何為化學鍵合相有哪些類型

『壹』 固體材料主要有哪三種化學鍵合

固體材料的化學鍵合與物質的化學鍵一樣，由共價鍵、離子鍵和金屬鍵形成。
金屬材料當然是通過金屬鍵形成的。高分子材料和超硬的材料主要是通過共價鍵形成的。超導材料大多是通過離子鍵形成的，例如釔鋇銅氧超導材料。

『貳』 鍵合相色譜法的鍵合相的種類（三種）

非極性烴基，如C18﹑C8﹑C1與苯基等鍵合在硅膠表面；
用於反相色譜；
長鏈烷基可使溶質的k增大，選擇性改善，載樣量提高，穩定性更好。 醚基和二羥基等鍵合相；
用於反相或正相色譜。 常用氨基﹑氰基鍵合相（氰乙硅烷基≡Si(CH2)2CN)鍵合硅膠；
一般用於正相色譜 。

『叄』 化學鍵有幾種類型

化學鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵三種。

共價鍵可以進一步分成共價鍵和配位鍵。化學鍵是純凈物分子內或晶體內相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統稱，使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。

化學鍵簡介

化學鍵在本質上是電性的，原子在形成分子時，外層電子發生了重新分布（轉移、共用、偏移等），從而產生了正、負電性間的強烈作用力。但這種電性作用的方式和程度有所不同，所以又可將化學鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵等。離子鍵是原子得失電子後生成的陰陽離子之間靠靜電作用而形成的化學鍵。離子鍵的本質是靜電作用。

由於靜電引力沒有方向性，陰陽離子之間的作用可在任何方向上，離子鍵沒有方向性。只要條件允許，陽離子周圍可以盡可能多的吸引陰離子，反之亦然，離子鍵沒有飽和性。不同的陰離子和陽離子的半徑、電性不同，所形成的晶體空間點陣並不相同。

以上內容參考：網路-化學鍵

『肆』 剛進一家電子廠，進了鍵合車間，操作機器一點不會，還請大神指點一些關於鍵合的基礎知識

如果將固定液機械地塗漬在載體上組成固定相，盡管選用與固定液不互溶的溶劑作流動相，但在色譜過程中固定液仍會有微量溶解，以及流動相經過色譜柱的機械沖擊，固定相會不斷流失，即使將流動相預先用固定相液體飽和或在色譜柱前加一個前置柱，使流動相先通過前置柱，再進入色譜柱，但仍難以完全避免固定液的流失。
20世紀70年代初發展了一種新型的固定相-化學鍵合固定相。這種固定相是通過化學反應把各種不同的有機基團鍵合到硅膠（載體）表面的游離羥基上，代替機械塗漬的液體固定相。這不僅避免了液體固定相流失的困擾，還大大改善了固定相的功能，提高了分離的選擇性，化學鍵合色譜適用於分離幾乎所有類型的化合物。
根據鍵合相與流動相之間相對極性的強弱，可將鍵合相色譜分為極性鍵合相色譜和非極性鍵合相色譜。在極性鍵合相色譜中，由於流動相的極性比固定相極性要小，所以極性鍵合相色譜屬於正相色譜。弱極性鍵合相既可作為正相色譜，也可作為反相色譜。但通常所說的反相色譜系指非極性鍵合色譜。反相色譜在現代液相色譜中應用最為廣泛。
一、化學鍵合固定相鍵合類型
化學鍵合固定相一般都採用硅膠（薄殼型或全多孔微粒型）為基體。在鍵合反應之前，要對硅膠進行酸洗、中和、乾燥活化等處理，然後再使硅膠表面上的硅羥基與各種有機物或有機硅化合物起反應，制備化學鍵合固定相。鍵合相可分為四種鍵型：
（1）硅酸酯型（=Si-O-C=）鍵合相
將醇與硅膠表面的羥基進行酯化反應，在硅膠表面形成（=Si-O-C=）鍵合相。反應生成單分子層鍵合相。一般用極性小的溶劑洗脫，分離極性化合物。
（2）硅氮型（=Si-N=）鍵合相
如果用SOCl2將硅膠表面的羥基先轉化成鹵素（氯化），再與各種有機胺反應，可以得到各種不同極性基因的鍵合相。
可用非極性或強極性的溶劑作為流動相。
（3）硅碳型（=Si-C=）鍵合相
將硅膠表面氯化後，使Si-Cl鍵轉化為Si-C鍵。在這類固定相中，有機基團直接鍵合在硅膠表面上。
（4）硅氧烷型（=Si-O-Si-C=）鍵合相
將硅膠與有機氯硅烷或烷氧基硅烷反應制備。這類鍵合相具有相當的耐熱性和化學穩定性，是目前應用最為廣泛的鍵合相。
Si-O對酸較穩定，對鹼不穩定，當PH>9，Si-O發生斷裂，所以應在PH小於9的條件下使用；對於Si-C耐溫，可以在較高的溫度條件下使用，但是對酸不穩定，當PH<2時，Si-C發生斷裂。Si-N由於不能在含水條件下使用，所以一般修飾後用於硅烷化試劑。
二、反相鍵合相機理
在反相色譜中，一般採用非極性鍵合固定相，如硅膠-C18H37（簡稱O D S或C18）硅膠-苯基等，用強極性的溶劑為流動相，如甲醇/水，乙腈/水，水和無機鹽的緩沖液等。
目前，對於反相色譜的保留機制還沒有一致的看法，大致有兩種觀點：一種認為屬於分配色譜，另一種認為屬於吸附色譜。
分配色譜的作用機制是假設混合溶劑（水+有機溶劑）中極性弱的有機溶劑吸附於非極性烷基配合基表面，組分分子在流動相中與被非極性烷基配合基所吸附的液相中進行分配。
吸附色譜的作用機制是把非極性的烷基鍵合相，看作是在硅膠表面上覆蓋了一層鍵合的十八烷基的「分子毛」，這種「分子毛」有強的疏水特性。當用水與有機溶劑所組成的極性溶劑為流動相來分離有機化合物時，一方面，非極性組分分子或組分分子的非極性部分，由於疏溶劑的作用，將會從水中被「擠」出來，與固定相上的疏水烷基之間產生締合作用。另一方面，被分離物的極性部分受到極性流動相的作用，使它離開固定相，減少保留值，此即解締過程。顯然，這兩種作用力之差，決定了分子在色譜中的保留行為。
一般地，固定相的烷基配合基或分離分子中非極性部分的表面積越大，或者流動相表面張力及介電常數越大，則締合作用越強，分配比也越大，保留值越大。
在反相鍵合相色譜中，極性大的組分先流出，極性小的組分後流出。
三、正相鍵合相機理
在正相色譜中，一般採用極性鍵合固定相，硅膠表面鍵合的是極性的有機基團，鍵合相的名稱由鍵合上去的基團而定。最常用的有氰基（-C N）、氨基（-NH2）、二醇基（DIOL）鍵合相。流動相一般用比鍵合相極性小的非極性或弱極性有機溶劑，如烴類溶劑，或其中加入一定量的極性溶劑（如氯仿、醇、乙腈等），以調節流動相的洗脫強度。通常用於分離極性化合物。
一般認為正相色譜的分離機制屬於分配色譜。組分的分配比K值，隨其極性的增加而增大，但隨流動相中極性調節劑的極性增大（或濃度增大）而降低。同時，極性鍵合相的極性越大，組分的保留值越大。
該法主要用於分離異構體，極性不同的化合物，特別是用來分離不同類型的化合物。
四、離子性鍵合相
當以薄殼型或全多孔微粒型硅膠為基質化學各種離子交換基團如-SO3H , -CH2NH2 , -COOH , -CH2N(CH3)Cl等時，形成了所謂的離子性鍵合色譜。其分離原理與離子交換色譜一樣，只是填料是一種新型的離子交換劑而已。
五、化學鍵合色譜具有下列優點：
（1）適用於分離幾乎所有類型的化合物。一方面通過控制化學鍵合反應，可以把不同的有機基團鍵合到硅膠表面上，從而大大提高了分離的選擇性；另一方面可以通過改變流動相的組成合乎種類來有效地分離非極性、極性和離子型化合物。
（2）由於鍵合到載體上的基團不易被剪切而流失，這不僅解決了由於固定液流失所帶來的困擾，還特別適合於梯度洗脫，為復雜體系的分離創造了條件。
（3）鍵合固定相對不太強的酸及各種極性的溶劑都有很好的化學穩定性和熱穩定性。
（4）固定相柱效高，使用壽命長，分析重現性好。

『伍』 化學鍵合相的名詞解釋

化學鍵合相所屬現代詞，指的是採用化學鍵合相的液相色譜稱為化學鍵合相色譜法。
化學鍵合相色譜法（CBPC）採用化學鍵合相的液相色譜稱為化學鍵合相色譜法，簡稱鍵合相色譜。
以化學鍵合相為固定相的液-液層析稱為化學鍵合相層析。

『陸』 液相色譜柱子所用的化學鍵合相填料主要有哪些類型

常見色譜柱中的填料分類

1、液相

a、反相（與離子對）方法
C18（十八烷基或ODS）----------- 普適性好；保留性強，用途廣
C8（辛基） -----------與C18相似，但保留值稍小
C3，C4 -----------保留值小；大多用於肽類與蛋白質
C1【三甲基硅烷（TMS）】------保留值最小；最不穩定
苯基，苯乙基 -----------保留值適中；選擇性有所不同
CN（氰基） -----------保留值適中；正相和反相均可使用
NH2（氨基） -----------保留性弱；用於烴類；欠穩定
聚苯乙烯基b -----------在1＜PH＜13的流動相中穩定；對某些分 離峰形好，柱子壽命長

b、正相方法
CN（氰基） -----------普適性好；極性適中；用途廣
OH（二醇基） -----------極性大於CN
NH2（氨基） -----------極性大，欠穩定
硅膠b ------------普適性好；價廉；操作欠方便；用於制備LC

c、空間排阻方法
硅膠b -----------普適性極好；作吸附劑用
硅烷化硅膠 -----------吸附性弱，溶劑兼容性好；適用於有機溶劑
OH（二醇基） ------------欠穩定；在水SEC中使用（凝膠過濾）
聚苯乙烯基b ------------廣泛用於有機SEC（凝膠滲透）；一般與水和極性大的有機溶劑不相容

d、離子交換方法
鍵合相 ------------穩定性與重現性均不好
聚苯乙烯基b -------------柱效不高；穩定；重現性好

a ：除另有說明，均為硅膠基質鍵合相
b ：此類填料為非鍵合相

『柒』 化學鍵的具體類型有哪些具體具體

化學鍵的具體類型有離子鍵、共價鍵、金屬鍵。

離子鍵(ionicbond)

帶相反電荷離子之間的互相作用叫做離子鍵，成鍵的本質是陰陽離子間的靜電作用。

兩個原子間的電負性相差極大時，一般是金屬與非金屬。

例如氯和鈉以離子鍵結合成氯化鈉。

電負性大的氯會從電負性棗滑讓小的鈉搶走一個電子，以符合八隅體。

之後氯會以-1價的方式存在，而鈉則以+1價的方式存在，兩者再以庫侖靜電力因正負相吸而結合在一起，因此也有人說離子鍵是金屬與非金屬結合用的鍵結方式。

而離子鍵可以延伸，所以並無分子結構。

離子鍵亦有強弱之分。

其強弱影響該離子化合讓帆物的熔點、沸點和溶解性等性質。

離子鍵越強，其熔點越高。

離子半徑越小或所帶電荷越多，陰、陽離子間的作用就越強。

例如鈉離子的微粒半徑比鉀離子的微粒半徑小，則氯化鈉NaCl中的離子鍵較氯化鉀KCl中的離子鍵強，所以氯化鈉的熔點比氯化鉀的高。

化學鍵在本質上是電性的，原子在形成分子時，外層電子發生了重新分布（轉移、共用、偏移等），從而產生了正、負電性間的強烈作用力。

但這種電性作用的方式和程度有所不同，所以又可將化學鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵等。

離子鍵是原子得失電子後生成的陰陽離子之間靠靜電作用而形成的化學鍵。

離子鍵的本質是靜電作用。

由於靜電引力沒有方向性，陰陽離子之間的作用可在任何方向上，離子鍵沒有方向性。

只有條件允許，陽離子周圍可以盡可能多的吸引陰離子，反之亦然，離子鍵沒有飽和性。

不同的陰離子和陽離子的半徑、電性不同，所形成的晶體空間點陣並不相同。

共價鍵（covalentbond）

1.共價鍵是原子間通過共用電子對（電子雲重疊）而形成的相互作用。

形成重疊電子雲的電子在所有成鍵的原子周圍運動。

一個原子有幾個未成對電子，便可以和幾個自旋方向相反的電子配對成鍵，共價鍵飽和性的產生是由於電子雲重疊（電子配對）時仍然遵循泡利不相容原理。

電凳局子雲重疊只能在一定的方向上發生重疊，而不能隨意發生重疊。

共價鍵方向性的產生是由於形成共價鍵時，電子雲重疊的區域越大，形成的共價鍵越穩定，所以，形成共價鍵時總是沿著電子雲重疊程度最大的方向形成（這就是最大重疊原理）。

共價鍵有飽和性和方向性。

2.原子通過共用電子對形成共價鍵後，體系總能量降低。

共價鍵的形成是成鍵電子的原子軌道發生重疊，並且要使共價鍵穩定，必須重疊部分最大。

由於除了s軌道之外，其他軌道都有一定伸展方向，因此成鍵時除了s-s的σ鍵（如H2）在任何方向都能最大重疊外，其他軌道所成的鍵都只有沿著一定方向才能達到最大重疊。

共價鍵的分類

金屬鍵

1.概述：化學鍵的一種，主要在金屬中存在。

由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成。

由於電子的自由運動，金屬鍵沒有固定的方向，因而是非極性鍵。

金屬鍵有金屬的很多特性。

例如一般金屬的熔點、沸點隨金屬鍵的強度而升高。

其強弱通常與金屬離子半徑成逆相關，與金屬內部自由電子密度成正相關（便可粗略看成與原子外圍電子數成正相關）。

2.改性共價鍵理論：在金屬晶體中，自由電子作穿梭運動，它不專屬於某個金屬離子而為整個金屬晶體所共有。

這些自由電子與全部金屬離子相互作用，從而形成某種結合，這種作用稱為金屬鍵。

由於金屬只有少數價電子能用於成鍵，金屬在形成晶體時，傾向於構成極為緊密的結構，使每個原子都有盡可能多的相鄰原子(金屬晶體一般都具有高配位數和緊密堆積結構)，這樣，電子能級可以得到盡可能多的重疊，從而形成金屬鍵。

上述假設模型叫做金屬的自由電子模型，稱為改性共價鍵理論。

這一理論是1900年德魯德(drude)等人為解釋金屬的導電、導熱性能所提出的一種假設。

這種理論先後經過洛倫茨(Lorentz,1904)和佐默費爾德(Sommerfeld,1928)等人的改進和發展，對金屬的許多重要性質都給予了一定的解釋。

但是，由於金屬的自由電子模型過於簡單化，不能解釋金屬晶體為什麼有結合力，也不能解釋金屬晶體為什麼有導體、絕緣體和半導體之分。

隨著科學和生產的發展，主要是量子理論的發展，建立了能帶理論。

『捌』 常用的化學鍵合相有哪幾種類型 分別用於哪些液相色譜法中

C18，C8，硅膠柱，氨基柱，氰基柱等。