Ⅰ 哪些條件能改變化學反應速率哪些條件能改變可逆反應限度分別是怎樣改變的
改變化學反應速率：
1.改變反應溫度。
升高溫度能加快化學反應速率，每升高10攝氏度，可使化學反應速率升高2到4備。反之，降低溫度有相反的效果。
2.加入催化劑。
加正催化劑能加快化學反應速率，加負催化劑能減慢化學反應速率。酶是最高效的催化劑。
3.改變濃度（有氣體，溶液參加的反應）。
增加反應物或生成物的濃度可加快化學反應速率，減少反應物或生成物的濃度可減慢化學反應速率。
4.改變氣壓（有氣體參加的反應）。
增大氣壓可加快化學反應速率，減小氣壓可減慢化學反應速率。（改變氣壓的實質是改變了濃度，這里的氣壓是指各反應物或生成物的分壓。）
5.其他：有固體參加的反應將反應物粉碎增加接觸面積可加快化學反應速率，可攪拌的反應加強攪拌可加快化學反應速率，某些需要特殊條件的反應（例如：氯氣和氫氣的混合氣體在光照條件下會發生爆炸。）
改變可逆反應限度：（設定向反應物方向進行的方向為正方向）
1.改變濃度（有氣體，溶液參加的反應）。
增加反應物濃度或減小生成物濃度可使可逆反應向正反應方向進行（即增大可逆反應限度）。減小反應物濃度或增大生成物濃度可使可逆反應向逆反應方向進行（即減小可逆反應限度）。
2.改變反應溫度。
升高溫度可使吸熱反應向正反應方向進行，使放熱反應向逆反應方向進行。降低溫度可使吸熱反應向逆反應方向進行，使放熱反應向正反應方向進行。
3.改變氣壓（有氣體參加的反應）。
①對於反應物化學計量數之和大於生成物化學計量數之和的反應：增大氣壓可使反應向正反應方向進行，減小氣壓可使反應向逆反應方向進行。
②對於反應物化學計量數之和小於生成物化學計量數之和的反應：增大氣壓可使反應向逆反應方向進行，減小氣壓可使反應向正反應方向進行。
③對於反應物化學計量數之和等於生成物化學計量數之和的反應：無論怎麼改變氣壓，都不能改變可逆反應限度。
（改變氣壓的實質是改變了濃度，這里的氣壓是指各反應物或生成物的分壓。）
4.無論加什麼催化劑都不能改變可逆反應限度。
我是高中生只知道這些，希望採納。
Ⅱ 化學反應的限度通過溫度催化劑改變可以通過改變溫度來控制反應的限度這句話對。為什麼
不能、催化劑是同時改變正逆反應速率，它只改變反應過程，對反應結果是沒有任何影響的