3.對於氧化還原反應：只有氧化劑才能和還原劑反應。應該記一些氧化劑和還原劑，及它們的還原產物及氧化產物。
（一）氧化劑：
1.強氧化劑：
1.1 高價態的含氧酸，含氧酸的酸酐及含氧酸鹽（KMnO4（H+）,HNO3(濃，稀)，K2Cr2O7（H+）（酸性重鉻酸鉀），Mn2O7，CrO3，KClO3）
1.2 過氧化物（H2O2，Na2O2）。活潑的非金屬（F2，Cl2，Br2，O2，O3等）。
1.3 鹵素的所有含氧酸及其鹽：（HClO，NaClO，Ca（ClO）2（漂白粉），KIO3，KClO3）
1.4 不活潑金屬的陽離子： （H+，Ag+，Hg2+等）
2.中強或較弱的氧化劑：I2（中強），Fe3+（中強），Cu2+，S，H2SO3等
（二）還原劑：
2.1 很活潑的金屬：（排在Fe以前的：K，Ba，Sr，Ca，Na，Li，Mg，Al，Zn）
2.2 低價態的含氧酸及其鹽：如：Na2SO3，NaI，NaBr等
記住：氧化劑的氧化性一定要強於氧化產物的氧化性；
還原劑的還原性一定要強於還原產物的還原性。
總之，要學好化學，必須好好弄懂化學元素周期表。祝你成功！
❻ 高中化學如何判斷兩個物質可以發生反應
一般都是生成沉澱
或氣體或水，不然就是氧化還原反應
找出其常見的氣體等
而且要注意
弱酸不能制強酸
氧化性強的生成氧化性弱的，也就是強制弱…
❼ 高中化學如何判斷物質間有哪些化學鍵
你好你這樣記可能容易點
一般來說有金屬元素的是離子鍵 如NaCl BaSO4 但AlCl3是共價化合物
一般沒有金屬元素的是共價鍵 如 HCl NaOH 但銨鹽是離子鍵 如NH4Cl
一般來說過氧化物有兩種鍵 如 Na2O2 H2O2
高中這樣記就可以
不懂再問
懂的話望採納！
❽ 高中化學，怎麼判斷溶液中物質反應，生成氣體還是液體還是沉澱還是水
生成氣體會有氣泡，生成沉澱會有渾濁，生成液體會有顏色改變
❾ 高中化學方程式問題如何判斷兩物質間是否能發生反應
高中化學階段 主要牽扯到的問題是氧化還原反應 如果能發生電子的轉移 就能發生反應 但是到了大學之後 你就會發現 判斷一個反應是不是能夠發生 要看他們的電極電勢的大小
❿ 高中化學求解怎樣判斷物質間能付一步轉化
高中化學求解怎樣判斷物質間能付一步轉化
A、金屬氧化物不能和鹼反應，所以氧化鐵不能一步反應生成氫氧化鐵沉澱，故A錯誤；
B、二氧化硅不能和水反應生成硅酸，所以二氧化硅不能一步反應生成硅酸，故B錯誤；
C、碳酸鈣難溶於水，不能被鹼溶解，所以碳酸鈣不能一步反應生成氫氧化鈣，故C錯誤；
D、碳酸鈉能和氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉，所以碳酸鈉能一步反應生成氫氧化鈉，故D正確．