大學化學如何比較沸點

Ⅰ 怎樣比較熔沸點

物質熔沸點高低的比較

1、分子晶體中組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔、沸點越高。

2、不同晶型的物質的熔沸點高低順序一般是：原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體。

相同條件不同狀態物質的熔沸點：

一、在相同條件下，不同狀態的物質的熔、沸點的高低是不同的，一般有：固體>液體>氣體。例如：NaBr（固）>Br2>HBr（氣）。

二、不同類型晶體的比較規律：

一般來說，不同類型晶體的熔、沸點的高低順序為：原子晶體>離子晶體>分子晶體，而金屬晶體的熔、沸點有高有低。這是由於不同類型晶體的微粒間作用不同，其熔、沸點也不相同。

原子晶體間靠共價鍵結合，一般熔、沸點最高；離子晶體陰、陽離子間靠離子鍵結合，一般熔、沸點較高；分子晶體分子間靠范德華力結合，一般熔、沸點較低；金屬晶體中金屬鍵的鍵能有大有小，因而金屬晶體熔、沸點有高有低。例如：金剛石>食鹽>乾冰

三、同種類型晶體的比較規律

1、原子晶體：

熔、沸點的高低，取決於共價鍵的鍵長和鍵能，鍵長越短，鍵能越大，熔沸點越高。

例如：晶體硅、金剛石和碳化硅三種晶體中，因鍵長C—C<C—Si< Si—Si，所以熔沸點高低為：金剛石>碳化硅>晶體硅。

2、離子晶體：

熔、沸點的高低，取決於離子鍵的強弱。一般來說，離子半徑越小，離子所帶電荷越多，離子鍵就越強，熔、沸點就越高。

例如：MgO>CaO，NaF>NaCl>NaBr>NaI。

3、分子晶體：

熔、沸點的高低，取決於分子間作用力的大小。一般來說，組成和結構相似的物質，其分子量越大，分子間作用力越強，熔沸點就越高。

例如：F2<Cl2<Br2;CCl4<CBr4<CI4。

4、金屬晶體：

熔、沸點的高低，取決於金屬鍵的強弱。一般來說，金屬離子半徑越小，自由電子數目越多，其金屬鍵越強，金屬熔沸點就越高。

例如：Na<Mg<Al，Li>Na>K。

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測定方法：

在有機化學領域中，對於純粹的有機化合物，一般都有固定熔點。即在一定壓力下，固-液兩相之間的變化都是非常敏銳的，初熔至全熔的溫度不超過0.5~1℃（熔點范圍或稱熔距、熔程）。但如混有雜質則其熔點下降，且熔距也較長。

因此熔點測定是辨認物質本性的基本手段，也是純度測定的重要方法之一 。

測定方法一般用毛細管法和微量熔點測定法。在實際應用中我們都是利用專業的測熔點儀來對一種物質進行測定。

Ⅱ 化學里如何比較熔沸點高低

物質熔、沸點高低的規律小結
熔點是固體將其物態由固態轉變（熔化）為液態的溫度.熔點是一種物質的一個物理性質,物質的熔點並不是固定不變的,有兩個因素對熔點影響很大,一是壓強,平時所說的物質的熔點,通常是指一個大氣壓時的情況,如果壓強變化,熔點也要發生變化；另一個就是物質中的雜質,我們平時所說的物質的熔點,通常是指純凈的物質.沸點指液體飽和蒸氣壓與外界壓強相同時的溫度.外壓力為標准壓(1.01×105Pa)時,稱正常沸點.外界壓強越低,沸點也越低,因此減壓可降低沸點.沸點時呈氣、液平衡狀態.
在近年的高考試題及高考模擬題中我們常遇到這樣的題目：
下列物質按熔沸點由低到高的順序排列的是,
A、二氧化硅,氫氧化鈉,萘 B、鈉、鉀、銫
C、乾冰,氧化鎂, 磷酸 D、C2H6,C(CH3)4,CH3(CH2)3CH3
在我們現行的教科書中並沒有完整總結物質的熔沸點的文字,在中學階段的解題過程中,具體比較物質的熔點、沸點的規律主要有如下：
根據物質在相同條件下的狀態不同
一般熔、沸點：固＞液＞氣,如：碘單質>汞>CO2
2. 由周期表看主族單質的熔、沸點
同一主族單質的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低；而非金屬單質熔點、沸點漸高.但碳族元素特殊,即C,Si,Ge,Sn越向下,熔點越低,與金屬族相似；還有ⅢA族的鎵熔點比銦、鉈低；ⅣA族的錫熔點比鉛低.
3. 同周期中的幾個區域的熔點規律
① 高熔點單質 C,Si,B三角形小區域,因其為原子晶體,故熔點高,金剛石和石墨的熔點最高大於3550℃.金屬元素的高熔點區在過渡元素的中部和中下部,其最高熔點為鎢（3410℃）.
② 低熔點單質 非金屬低熔點單質集中於周期表的右和右上方,另有IA的氫氣.其中稀有氣體熔、沸點均為同周期的最低者,如氦的熔點（－272.2℃,26×105Pa）、沸點（268.9℃）最低.
金屬的低熔點區有兩處：IA、ⅡB族Zn,Cd,Hg及ⅢA族中Al,Ge,Th；ⅣA族的Sn,Pb；ⅤA族的Sb,Bi,呈三角形分布.最低熔點是Hg(－38.87℃),近常溫呈液態的鎵（29.78℃）銫（28.4℃）,體溫即能使其熔化.
4. 從晶體類型看熔、沸點規律
晶體純物質有固定熔點；不純物質凝固點與成分有關（凝固點不固定）.
非晶體物質,如玻璃、水泥、石蠟、塑料等,受熱變軟,漸變流動性（軟化過程）直至液體,沒有熔點.
① 原子晶體的熔、沸點高於離子晶體,又高於分子晶體.
在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大,則熔點越高.判斷時可由原子半徑推導出鍵長、鍵能再比較.如
鍵長： 金剛石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶體硅 （Si—Si）.
熔點：金剛石>碳化硅>晶體硅
②在離子晶體中,化學式與結構相似時,陰陽離子半徑之和越小,離子鍵越強,熔沸點越高.反之越低.
如KF＞KCl＞KBr＞KI,CaO＞KCl.
③ 分子晶體的熔沸點由分子間作用力而定,分子晶體分子間作用力越大物質的熔沸點越高,反之越低.（具有氫鍵的分子晶體,熔沸點 反常地高,如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S,C2H5OH＞CH3—O—CH3）.對於分子晶體而言又與極性大小有關,其判斷思路大體是：
ⅰ 組成和結構相似的分子晶體,相對分子質量越大,分子間作用力越強,物質的熔沸點越高.如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4.
ⅱ 組成和結構不相似的物質（相對分子質量相近）,分子極性越大,其熔沸點就越高.如： CO＞N2,CH3OH＞CH3—CH3.
ⅲ 在高級脂肪酸形成的油脂中,不飽和程度越大,熔沸點越低.如： C17H35COOH（硬脂酸）＞C17H33COOH（油酸）；
ⅳ 烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機物一般隨著分子里碳原子數增加,熔沸點升高,如C2H6＞CH4, C2H5Cl＞CH3Cl,CH3COOH＞HCOOH.
ⅴ 同分異構體：鏈烴及其衍生物的同分異構體隨著支鏈增多,熔沸點降低.如：CH3(CH2)3CH3 (正)＞CH3CH2CH(CH3)2(異)＞(CH3)4C(新).芳香烴的異構體有兩個取代基時,熔點按對、鄰、 間位降低.（沸點按鄰、間、對位降低）
④ 金屬晶體：金屬單質和合金屬於金屬晶體,其中熔、沸點高的比例數很大,如鎢、鉑等（但也有低的如汞、銫等）.在金屬晶體中金屬原子的價電子數越多,原子半徑越小,金屬陽離子與自由電子靜電作用越強,金屬鍵越強,熔沸點越高,反之越低.如：Na＜Mg＜Al.
合金的熔沸點一般說比它各組份純金屬的熔沸點低.如鋁硅合金＜純鋁（或純硅）.
5. 某些物質熔沸點高、低的規律性
① 同周期主族（短周期）金屬熔點.如 LiNaI.
通過查閱資料我們發現影響物質熔沸點的有關因素有：①化學鍵,分子間力（范德華力）、氫鍵 ；②晶體結構,有晶體類型、三維結構等,好象石墨跟金剛石就有點不一樣 ；③晶體成分,例如分子篩的桂鋁比 ；④雜質影響：一般純物質的熔點等都比較高.但是,分子間力又與取向力、誘導力、色散力有關,所以物質的熔沸點的高低不是一句話可以講清的.我們在中學階段只需掌握以上的比較規律.

Ⅲ 有機化學中如何辨別沸點

沸點實際是微觀結構與作用力決定的，比如乙醇C2H5OH，乙醚C2H5OC2H5和水H2O，乙醚是非極性分子，結構對稱，分子之間只存在分子間作用力的一種-色散力，所以氣化需要克服的力小，沸點較低。乙醇是極性分子，分子間作用力包含色散力，誘導力和取向力，以及氫鍵，沸點明顯升高78°C，水分子間作用力與乙醇相似，極性強作用力也強，沸點更高100°C。
物質的沸點一般的規律是與式量成正比。

Ⅳ 怎麼判斷化學物質沸點的大小

物質的熔點、沸點高低判斷：1、首先看物質的晶體類型：一般規律是原子晶體>離子晶體>分子晶體
2、同類晶體分別按照晶體中構成粒子間的作用力大小來判斷：原子晶體--看共價鍵的強弱，共價鍵越強，熔點越高。而共價鍵的強弱可以通過原子半徑來比較---原子半徑越小，共價鍵越強。例如金剛石>金剛砂（碳化硅）>晶體硅。離子晶體---看離子鍵（或晶格能）的強弱，離子鍵越強，熔點越高。而離子鍵的強弱可以通過離子半徑和離子所帶電荷數來比較----離子半徑越大，離子所帶電荷數越多，離子鍵越強。例如：mgo>nacl>kcl。分子晶體---看分子間作用力，分子間作用力越大，熔點沸點越高。分子作用力的大小比較規律：組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大。例如：cf4>ccl4>cbr4>ci4。當分子中存在氫鍵時，分子鍵作用力增大，熔點沸點升高。例如：h2o>h2se>h2s。
物質的酸鹼性判斷：1、最高價含氧酸的酸性---看成酸元素的非金屬性，非金屬性越強，酸性越強。例如：hclo4>h2so4>h3po4。2、同一元素的不同價態含氧酸的酸性----看成酸元素的價態，價態越高，酸性越強。例如：hclo4>hclo3>hclo2>hclo。2、最高價金屬氫氧化物的鹼性---看金屬元素的金屬性強弱，金屬性越強，鹼性越強。例如：naoh>mg(oh)2>al(oh)3

Ⅳ 如何比較物質的沸點

1.由晶體結構來確定.首先分析物質所屬的晶體類型,其次抓住決定同一類晶體熔、沸點高
低的決定因素.
①
一般規律:原子晶體＞離子晶體＞分子晶體
如:SiO2＞NaCl＞CO2(乾冰)
②
同屬原子晶體，一般鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越牢固，晶體的熔、沸點越高.
如:金剛石＞金剛砂＞晶體硅
③
同類型的離子晶體,離子電荷數越大,陰、陽離子核間距越小,則離子鍵越牢固,晶體的
熔、沸點一般越高.
如:MgO＞NaCl
④
分子組成和結構相似的分子晶體,一般分子量越大,分子間作用力越強,晶體熔、沸點越高.
如:F2＜Cl2＜Br2＜I2
⑤
金屬晶體:金屬原子的價電子數越多,原子半徑越小,金屬鍵越強,熔、沸點越高.
如:Na＜Mg＜Al
2.根據物質在同條件下的狀態不同.
一般熔、沸點:固＞液＞氣.
如果常溫下即為氣態或液態的物質,其晶體應屬分子晶體(Hg除外).如惰性氣體,雖然構成物質的微粒為原子,但應看作為單原子分子.因為相互間的作用為范德華力,而並非共價鍵.