分子中化學鍵數怎麼求

A. 如何求物質的化學鍵數目

我總結的最簡單的演算法，幾乎試用於目前你所學過的多原子分子：比如S4分子：S最外層電子數為6，共4個原子(共用電子都達到8電子穩定結構，兩個共用電子對形成一個鍵)，則成鍵數=[4*(8-6)]/2=4，則S4有四個鍵，

B. 化學鍵的數目怎麼求

先寫出CnH2n的結構式，就是把碳氫鍵寫出，（以直鏈為例）先不考慮第一個C，那麼每個C都分得2個C-H和一個C-C（紙上寫寫就看出來了）這就是3n個，再加上未考慮的一個C-H鍵，就是3n+1了
H2O2啊，要結合其結構式，你學了《物質結構與性質》了嗎？
結構式是 H-O-O-H，所以就是3個啊

C. 什麼是化學鍵又要怎麼計算出物質中有多少化學鍵

化學鍵是指分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱。化學鍵的個數可以根據該元素的化合價推導出來，如O呈-2價，有2個鍵。

D. 怎麼計算共價鍵數目

計算有機分子中的共價鍵的數目有個簡單易行的辦法：

共價鍵數

=[（ 8 * 分子中除氫原子外所有原子的數目 + 2 * 分子中的氫原子數目 ）-（分子中所有價電子的數目）]/2

例如，對於C 10 H 20 Cl Br O ，則
共價鍵數目=[（8*13 + 2*20）-（10*4 + 1*20 + 7*2 + 6*1）]/2=32（個）。

E. 物質中所含化學鍵的數目怎麼算

先寫出CnH2n的結構式,就是把碳氫鍵寫出,（以直鏈為例）先不考慮第一個C,那麼每個C都分得2個C-H和一個C-C（紙上寫寫就看出來了）這就是3n個,再加上未考慮的一個C-H鍵,就是3n+1了
H2O2啊,要結合其結構式,你學了《物質結構與性質》了嗎?
結構式是 H-O-O-H,所以就是3個啊

F. co2的化學鍵數目

你好,在化學中形成化學鍵一般是一對共用電子形成一根共價鍵,一對得失電子形成一根離子鍵.為方便比較,我們都取這三種物質1mol,討論各含化學鍵數目.

（1）C和SI雖同屬碳族元素,最外層都是4個電子,但CO2是分子晶體,是由CO2分子構成的物質,分子之間是范德華力,CO2屬直線型,C原子居於中間,分別和兩側的O原子形成兩根共價雙鍵,C和O原子都達到8電子穩定結構,所以一個CO2分子中共形成4根共價鍵.1molCO2中共有1molCO2分子,每個CO2分子形成4根化學鍵,所以1molCO2總共形成4*1=4mol化學鍵.

還可用如下方法,對於C原子,1molCO2中共有1molC原子,每一個C原子形成4根共價鍵,所以1molCO2中共有4mol化學鍵（對於O原子你也可以嘗試計算一下,1molCO2中共有2molO原子,每2個O原子形成4根共價鍵,即1個O原子形成2根鍵,所以總共形成2*2=4mol能得到相同的結果4mol化學鍵）

（2）SIO2和CO2不同,由於SI原子半徑太大,不能和CO2一樣形成SI=O健（詳見大學無機化學第四版）,而只能形成單鍵,SIO2的結構是SI和O原子交替以共價單鍵連接並向空中無限制發展的網狀結構,不存在分子,沒有最小重復單元.每個SI原子以4根共價單鍵分別連接4個O原子,保證了SI原子的8電子穩定結構,每個O原子以2根共價單鍵分別連接2個SI原子,也保證了O原子的8電子穩定結構.由此得出SI原子和O原子的個數比是1比2,這也解釋了為什麼它的化學式是SIO2,因為它沒有最小重復單元,本身是一個很大的整體,屬原子晶體.對於SI原子,1molSIO2中含有1molSI原子,每一個SI原子形成4根共價鍵（不要以為SI和SI原子之間形成的是一根長的化學鍵,其實是和中間的O原子形成了2根短點的鍵）,共1*4=4mol,所以1molSIO2中共有4mol化學鍵.（用O原子計算也能得到相同的結果.）

（3）P4是正四面體的空間立體構型,4個P作為四面體的4個頂點,每一個P原子分別和另外三個P原子共用一對電子形成三根非極性共價鍵,每一個P原子正好達到8電子穩定結構,形成一個最小重復單元P4分子,所以P4是分子晶體,由P4分子構成,每個P4分子間是范德華力.每個P原子和其他三個P原子形成三根化學鍵,4個P原子總共形成3*4=12根但因為每兩個原子形成一根,所以一個P4分子總共形成12|2=6根(或者直接數四面體有多少條棱,一條棱就是一根化學鍵).1molP4中有1molP4分子所以總共有化學鍵6*1=6mol（也可用上述兩種物質的計算方法最小化到單個原子形成的化學鍵數目,再乘以原子個數）

綜上,1molSIO2中共有4mol化學鍵；1molP4中共有6mol化學鍵；1molCO2中共有

4mol化學鍵.

總結,一定量分子晶體中化學鍵數目的計算可直接用每個分子中形成的化學鍵個數乘以分子的數目,也可最小化到單個原子,先求出單個原子形成的化學鍵個數,再乘以這種物質中該原子的原子個數,即是這么多物質所包含的化學鍵數目.

但原子晶體由於沒有最小重復單元,只能用最小化到單個原子的計算方法.

下附圖參考.

G. 什麼是化學鍵又要怎麼計算出物質中有多少化學鍵

化學鍵（chemical bond）是指分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互吸引作用。
例如，在水分子中2個氫原子和1個氧原子通過化學鍵結合成水分子 。化學鍵有3種極限類型 ，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。離子鍵是由異性電荷產生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結合成NaCl。共價鍵是兩個或幾個原子通過共有電子產生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩定的氫分子。金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵。定位於兩個原子之間的化學鍵稱為定域鍵。由多個原子共有電子形成的多中心鍵稱為離域鍵。除此以外，還有過渡類型的化學鍵：鍵電子偏向一方的共價鍵稱為極性鍵，由一方提供成鍵電子的化學鍵稱為配位鍵。極性鍵的兩端極限是離子鍵和非極性鍵，離域鍵的兩端極限是定域鍵和金屬鍵。
1、離子鍵是右正負離子之間通過靜電引力吸引而形成的，正負離子為球形或者近似球形，電荷球形對稱分布，那麼離子鍵就可以在各個方向上發生靜電作用，因此是沒有方向性的。
2、一個離子可以同時與多個帶相反電荷的離子互相吸引成鍵，雖然在離子晶體中，一個離子只能與幾個帶相反電荷的離子直接作用（如NaCl中Na+可以與6個Cl-直接作用），但是這是由於空間因素造成的。在距離較遠的地方，同樣有比較弱的作用存在，因此是沒有飽和性的。
化學鍵的概念是在總結長期實踐經驗的基礎上建立和發展起來的，用來概括觀察到的大量化學事實，特別是用來說明原子為何以一定的比例結合成具有確定幾何形狀的、相對穩定和相對獨立的、性質與其組成原子完全不同的分子。開始時，人們在相互結合的兩個原子之間畫一根短線作為化學鍵的符號 ；電子發現以後 ，1916年G.N.路易斯提出通過填滿電子穩定殼層形成離子和離子鍵或者通過兩個原子共有一對電子形成共價鍵的概念，建立化學鍵的電子理論。
量子理論建立以後，1927年 W.H.海特勒和F.W.倫敦通過氫分子的量子力學處理，說明了氫分子穩定存在的原因 ，原則上闡明了化學鍵的本質。通過以後許多人 ，物別是L.C.鮑林和R.S.馬利肯的工作，化學鍵的理論解釋已日趨完善。
1、共價鍵的形成是成鍵電子的原子軌道發生重疊，並且要使共價鍵穩定，必須重疊部分最大。由於除了s軌道之外，其他軌道都有一定伸展方向，因此成鍵時除了s-s的σ鍵（如H2）在任何方向都能最大重疊外，其他軌道所成的鍵都只有沿著一定方向才能達到最大重疊。
2、舊理論：共價鍵形成的條件是原子中必須有成單電子，自旋方向必須相反，由於一個原子的一個成單電子只能與另一個成單電子配對，因此共價鍵有飽和性。如原子與Cl原子形成HCl分子後，不能再與另外一個Cl形成HCl2了。
3、新理論：共價鍵形成時，成鍵電子所在的原子軌道發生重疊並分裂，成鍵電子填入能量較低的軌道即成鍵軌道。如果還有其他的原子參與成鍵的話，其所提供的電子將會填入能量較高的反鍵軌道，形成的分子也將不穩定。 像HCL這樣的共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物

H. 如何求物質的化學鍵數目

根據一般規律咯，中學的物質一般都符合最外層8電子規則。缺一個電子就要形成一個化學鍵（對於非金屬元素，一般是這樣），不過，基本物質的分子模型，成鍵類型也得記住，這樣有利於做題，比如常見的幾種物質：
1.甲烷是分子晶體，而且分子的空間結構是正四面體，即一個C連接著4個H，所以，1mol 甲烷中就有 4mol 共價鍵；
2.二氧化硅是原子晶體，晶體內部，每個Si 都連接著4個 O，因此以硅原子為中心可以得出，1mol二氧化硅中的共價鍵就是4mol；
同理，SiC （碳化硅）這種原子晶體中，每個Si 都連接著 4個 O，所以1mol 碳化硅中的共價鍵就是 4mol；
Si3N4（氮化硅）原子晶體中，依然是每個Si 都連接著 4個 N，但1mol Si3N4（氮化硅）有3mol的 硅原子，所以一共含有3×4=12mol的共價鍵；
4.S4分子：S最外層電子數為6，共4個原子(共用電子都達到8電子穩定結構，兩個共用電子對形成一個鍵)，則成鍵數=[4*(8-6)]/2=4，則S4有四個鍵。