無機化學實驗記錄怎麼寫

Ⅰ 無機化學實驗結果分析怎麼寫

無機化學實驗報告 消失→幾滴+10 mL H2O→如有白↓→全部傾入100mLH2O，洗滌至無藍色。 CuCl 3mL濃氨水 白↓分兩份 3mLHCl濃 [指導]： ↓溶解 ↓溶解 CuCl + 2NH3=Cu(NH3)2+ + Cl - 銀鏡反應 3、CuI的生成和性質 操作 現象 - 解釋及方程式 2Cu2+ +4I=2CuI↓+I2 0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4 →0.2 棕黃色 mol·L-1 KI → 棕黃色 白色↓ →0.5 mol·L-1 Na2S2O3 4、汞(Ⅱ)和汞(Ⅰ)的轉化 操作 1、Hg2+的氧化性 0.2 mol·L-1 Hg(NO3)2 →0.2 mol·L-1SnCl2 (由適量→過量) 2S2O32+I2=S4O62+2 I(碘量法測定Cu2+的基礎) - - - 現象 適量: 白色↓ 過量: 灰黑↓ 解釋及方程式 Sn4+量少 - Hg2+ + Sn2++4Cl= Hg2Cl2↓白色+SnCl62- Sn4+量多 Hg2Cl2+Sn2++4Cl= 2Hg↓黑色+ SnCl62-- 2、Hg2+轉化為Hg22+ 0.2 mol·L-1 Hg2+→1滴金屬汞 金屬汞溶解2+ + Hg=Hg22+ 白色↓22+ +2Cl=Hg2Cl2↓白色-清夜→0.2 mol·L-1NaCl 清夜→0.2 mol·L-1NH3·H2O 灰色↓ Hg22++2NH3+NO3-=[ NH2 Hg] NO3↓+2Hg↓+NH4+ [問題討論] 1、使用汞應注意什麼?為什麼要用水封存? 1、 選用什麼試劑溶解? 物質2 2試劑 稀HCl 熱稀HNO3AgI 氨水2S2O3 4、區別：Hg(NO3)2 、Hg2(NO3)2、AgNO3 物質3)2 Hg2(NO3)2 AgNO3 黃色↓ 先產生白色↓後溶解KI液 紅色↓ 灰色↓ 灰黑色↓ 過量氨水 白色↓

Ⅱ 無機及分析化學實驗 實驗十五 銅、銀系列實驗實驗報告怎麼寫

《無機及分析化學實驗》是在江蘇省無機及分析化學精品課程建設的基礎上編寫的。教材著重強調無機及分析實驗的基本知識、基本操作和基本技能訓練，並在此基礎上適當安排能解決實際問題的綜合性實驗內容和拓展學生專業能力的研究性實驗內容。共設計了43個實驗項目，將無機化學實驗基本操作和分析化學實驗基本操作進行了有機融合，形成了自身的實踐教學課程體系。以項目教學法貫穿整個教學過程，每個實驗內容都設計成訓練項目形式。精選的實驗內容涵蓋相關的不同專業，教師可選擇適合不同專業特點的實驗內容組織實驗教學。
該教材可作為《無機及分析化學》的配套教材，也可作為獨立的無機及分析化學實驗課程教材，適用於農林類職業技術院校園藝技術類、農學類、食品類、生物技術類、環境類等專業的學生使用，也可作為其他相關專業學生學習和教師教學的參考教材。

Ⅲ 大一無機化學實驗中的「沉澱的生成與溶解平衡」實驗報告怎麼寫

沉澱溶解平衡。一定溫度下，當沉澱溶解的速率和沉澱生成的速率相等時，形成電解質的飽和溶液，達到平衡狀態，這種平衡稱為沉澱溶解平衡。

取用原則

①不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口去聞葯品（特別是氣體）的氣味，如果需要知道葯品的味道可以用手輕輕的扇一下來聞取葯品的氣味。不得嘗任何葯品的味道。

②注意節約葯品。應該嚴格按照實驗規定的用量取用葯品。如果沒有說明用量，一般應該按最少量取用：液體1～2毫升，固體只需蓋滿試管底部。

Ⅳ 無機化學實驗報告怎麼寫比如提純氯化鈉。。

實驗目的，實驗原理，實驗步驟，實驗結果，問題與討論

Ⅳ 無機化學實驗 配合物的生成和性質的實驗報告怎麼寫

配合物的生成和性質實驗報告：

一、簡單離子與配離子的區別：

鐵氰化鉀 K3[Fe(CN)6]加SCN－無血紅色。Fe3+ + nSCN- = [Fe(NCS)n]3-n有血紅色。

二、結論：

FeCl3為離子型簡單化合物，在水中可解離出大量的Fe3+，K3[Fe(CN)6]為配合物，配離子[Fe(CN)6]3-比較穩定，難以解離出大量的Fe3+。 

三、配離子穩定性

1、Fe3+ + n SCN- = [Fe(NCS)n]3-n(有血紅色)。[Fe(NCS)n]3-n＋ (C2O4)22- → [Fe(C2O4)3]3- ＋SCN- 穩定性：[Fe(C2O4)3]3->[Fe(NCS)n]3-n。

2、AgNO3+ NaCl →AgCl ↓(白) + NH3H2O→ [Ag(NH3)2]+[Ag(NH3)2]+ + KBr →AgBr↓(淡黃色)。再滴加Na2S2O3溶液→ 沉澱溶解[Ag(S2O3)2]3-，滴加KI溶液→AgI↓ AgBr + 2S2O32- →[Ag(S2O3)2]3- + Br-; [Ag(S2O3)2]3- + I- → AgI↓+ 2S2O32-。

四、穩定性對比：

KSPӨ: AgCl >AgBr >AgI; 穩定性: [Ag(S2O3)2]3-> [Ag(NH3)2]+ (3) I2 + [Fe(CN)6]4- = I- + [Fe(CN)6]3- EӨ (Fe3+/Fe2+) > EӨ (I2/I-) > EӨ ([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)。

五、配合物的應用：

1、利用生成配合物掩蔽干擾離子：Co2+ ＋ 4SCN-  → [Co(NCS)4]2- (溶於有機溶劑戊醇顯藍綠色) 而Fe3+ + n SCN- = [Fe(NCS)n]3-n（血紅色）會產生干擾。

2、Fe3+掩蔽方法：Fe3+ + 6F- → [FeF6]3- （無色）。

Ⅵ 大學化學實驗。《無機化學》實驗報告大致格式是什麼弄一篇報告範文唄。（跪求有經驗的人）

一般來說包含
實驗目的
實驗原理
實驗器材和葯品
實驗步驟
實驗現象
實驗結論
問題與討論